红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕知识也要巩固已经学过的知识黑色：二氧化锰。 ⑧ 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘; 与水强烈反应的P2O5; 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O; 不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。 (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色; Cu2+：蓝色; Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色; ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (2)主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 (4)其他金属单质的颜色 铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。 (5)非金属单质的颜色 卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。 2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味) ① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3、气体的溶解性 (1)气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。 ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 ④ 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 作为高二的学生来说，学习压力是肯定有的，因为除了要接受新知识的同时也要做好以往学过的知识。所以，学习过程中的知识点一点要做好总结，打好化学基础，为高三做好准备。这样才能争取在考试的时候取得理想的成绩，大家可以利用业余时间记忆知识要点，这样有效提高学习成绩。
定定付存款本金和利息的活动。 (2)主要机构包括：各商业银行、信用合作社、邮政企业等依法办理储蓄业务的机构 2、利息计算公式：利息=本金*利息率*存款期限 利息收入的20%要作为税收上缴国家。 3、存款储蓄分类：活期储蓄和定期储蓄 定期储蓄包括：零存整取、存本取息、整存零取等具体形式 4、我国的商业银行 (1)含义：商业银行指吸收公众存款、发放贷款、办理结算等业务，并以利润为政治所学的知识内容较多，所以需要学生付出全部的心血与努力才有可能学好。关于投资的选择，高中政治也有明确的知识点主要经营目标的金融机构。 (2)主要业务：存款、贷款、结算三种 A存款业务是商业银行的基础业务 B贷款业务，是我国商业银行的主体业务，也是商业银行盈利的主要来源。按照贷款用途，可划分为工商业贷款和消费者贷款。银行本着真实性、谨慎性、安全性等原则，评估借款人的信用状况，然而评估的结果，决定是否发放贷款。 C结算业务 其他还有提供债券买卖及兑付、代理买卖外汇、代理保险、提供保管箱
成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二)认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： (1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 (2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 (3)原子之间也有一定的间隔 学习化学一定要注意观察实验中的过程反应，做好记录，特别是生成物的颜色状态，反应条件，关注整个过程才初中的化学相对来说比较简单，因为学习的都是基础的知识能在最后写出结论。平时还要多做练习，这样才能巩固学过的知识。偶尔翻翻自己做的笔记，温故而知新才能使自己的成绩有所进步。
反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、惰性气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不知识，又要梳理学过的知识移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 化学的学习一定要注意归纳整理，建立自己的认知结构。而且化学会涉及很多方程式，如果没有把方程式理解透，单靠死记硬背的方法去记忆，只会徒劳无功。所以学习的方法很重要，平时要学会自己整理知识点，这样学习起来才能提高学习效率。
移用又向线段表示，位移的大小等于又向线段的长度，位移的方向由初始位置指向末位置。 ②路程的定义：路程是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。在确定的两点间路程不是确定的，它与物体的具体运动过程有关。 三.位移与路程的关系： 位移和路程是在一段时间内发生的，是过程量，两者都和参考系的选取有关系。一般情况下位移的大小并不等于路程的大小。只有当物体做单方向的直线运动是两者才相等。 1、时刻和时间间隔 (1)时刻和时间间隔可以在时间轴上表示出来。时间轴上的每一点都表示一个不同的时刻，时间轴上一段线段表示的是一段时间间隔(画出一个时间轴加以说明)。 (2)在学校实验室里常用秒表，电磁打点计时器或频闪照相的方法测量时间。 2、路程和位移 (1)路程：质点实际运动轨迹的长度，它只有大小没有方向，是标量。 (2)位移：是表示质点位置变动的物理量，有大小和方向，是矢量。它是用一条自初始位置指向末位置的有向线段来表示，位移的大小等于质点始、末位置间的距离，位移的方向由初位置指向末位置，位移只取决于初、末位置，与运动路径无关。 (3)位移和路程的区别： (4)一般来说，位移的大小不等于路程。只有质点做方向不变的无往返的直线运动时位移大小才等于路程。 3、矢量和标量 (1)矢量：既有大小、又有方向的物理量。 (2)标量：只有大小，没有方向的物理量。 4、直线运动的位置和位移：在直线运动中，两点的位置坐标之差值就表示物体的位移。 要想提高学习效率，首先要端正自己的学习态度.养成良好学习习惯，做好课前预习是学好物理的前提;主动高效地听课是学好物理的关键;及时整理好学习笔记，课后的练习要总结到位，多做题才能丰富自己的解题经验.
算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做。 正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。 二、曲线运动、万有引力 1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。 2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R， mrw平方也需，供求平衡不心离。 3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。 卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快。 距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。 三、牛顿运动定律 1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。 合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。 2.N、T等力是视重，mg乘积是实重;超重失重视视重，其中不变是实重。 加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。 四、机械能与能量 1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。 2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之初中外功为零，初态末态能量同。 3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。 五、运动的描述 1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。 物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t，a用Δv与t比。 2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法。 再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g。 竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。 中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等aT平方。 3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。 六、电场 1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。 2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。 电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。 场能性质是电势，场线方向电势降。场力做功是qU，动能定理不能忘。 4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。 以上六部分内容是高中物理主要知识点了，每一章内容都不容忽视，所以同学们要足够重视，加强练习。
要在肝脏但也可以在其他细胞内进行 14.水肿：组织液浓度高于血液 15.尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物 16.是否需要转氨基是看身体需不需要 17.蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒;高尔基体合成纤维素等 tRNA含CHONPS 18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质 19.淋巴因子：白细胞介素 20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关 21.受精卵—卵裂—囊胚—原肠胚 22.高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞 有分裂能力并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层 无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞 23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性 24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体 自养生物不一定是植物(例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻) 25.除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合) 以上就是我对于高考生物知识点的部分总结，希望大家能够认真进行阅读并进行记忆，只有掌握了这些小的知识点，在考试中才能够准确的进行作答。希望本文对大家生物的学习能够起到一定的帮助。
高明的厨子教徒弟杀鱼，说了这么一句话：“正对鱼磷(余邻)直刀切.”正：正弦或正切，对：对边即正是对;余：余弦或余弦，邻：邻边即余是邻;切是直角边。 三角函数的增减性：正增余减。 特殊三角函数值记忆：首先记住30度、45度、60度的正弦值、余弦值的分母都是2、正切、余切的分母都是3，分子记口诀“123，321，三九二十七”既可。 平行四边形的判定：要证平行四边形，两个条件才能行，一证对边都相等，或证对边都平行，一组对边也可以，必须相等且平行.对角线，是个宝，互相平分“跑不了”，对角相等也有用，“两组对角”才能成。 梯形问题的辅助线：移动梯形对角线，两腰之和成一线;平行移动一条腰，两腰同在“△”现;延长两腰交一点，“△”中有平行线;作出梯形两高线，矩形显示在眼前;已知腰上一中线，莫忘作出中位线。 添加辅助线歌：辅助线，怎么添?找出规律是关键，题中若有角(平)分线，可向两边作垂线;线段
初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，如果仅凭着初中下标，下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。 (3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。 (4)滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。 (5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 (7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱——甲基橙 强碱滴定弱酸——酚酞 (8)颜色变化： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色 (9)注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化②速度先快后慢 数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析 读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。
初中的教学工作并不轻松，学生面临中考的挑战，一刻也不可松懈。在政治
