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高中化学目标满分笔记【必修系列】 专题讲解,知识结构化,紧抓考点,难点,解题技巧全面掌握

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  • 化学反应工程学习心得体会

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  • 化学反应工程课程介绍

    化学反应工程是化工专业类的一门专业主课程,化学反应工程涉及物理化学,化学能量,热力学等多种学质对反应结果的影响,如德国G.达姆科勒、美国O.霍根和K.M.华生以及苏联Α.Д.弗兰克-卡曼涅斯基等人的工作。当时曾取名化工动力学或宏观动力学,着眼于对化学动力学作出某些修正以应用于工业反应过程。1947年霍根与华生合著的《化工过程原理》第三分册中论述了动力学和催化过程。50年代,有一系列重要的研究论文发表于《化学工程科学》杂志,对反应器内部发生的若干种重要的、影响反应结果的传递过程,如返混、停留时间分布、微观混合、反应器的稳定性(见反应器动态特性)等进行研究,获得了丰硕的成果,从而促成了第一届欧洲化学反应工程讨论会的召开。   50年代末到60年代初,出版了一系列反应工程的著作,如S.M.华拉斯的《化工动力学》,O.列文斯比尔的《化学反应工程》等,使学科体系大体形成。此后,一方面继续进行理论研究,积累数据,并应用于实践;另一方面,把应用范围扩展至较复杂的领域,形成了一系列新的分支。例如:应用于石油炼制工业和石油化工中,处理含有成百上千个组分的复杂反应体系,发展了一种新的处理方法,即集总方法(见反应动力学);应用于高分子化工中的聚合反应过程,出现了聚合反应工程;应用于电化学过程,出现了电化学反应工程;应用于生物化学工业中的生化反应体系,出现了生化反应工程;应用于冶金工业的高温快速反应过程,出现了冶金化学反应工程等。   化学反应工程是化学学科当中最有魅力的一门学科,同学们在学习这门课程的过程中,注重该门课程的特点,积极培养创新精神,勇于实践创新。

  • 化学反应工程学习心得体会

    应和传质同时进行)。然后,对各个典型传递过程逐个地进行研究,忽略其他因素,单独地考察其对不同类型反应结果的影响。例如,对反应相外的传质,理论研究得出其判据为达姆科勒数Dα,并已导出当Dα取不同值时外部传质对反应结果的影响程度。同样,对反应相内的传质,也得学化学课程中,有一门基础课程是每一个化学专业学生必须呀学的,那就是《化学反应工程》。化学主要研究的是化学反应出了相应的判据西勒模数。这些理论研究成果构成了本学科内容的重要组成部分。这些成果一般并不一定能够直接用于反应器的设计,但是对于分析判断却有重要的指导意义。   通过一个学期的学习,我对于《化学反应工程》这门课程有了一个全新的认识,相信在以后的学习过程中进步更大。

  • 影响化学反应速率的因素

    快了。当高速运动的分子相撞的时候,那么它们有效碰撞就要增加,真正发生化学反应的机会就增加了,最终导致化学反应速率增大。   实践告诉我们,温度变化对吸热反应的影响更大一些,温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。   4.催化剂:   催化剂是怎么影响化学反应速率的呢?   正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中,只有那些具有较高能量的分子,在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小,如果我们要能够使用某一种催化剂,降低化学反应所需要的能量,也就是说使更多的分子达到反应所化学反应的实质是分子运动当中的有效碰撞。分子运动→有效碰撞→发生反应需要的能量,这个时候有效碰撞次数就增加,进一步造成了化学反应速率的增大。   当然也有负催化剂,就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。   同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质。同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。比较反应速率大小时,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。  

  • 影响化学反应速率的因素有哪些

    同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。   (2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。   (3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系,压强改变时有以下几种情况:   (4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都化学中,有很多的化学反应。不同的化学反应有不同的反应物生成,当然,影响这些化学反应的因素也各不相同。我们要想让化学反应不变的物质。对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。   (5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末状),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。   上面这些因素就是影响化学反应的一些常见的因素,我们要把这些因素都总结下来,以后再做实验的时候多多考虑这些因素,这样就能让我们的化学实验更加顺利的完成了。

  • 化学反应原理之化学反应速率和测定方法

    常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。   2.瞬时反应速率   平均反应速率,其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行,开始时反应物的浓度较大,单位时间内反应的进行,开始时反应物的浓度较大,单位时间反应浓度减小得较快,反应产物浓度增加也较快,也就是反应较快;在反应后期,反应物的浓度变小,单位时间内反应物减小得较慢,反应产物浓度增加也较慢,也就是反应速率较慢。   3.测定方法   测量一个化学反应的速率,需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是,一般来说在测量时化学反应仍在进行,应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止(如果可以),如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,在科学研究和实际应用中,需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学行得非常慢,便于进行化学分析。但这样即费时费力,又不准确,可以研究的反应也有限。现在广泛使用的方法是测量物质的性质,如压力、电导率、吸光度等,通过

  • 各种化学反应的原理介绍

    能使原始复合反应物获得更高的能量。这个能量使构成反应的键结重组。在一些反应中,反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图。从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。   以上就是化学中常见的三种化学反应分类,希望大家能够认学习的深度也更加深入。就化学方面而言,我们会遇到各种各样的化学反应,接下来我就这些化学反应真地进行阅读并加以理解,只有真正对这几种化学反应进行理解我们才能够清楚化学反应的本质,使原本复杂的化学反应变得简单。希望本文对大家的化学学习能够起到一定的帮助。

  • 化学反应原理知识点总结

    化学反应原理是化学的本质,只要对化学反应原理相关知识足够掌握,我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时,也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。   4、盐的水解   ⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小,从而促进水的电离。   ⑵影响因素:①温度:升温促进水解 ②浓度:稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应   ⑷水解方程式的书写:   ①单个离子的水解:一般很微弱,用 ,产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写   ②双水解有两种情况:Ⅰ水解到底,生成气体、沉淀,用=,标出“↑”“↓”。   Ⅱ部分水解,无沉淀、气体,用,产物不标“↑”“↓”;   ⑸ 盐类水解的应用:①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断

  • 有关化学反应过程的分析

    一新的原子的稳定的空间区域之外.   如果新物质分子给与分解的原子的推斥的力使两个新个体的运动速度大于碰撞前的速度,那么,如果小于碰撞前的速度,则是吸热过程.   两种物质分子是否会发生化学反应就依赖于这样两个条件;一是两种物质分子的相对动量是否大于使分子发生分解的相对动量值.二是两种相互碰撞的物质分子中是否存在相互交换成更稳定的结合状态.前者依赖于分子间的动量.后者依赖于分子中化学作为理科生都需要学习的一门重点学科,而化学的学习是困扰很多学生的一大难题。想要学好化学,我们就得从化学反应原子间的相互结合状态.   以上就是所有化学反应的本质,我们了解了其本质,对于化学的学习就能够抓住其精髓,在学习过程中也就会轻松许多。希望大家能够认真阅读上面的分析并自己进行思考,真正对以上内容进行领悟,从而使自己的化学水平能够有所提高。

  • 化学反应先后顺序的确定方法

    解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+, 再由于Al(OH)3更弱更难溶,所以Al3+优先于Mg2+反应,Mg2+优先NH4+反应,此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外,还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应,哪一个优先反应呢?可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应,则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存,重新生成Al(OH)3及NH3·H2O, 所以NH4+ 先反应,Al(OH)3后反应。   3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其化学的学习过程中,都会遇到很多的问题。而化学反应先后顺序的确定就是我们学习阶段的一大难题。就化学反应而言,在一个化学生成物电离程度越小的离子越先反应,如在CH3COONa,NaHCO3,C6H5ONa的混合溶液中,逐滴加入盐酸,请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件,生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应,CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应,由于HCl是逐滴滴入的,所以H+ 浓度逐渐增大,只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质,所以生成的电解质越弱、越难电离,则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH,三个离子反应的顺序应为:①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH。   以上就是我对于如何判断化学反应先后顺序的方法介绍,希望大家能够认真地进行阅读,在接下来的学习过程中能够使用以上方法进行练习,相信大家在不断的练习后一定能够准确的对化学反应的顺序进行判定。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。

  • 化学反应速率的概念及其计算公式

    是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.   表达式:△v(A)=△c(A)/△t   对于可逆反应:   mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)   (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即:有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q   (2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比   (3)反应物的平衡量=起始量-消耗量   生成物的平衡量=起始量+增加量   阿伏加德罗定律及其三个重要推论:   ①恒温、恒容时:Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;   ②恒温、恒压时:即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;   ③恒温、恒容时:即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.   日常生活和生学生学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。化学反应产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈,而有些反应却是在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。  

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本课程包含教学课件和教学服务。教学课件可永久观看,教学服务90天有效,到期后可免费延期一次。教学服务支持3次连续付费延期,每次延期为90天。


化学概念太抽象,物质性质和化学规律没弄懂?

化学方程式繁复多变,物质性质多种多样,难以理解和记忆?

化学实验做完就忘,练习和考试时发现对实验装置、实验操作、注意事项等一片空白?

做题时不懂题意,常常无从下手,已有的知识储备不会运用?

每次考试总是基础题失分,成绩徘徊在中下游?


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