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1.小学4年级以上、初中、高中学生;2.基础薄弱或在学习中遇到瓶颈的学生;3.有小升初、中考、高考压力的学生;4.目标为重点中学、名牌大学的学生。

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      化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算配平来解决。化学方程式是化学学习的一大重点,学好了能够帮助孩子理解大部分的化学知识,考试轻松就能考上95分;学不好,化学的学习就难如登天,考试及格变得很遥远。   一、原理   遵循两个原则   ①质量守恒定律(在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。)   ②客观事实   二、配平方法   通常考试配平题所给方程式等号写的是短线,需要考生把短线改为等号,否则是没有分的。   1、配平系数,配平化学方程式中各

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    。   ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。   3、反应焓变的计算   (1)盖斯定律   对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。   (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。   常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。   (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。   对任意反应:aA+bB=cC+dD   ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]   二、电能转化

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    :固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。   ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。   ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。   3、反应焓变的计算   (1)盖斯定律   对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。   (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。   常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。   (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH

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    等方面加以理解,如果能写离子方程式的一定要写离子方程式,这样的话重点的知识都复习了。   对于高二的学生来说,复习的主题有三个。第一个主题是反应热,重点的内容有:反应热的概念(主要是单位的理解),反应热的计算(主要是根据键能和盖斯定律的计算),热化学方程式(主要是和化学方程式的区别)。第二个主题是平衡专题,也是最重要的,又分为化学平衡(化学反应速率影响因素的模型分析,化学平衡状态的标志判断,化学平衡移动问题的分析思路,图像问题,等效模型的思维方法,简单计算)、电离平衡(电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念,电离平衡的特征及影响因素,水的电离和pH的有关计算)、水解平衡(水解平衡的特征及影响因素

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