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1.高中全年段学生;2.已经学完新概念1、2册,并有一定英语基础的中学生或成年人。

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  • 物理性质和化学性质概念及相关区别

    理化理化说的就是物理和化学,这世间万物变化可以分为物理变化,化学变化和生物变化了,我们所常见的就是物理变化和化学变化了。这些变化的知识还是初中的学习内容呢,但就是这些变化还有很多同学混淆,至...

  • 物理性质和化学性质之间的区别

    从我们初三开始学习化学,我们最先学习的就是物质的物理性质和化学性质以及物理变化和化学变化,只要我们搞清这两者的区别,在以后的学习中也会轻松很多,但是总会有一些同学很难搞清这两者的区别。下面,...

  • 物理性质和化学性质的定义和区别

    我们在学习化学或者学习一些物质的时候,都是从一些最基本的开始学起。最常见的就是从物质的各种性质开始学起来。物质的性质分为物理性质和化学性质,相信很多人都听说过这两种性质。但是,对于这两种性质...

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  • 碳的物理性质及化学性质

    有所帮助,并且在学习中能够取得优异的成绩。   碳具有什么性质?   答: 碳分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯。碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,其相对分子质量约为720。   物理性质: 碳在室温下为紫红色固态分子晶体,有微弱荧光 碳的密度为1.68g/cm^3 C60不溶于水,在正己烷、苯、二硫化碳、四氯 化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部,并影响其物理性质,因而不可导电。 碳具有超导性, 是一种不含金属的软铁磁性材料   用途: 1、用于增强金属,在增强金属材料方面,碳的作用将比焦炭中的碳更好   2、用作新型高效的催化剂   3、用于气体的贮存:碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳,它可以被100%地回收   4、用于制造光学材料,有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用;   5、用于制造高分子材料;   6、生物学及医学应用:碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。   一、碳在常温下稳定、高温下活泼   二、碳的化学性质   1.碳的可燃性。   点燃   C + O2========  C02(碳充分燃烧)   点燃   2C + O2========  2C0 (碳不充分燃烧)   2.碳的还原性(用于冶金工业)。   高温   CuO+ C ========  2Cu +C02 ↑   现象:(1)有红色固体生成。   (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。   高温   CO2+C=======  2C0   三、化学反应中化学,尤其是理科的同学们,那么最先接触的化学放热或吸热现象   转化   热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等   以上就是关于碳的物理性质以及化学性质的详细介绍,希望大家能够认真阅读,以确保在将来的学习中真正的运用。祝愿大家成功。

  • 高中化学学习方法教案

    获得的感性知识进行升华,进而获得深刻的理性认识,锌的活动性要与氢更强,可以将氢从酸中置换出来,而铜与氢相比没有氢活泼,因此无法置换酸中的氢。另外,在使用化学实验仪器的时候,基本的操作步骤以及实验设计都要认真操作,大胆实验求证。在设计试验段时候要秉持着合理可行的态度,装置简单便捷,操作步骤简易,程序合理,实验结果明显。对于教师在课堂上演示的各种实验要细心观察,从感性的现象进行本质的认识,掌握实验的原理、步骤、现象以及关键点。   2.5关注化学反应过程与实质:反应过程:高中化学中涉及到一些半定量的反应,例如铝离子与NaOH的反化学的学习过程中经常会出现尽管教师在讲台上尽力的教学讲解,使用题海战术,但是学生的学应为量变所引起质变的反应。量的关系可能是解决问题的关键因素,因此找出关键的临界点是十分重要的。反应实质:结构决定性质,在看到反应方程式的时候不要急于背诵,而是要仔细观察产物与反应物,在自己的知识能力范围当中去积极思考。例如,在学习氧化还原、周期律和电化学的时候写出反应物可以自己凭借着已学实施来推敲。   总之,要学好高中化学首先要掌握化学的基本特点,做到基本的学习过程,花时间去学习,勤于思考,就肯定能够提升化学水平。要掌握科学的学习方法,尤其是要做到预习、听讲和复习这一系列过程。在记忆方面要掌握灵活的记忆方式。希望上述这些内容和方法能够帮助大家真正掌握高中化学内容的学习。  

  • 大学有机化学知识点提纲

    重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.   (六)芳香烃   苯的结构和芳香性   理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.   苯的异构,同系物和命名   苯及其同系物的物理性质和波谱性质   主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.   化学性质   亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.   萘的结构和化学性质   (七)立体化学   基本概念   对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.   对映异构体构型的表示法   R/S法(次序规则).   熟悉各类手性分子   含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.   立体异构体的制备和反应   熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.   (八)卤代烃   异构,分类,命名   波谱性质,尤其是NMR谱   化学性质   亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.   消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.   卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.   (九)醇,酚,醚   结构,分类,命名   醇的物理性质和光谱性质   氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.   醇的化学性质   醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.   醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.   多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.   酚的物理性质和光谱性质   酚的化学性质   酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.   酚的制备方法   异丙苯氧化法;氯苯水化学内容,化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却,因为那些方程式实在太难记忆了,本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法.   醚的反应   与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.   醚的合成方法   Williamson合成法.

  • 基础化学的重要考点梳理

    比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题。例如,考查“在同一反应中,不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”,可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起,比较其不同的反应历程和反应现象,方便记忆。同时加强合成题的练习,做完之后,严格检查合成的过程是否合理,有没有其他合成途径,使用其他方法有什么区别,这样才不会在考场上对合成题感到无所适从。另外,也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起,比如物质熔点和沸点。从历年的考卷来看,物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点,也是考生易丢分的地方。对于反应条件特殊和不易记的化学反应式,考生不妨总结到一个小本子上,在休息之余经常拿出来看看,加强有关有机反应的记忆,这样会达到事半功倍的效果。   通过上述的介绍你知道基础化学的重要考点了吗?沪江小编还想补充一点,有机化学的各种反应过程必须引起足够重视,不可能仅仅考查几个反应的书写,还要求考生有一定分析问题和化学与数学不同,除了记忆之外,还要理解。对基础化学解决问题的能力。希望你能交一份满意的答卷。  

  • 九年级化学上册知识点归纳

    质量比(化学计量数×相对分子质量之比)   在点燃的条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水   第六单元 碳和碳的氧化物   1、金刚石是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。   2、石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。   3、C60分子形似足球,这种结构很稳定。   4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似。   5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。   6、常温下碳的化学性质稳定,用来写字、绘画   7、干冰是固体二氧化碳,用于人工降雨、制冷剂   8、人类消耗的化石能源急剧增加,森林资源不断减少,导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。   9、一氧化碳密度比空气略小,难溶于水,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,一氧化碳有毒,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。   10、二氧化碳的检验方法:将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中),若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。   11、二氧化碳的验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则满。   学习化学,最化学是进入初中以后新增加的科目之一,刚刚接触化学,很多同学认为化学很难。化学重要的离不开化学方程式。平时大家可以多做相关的练习,通过做题来巩固已学的知识,有利于提高学习效率。在做化学式的计算时,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

  • 酸的化学性质之教学设计方案

    以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式,反思探究过程中的错误,使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习 方式,以创设情境,互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学,老师在此其中进行适当的启发与点拨。   四:说教学流程   教学流程是一节课的灵魂所在,要想使各个环节紧张有序,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。我在本节课的四个环节中,设计的内容是一层层递进的,由浅入深,由易到难,使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。   1:慧眼识酸   (1)如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸?看看同学们谁能做到那?   学生设计的方案会有很多种,实验方案有的正确,有的欠妥,以小组的形式进行展示,然后评价实验方案。   (2) 用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明,用硫酸钠溶液来做反面证明。   设计意图:   在课的开始,用这种挑战式的引入,能够充分的吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变 红,却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳,现象的总结,理性的认识都更加深刻。   2、猜它是谁   在这一环节中,以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌,用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁,潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验,通过观察实验现象后讨论结论,并商量表演方法。   以上内容是我从说教材,说教学方法,说学法指导,说教学流程等几个方面所谈的本节课的教学设计了。通过这些方学生的学习成绩一直是我们的不懈追求。如何才能提高学生的学面的深入分析,广大一线教师可以借鉴学习并且能够举一反三,通过好的和教学方法早日提高学生的学习成绩。

  • 九年级下册化学学习情况分析

    题上,结果一些人连最基本的化合价、化学式都写不明白。因此在本学期将注重这方面的指导。   5、建立目标驱动型学习任务,落实分层教学。根据学生的学习程度分层布置学习任务,随机抽查督促,使每位学生根据自己的情况及时完成学习任务,从而使他们都学有所获,体验到成功的快乐,并帮助他们树立学习的信心。   6、建立督查的长效机制,力争每堂课利用5分钟时间采取抽题板演、随堂提问、听写等灵活多样的方式抽查并及时反馈学生对知识的掌握情况,以便师生及时发现和解决教和学中存在的问题。   7、经常与不同层次的学生交流,了解他们的学习动态及困难,以便更好地组织教学和更化学是初中阶段化学知识的最后一阶段教育,是对学生化学知识和思维培养的关键时期,也是学生化学合理地安排教学任务。   8、坚持把每堂课都当作公开课精心备课,并做好课后反思,以便吸取教训和积累经验。   9、作业及辅导: 作业要适量、规范化,讲评及时,注重个别学生的辅导。   10、坚持写教育随笔,记下自己在学困生转化及教育教学中正反两方面的事例,为以后的教育教学积累宝贵经验。   上述是小编为大家总结的关于九年级化学下册学习的相关内容,希望能够帮助大家认清九年级化学下册学习的情况,并能够结合自身的情况制定适合自己的学习计划。

  • 基础化学各类反应公式归纳

      你知道吗?其实,学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学需要大量的做练习,只需要你踏踏实实地走好每一步,跟着老师脚步走,另外,你还要理解一些基础知识,比如化学反应公式,这些知识我们看不见,也摸不着,要想掌握它,只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式,希望对你的学习有所帮助。   1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   二.几个分解反应:   13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑   16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑   三.几个氧化还原反应:   19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑   (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐   34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O   39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O   40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O   41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水   48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O   50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O   53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O   54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH   (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐   70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   大一的化学知识点有很多,相对比较零碎,但都是基础知识,要求学生必须要掌握,为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中,化学式的分量可学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学不轻,不仅是考点,也是难点,同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系,不仅要掌握物质的化学性质,还要知道物质的物理性质。  

  • 高考理综要怎样学习

    出现,则能大大减少做题的时间。做这类化学题看的就是对物质、元素性质的熟悉程度,再加上平时做题的经验。如果平时能多多练习,考试的时候应该能手到擒来。对于有机的推断题,则需要记住有机反应的条件和各官能团的性质,同一反应物,不同条件,生成物一般不同,若混淆了,做题时就容易出错。计算题一般不会有大计算量的,主要需要掌握适当的方法,应该对于一些特殊的巧妙方法进行归纳,有效地进行精练,而不需要一味做单纯的计算。一般做题目时,可以把常用的元素周期表和相关数字列在草稿纸上,不管做计算还是推断,甚至选择题目,都会有不小的帮助。 生物 生物比起化学,有更多需要背下,如一些动植物的特性,一些实验过程,细胞结构,人体结构功能等。生物知识点许多都在书中,但也有很多是需要通过做题来积累,所以找各样的练习题目来充实自己的知识库是必不可少的。生物题目中选择题知识零碎且面很广,可能考到任何知识点中任何的一个小细节,这就要求对书中的知识点烂熟于心,而且在选择题中,经常会遇到一些没有见过的生物,考察其特性,写完这种题,就应该向老师请教,把认识的生物特点搞清楚,丰富自己的知识库。实验题或者填空题中有时候会考一些生理过程,这时则需要把课本中学科对于很多人来说很难,有些人甚至无从下手。其实如果掌握了进入的方法,学出现的生理过程以及其中包含的各种细胞、器官的功能等记牢,以备考察。生物题最难的恐怕是实验设计了,要做好这类题目,平时就要多实验,多看这种题型,以防考试时遇到,一时心慌、手忙脚乱。只要积累足够经验,掌握生物特点,对实验熟悉,自己还能有一些想法,就能将这类稍灵活的题答好。

  • 理科综合的学习方法

    达到滴水不漏的要求。在理解概念的基础上,构建知识网络,把分散在各个章节的知识点、具体例子通过“生命的物质基础与结构基础”“新陈代谢”“生命活动的调节”“生物的生殖和发育”“遗传与变异”“生物与环境”等几条主线贯穿起来,化零为整,系统地学习生物知识。 梳理知识要点之外,还要体会其中蕴涵的规律,如结构与功能相适应、生物与环境相协调,掌握这些规律将有助于生物知识的理解与运用。例如,红细胞两面凹陷,增大了表面积,也能够容学习理科的同学们在高中阶段都会学易地发生形变,更充分与氧气接触,从而更自如地在毛细血管里运输氧气,体现了结构与功能相适应的规律。 生物科学的基础是实验,培养实验能力显得至关重要。首先要吃透教材实验,理解记忆其实验原理、目的、材料、操作、方法、步骤、注意事项、数据采集与分析的方法、得出结论的依据等。熟悉了基本仪器的原理和药品的特性,可以尝试实验设计,在实践中掌握单因子实验变量原则、平行可重复原则的运用,正确设置对照实验,得出切实可行的实验方案。 高考生物答题要规范,正确使用相关术语,牢记教材对概念、原理的表述,才能拿全应得的分。

课程介绍
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本课程包含教学课件和教学服务。教学课件可永久观看,教学服务90天有效,到期后可免费延期一次。教学服务支持4次连续付费延期,每次延期为90天。


中小学金牌新概念3全新改版啦~全新改版啦~改版啦~啦~重要的事情说三遍!厉害了!Word新概念英语3!


各位同学,各位家长:

     大家好!

     更适合中学生学习的新概念3,在大家的呼唤声中,终于隆重上线啦~(此处应有掌声~)

     为了给大家带来更合适的学习体验,也为了给大家带来最有针对性的学习效果,我们将原有的新概念3课程做了全新的改版。将原有的一课文一课时,改为一课文两课时,从课时上就能看出,新版的新3内容更详细,更丰富。并且在内容上,增加了高考真题,及4、6级考试真题,并加上考点解析,举一反三,没有最合适,只有更合适。


通过新3的学习,你将掌握:
词汇: 新三学完,学生的词汇量应达到6000-8000,从新三开始,注重对词根词缀的学习,根本上把握单词意思,让学生要有掌握派生词的能力。
语法:新三的语法属于高级语法,新三语法学习的目的是掌握英语中长难句的解析能力。为六级、考研。出国留学等一些较高难度考试打下基础。
阅读:新三60篇课文,在阅读时要善于抓住文章大意,为一些应试类课程打下阅读基础。英语行文讲话思维遵循开门见山式,然后展开叙述,每段各有一至两句主题句,通常位于该段段首或段尾,用于上下文的衔接,通过新三3个单元的学习,帮助学生养成英语阅读的思维。
写作:新三的学习贯穿始终的是对课文的背诵,重点词汇句型的积累,为写作打下基础。 新概念3的课文因其经典值得反复学习背诵,每一次都会有不一样的收获和体会。




更美腻的课程画面,更轻松的学习氛围,更幽默的上课老师,更有针对性的课程内容,你还在等什么?

新3的授课老师是拥有超多粉丝的沪江名师Mini,虽然娇小可爱,但是上课经验及气场绝不”迷你“哦!



【Q&A】
请问这门课和另外一门新概念3,即《新概念英语第三册【随到随学班】》有什么区别?
学习对象不同:本课程更加适合中学生
课程内容不同:本课程做了全新升级,《新概念英语第三册》仅有78课时,而本课程增加到了124课时,升级版课程更加注重知识点的精讲精练,同时在课程内增加了高考及4、6级真题操练及解析,将新概念与高考相结合,目的更明确;
服务团队不同:本课程的班班、助教和服务团队等,都是沪江中小幼的专属服务团队,他们更了解中小学生的学习习惯及考纲考点,能提供更有针对性的答疑及指导服务;
有效期不同:本课程的有效期更长一些,因为中学生普遍业余学习时间较少,所以我们特地为大家延长了有效期,更便于学生学习;
班级活动不同:本课程的班级活动,如公开课等,全部针对中学英语学习,让处于初中和高中学习阶段的你,能得到更合适的学习体验。

本课程由沪江战略合作机构——新麦教育提供。

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