化学式要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性。 　　2.氯化钠的用途 　　工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠)，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 　　3.氯化钠的化学式 　　氯化钠是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和阴离子交替而排列。但是,氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决,只知道Na∶Cl=1∶1,所以只能用实验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素;各元素原子数之比;各元素原子的重量之和。 　　通过上述的介绍你是不是觉得化学是无比的神奇，充斥着我们的生活，我们被化学包围着。如果你能明白这一点，也算是有些入门了。氯化钠的性质及其用途还有很多，至于它的化学式都是科学家经过无数次的实验得出的结果，其科学性是可以相信的。  

加热：2Cu+O2=△=2CuO 　　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 　　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 　　9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 　　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 　　12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 　　13、生石灰和水学习化学最重要的就是理解和记忆化学方程式，而复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　14、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 　　(二)分解反应： 　　12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 　　13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 　　15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 　　16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 　　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 　　19、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 　　(三)置换反应 　　19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 　　26、碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ 　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　(四)复分解反应 　　31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 　　35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 　　(五)其他： 　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 　　53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 　　要想提高化学的学习方法，首先要端正自己的学习态度。学习化学要做到课前预习，上课认真听课做笔记，课后学好总结和归纳。平时的练习一定要到位，多做题才能巩固学过的知识。以上就是小编整理的初中化学知识点，希望可以帮助大家。

用来杀菌消毒; 　　具氧化性,有漂白能力; 　　具有一定的酸性; 　　在氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 　　氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白). 　　需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质.液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物;而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物。 　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。  

加入约1%的硫酸铵与磷酸氢二铵混合物;在欧洲一些国家还用硝酸镁作为硝酸铵的防结块剂。 　　②易发生热分解，温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时: 　　NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ 　　在185~200°C时: 　　NH4NO3─→N2O+2H2O+127kJ 　　在230°C以上时，同化学在我们的生活中随处可见，生产种植需要用到化肥，当中的肥料就是化学品。通过学习化学，我们可以了解相关的用途和作用。化学时有弱光: 　　2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O+129kJ， 　　在400°C以上时，发生爆炸: 　　4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O+123kJ 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是初中所要学的一门学科，化学也是以实验为基础的科目。所以，在学习化学的过程中，一定要注意观察化学实验的过程，记录好实验的变化，实验后学会总结和归纳。平时可以多做相关的练习，通过做题来丰富自己的解题经验，有利于应对考试。

压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。 　　金刚石的化学式： 　　C 　　工业用途： 　　地质钻头和石油钻头金刚石、拉丝模用金刚石、磨料用金刚石、修整器用金刚石、玻璃刀用金刚石、硬度计压头用金刚石、工艺品用金刚石。 　　若涂在音响纸盆上，音箱音质会大为改善。 　　观赏宝石： 　　钻石由于折射率高，在灯光下显得闪闪生辉，成为女士最爱的宝石。巨型的美钻可以价值连城。而掺有深颜色的钻石的价钱更高。目前最昂贵的有色钻石，要数带有微蓝的水蓝钻石。钻石分为一型和二型两种，这主要是根据它是否含有N元素：一型含;二型不含。而蓝色的钻石是二B型的，是半导体。 　　通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中离不开化学。而要想用科学来解释这些化学的现象，那学们会逐渐感觉到学习的压力，因为初中新增了几门学科。其中，化学是初中新增的一门科目。很多同学就要学好化学了。学习化学需要结合身边一切，平时多观察留意。对于课本内的知识点要掌握和记忆，平时多做练习，养成良好的学习习惯才能有效提高化学成绩。

完了，可以用来临时代替以下; 　　3.在炒牛肉的时候，掌握不好火候很容易炒过火，肉会炒干，不好吃，那是因为牛肉的纤维很小不容易保护水分，加一点碱在里面，搅拌均匀，在加淀粉搅拌均匀，再炒水分就不容易流失，肉就会保持很嫩; 　　4. 食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染; 　　5. 食碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂; 　　6. 食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病; 　　7.食碱能去除油脂中的哈喇味，方法是等到带有哈喇味的油脂加热至烫手时，放入一定量的纯碱水，用筷子慢慢搅匀即可; 　　8.食疗作用： 食碱性热，味苦涩;具有去湿热，化食滞，解毒制酸的作用。 　　其实，化学最贴近生活，生活中的物质大都可以用化学式表示，一些简单的化学实验也可以在家里做。我最喜欢化学，因为每当学完一种物质时，我都能在生活中接触到，就比如纯碱，我们平时在蒸馒头时就在用，能学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式看见，也能摸着，不像一些空洞的理论，只能在头脑中想象。  

以是分数. 　　(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同. 　　(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正学习化学式的时候，发现对于不同的化学反应化学式书写时需要注意的事项也会不一样。我们常见的一些化学反应的反应热数值相等,符号相反. 　　(6)不标“↑”或“↓” 　　(7)不注明反应条件,例如：△(加热) 　　(8)有机热化学方程式不用“=”,而用“→” 　　希望我们的同学们看完上面的注意事项之后，以后再书写热化学方程式的时候不会再犯错误。然后自己再去看看书写其它方程式的注意事项。

　　化学是初中新增的一门学科，同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后，很多同学反映，化学越来越难，这化学是初中新增的一门学科，同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后，很多同学反映，化学也是导致大家成绩下滑的主要原因。学习化学一定要掌握课本内的重点和公式，学习方法很重要，方法用对，学习才能事半功倍。下面是沪江小编给大家整理的关于石蜡的知识点，大家一起来学习吧。 　　石蜡的化学式： 　　CnH2n+2(其中n=20-40) 　　石蜡的主要用途 　　粗石蜡由于含油量较多，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。石蜡中加入聚烯烃添加剂后，其熔点增高，粘附性和柔韧性增加 ，广泛用于防潮、防水的包装纸、纸板、某些纺织品的表面涂层和蜡烛生产。 　　将纸张浸入

化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，高中的化学知识相对于初中的化学来说要难很多。那么，怎样才能学好化学呢?学习化学应可制取少量的NaOH; 　　(4)写出熟石灰在农业上的应用：用熟石灰改良酸性土壤 　　(写出一点即可) 　　分析： 　　(1)根据反应物、生成物书写化学方程式; 　　(2)考虑氢氧化钙与二氧化碳反应; 　　(3)考虑氢氧化钙与碳酸钠反应; 　　(4)考虑氢氧化钙的碱性、中和反应. 　　解答： 　　解：(1)写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙， 　　故化学方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2; 　　(2)氢氧化钙与二氧化碳反应，故用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙; 　　(3)氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应，故用石灰水(氢氧化钙溶液)和 碳酸钠溶液反应可

我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 　　化学反应和化学方程式 　　一、记住下列化学反应的转化关系 　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na 　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 　　2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 　　3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 　　4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 　　5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 　　6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 　　7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 　　8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 　　NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 　　9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 　　10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 　　金属+Cl2、卤素单质间的置换 　　二、有关气体制备的反应和实验装置 　　11、制备气体和生成气体 　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 　　Al+OH-、 　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 　　N2：* NH3+Cl2 　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; 　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl 　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) 　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 　　MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; 　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C 　　C2H2：CaC2 + H2O 　　三、化学反应与水有着密切的关系 　　12、生成水： 　　(1)化合反应 ：H2+O2 　　(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O 　　(3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 　　(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 　　(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 　　13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 　　水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 　　四、物质的检验、除杂 　　14、检验物质的试剂： 　　无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 　　有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 　　要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。