出现了新型复合材料——钙塑材料，这种材料兼具木材、塑料及纸张的许多优良性能，具有耐热、耐化学腐蚀、耐寒、隔音、防震、加工容易等特性，可以在包装、建材、管具等方面大量代替纸张和木材。 　　8、碳酸钙在医药、食品、饲料等中的应用 　　碳酸钙是制药工业的培养基中的重要组分之一，其作用除了提供Ca元素外，还对稳定发酵培养过程中PH变化发挥缓冲作用，所以碳酸钙成为制药工业微生物发酵的缓冲剂。在药品的试剂之中，碳酸钙一般可作为填料，在止酸片中则起一定的药效。碳酸钙可作为食品添加剂，在食品中宜添加少量，通常不超过2%，以保证人体所必须的钙的摄入。因为在正常情况下，人体内钙总量约为1200克，其中99%存在于骨髂和牙齿中，还有1%是人体血液中必不可少的组分，所以在各种食品添加剂中碳酸钙也是其中之一。 　　以上这些内容，都是碳酸钙，在各个领域所起到的作用，我们每个人也许都接触过碳酸钙，但是对它不甚了解。如果想要进行更深层次的学习，就要进一步挖掘，碳酸钙的各种性质。

　　化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学知识相对来说比较简单，但要注重掌握相关的化学方程式。下面，沪江小编给大家介绍一下生石灰的应用和化学式，大家可以作为参考。 　　一、生石灰的应用： 　　1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂; 　　2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等; 　　3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物; 　　4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 　　5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥; 　　6.还可用于耐火材料、干燥剂; 　　7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂; 　　8.用于酸性废水处理及污泥调质; 　　9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护; 　　二、生石灰的化学式： 　　生石灰的化学式为CaO，它与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学应为放热反应。 　　同学们刚刚接触化学的时候会感觉化学很难，其实只要掌握化学的学习方法，化学这门学科并没有我们想象中的难。化学方程式是学习化学过程中必须要掌握也是最难的地方，要想学好化学就要理解和记忆方程式，而不能靠死记硬背的方法，平时课后多做练习，通过做题可以巩固学过的知识。

能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果最好。 　　40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。 　　25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。 　　(2)饮料： 　　乙醇是酒主要成分(含量和酒的种类有关系)如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。 　　(3)基本有机化工原料： 　　乙醇可化学用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料 　　(4)汽车燃料： 　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。[2]美国销售乙醇汽油已有20年历史。 　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。 　　了解了酒精各个方面的用途，大家有什么想法呢?如果你是从事化学学习工作或研究的，这些内容你必须牢牢掌握。如果你并不是从事化学相关领域的，也可以多了解一些知识方便我们日常生活。

要是轻工、建材、化学工业，约占2/3;其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选化学式是Na2CO3，即碳酸钠，相信学过化学的同学矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 　　1.碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式: 　　Na2CO3 + H2SO4 (过量)= Na2SO4+ CO2(气体)+H2O 　　Na2CO3 + H2SO4 (少量)= NaHSO4+ NaHCO3 　　2.碳酸钠与水不会发生化学反应，但是会形成晶体，Na2CO3+10H2O==Na2CO3.10H2O 　　3.过量氯气和少量碳酸钠的反应 　　CL2+H2O=HCL+HCLO 　　Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 　　Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO3 H2CO3酸性比HCLO酸性要强一些,不能弱酸制强酸,这个方程式不能发生 　　总方式程式：Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO 　　少量氯气和碳酸钠的反应 　　CL2+H2O=HCL+HCLO 　　Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　总方式程式：Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2 　　人们是从一些海生植物的灰中提取苏打,然而,产量非常有限.现在,人们用食盐、硫酸与石灰石作原料制造纯碱.我国化学工作者侯德榜先生,对制造纯碱的方法有重大的改进,创立了“联合制碱法”.纯碱是白色晶体,常用于洗濯,商业上称"洗濯苏打".玻璃、肥皂、造纸、石油等工业都要消耗成千上万吨纯碱.  

潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 　　2.NaCl的检验 　　一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 　　二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 　　三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　氯化钠是食盐的主要成分，食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这学反应所必需的，如分子生物学就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。  

　　化学是我们进入初三以后新增的一门科目，初中的化学相对来说比较简单，主要以打基础为主。同学们要想学好化学，一定要掌握课本的知识，对于化学方程式一定要理解和记忆。在我们的生活中离不开化学，下面，沪江小编给大家介绍一下关于生石灰的用途，大家可以作为了解。 　　生石灰的化学式： 　　CaO 　　生石灰的用途： 　　生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产，以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。 　　石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制

我们生活中很多事物息息相关，而通过学习化学，我们会发现这个学科很有趣。下面，沪江小编给大家介绍一下关于乙醇的化学知识，大家可以作为学习的参考。 　　乙醇的化学式： 　　C₂H₆O 　　乙醇的种类： 　　1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。 　　淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精); 　　糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精); 　　和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也化学是我们初三新增的一门学科，很多同学在刚刚接触化学的时候都感觉化学学起来很难。其实只要掌握了学习的方法，化学学有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 　　2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。 　　3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。 　　4、按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。 　　学习化学不能单纯的对课本知识死记硬背，学习是要讲究方法的，只有方法用对，学习才能事半功倍。要想学好化学，一定要结合生活实际。对于课本的知识重点，一定要理解和记忆，平时多做练习，通过做题来巩固学过的知识，养成良好的学习习惯，一定能有效提高化学成绩。

应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 　　热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3 　　在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O 　　在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O 　　在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是我们进入初三才开始接触的学科，通过学习化学，我们可以发现在我们生活中所接触的化妆品，化肥等都是跟化学知识有很大关系。要想用科化学学来介绍这些化学现象的产生，那么大家就要学好化学了，特别是要理解和掌握课本内的化学公式。

重要的物质之一，它对于人体有哪些重要作用，现在就跟着沪江小编的步伐，一起来了解一下吧! 　　食盐是人们生活中所不可缺少的，世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。化学式NaCl成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点： 　　1.维持细胞外液的渗透压 　　Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 　　2.参与体内酸碱平衡的调节 　　由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 　　3.氯离子在体内参与胃酸的生成 　　胃液呈强化学式酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 　　此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。 　　了解了上述内容，大家是不是对于平时常见的食盐有了更多的了解呢。其实食盐的摄取量也应该在安全范围下，过多和过少都不利于人体的健康。食盐还在很多方面上有不同的用途，有兴趣的也可以多了解。

进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。 　　4.40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。 　　5.25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。 　　看了上面的内容，大家应该对乙醇有了更化学学习中，不能光知道物质是什么，还要了解其中的奥秘。如化学式深入的了解了。它在国防工业、医疗卫生、有机合成等等方面都能起到作用。在平时的学习当中，我们也要注意关于这种物质的更多性质，方便以后更深入的学习。