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      你知道吗?其实,学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学需要大量的做练习,只需要你踏踏实实地走好每一步,跟着老师脚步走,另外,你还要理解一些基础知识,比如化学反应公式,这些知识我们看不见,也摸不着,要想掌握它,只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式,希望对你的学习有所帮助。   1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   二.几个分解反应:   13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑   16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑   三.几个氧化还原反应:   19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑   (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐   34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O   39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O   40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O   41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水   48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O   50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O   53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O   54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH   (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐   70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   大一的化学知识点有很多,相对比较零碎,但都是基础知识,要求学生必须要掌握,为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中,化学式的分量可学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学不轻,不仅是考点,也是难点,同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系,不仅要掌握物质的化学性质,还要知道物质的物理性质。  

课程介绍
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爱洁老师的本套必修系列课程,包含五本必修内容,每本必修根据章节顺序定出所有的预习课和提高课程,并且注重培养学生高中正确的学习方法,解决重点、疑难问题的思维方式,为整个高中的数学课程学习,打下良好的基础!



【Q&A】

一、课程是怎么规划的呢?

整体课程分为:预习课程+提高课程

课程详情如下:

(1)预习课程——以课本内容为主体,归纳总结为扩展内容,结合课堂练习和课后巩固习题,完美为学习打基础。

(2)提高课程——帮助孩子提前了解重点考点和方法。提高课以平时经典考试题型为主体,梳理解题技巧为扩展内容,结合课堂练习和课后巩固习题,完美解决五本必修课程的内容疑难点问题。


二、老师课堂教学过程及效果如何呢?

整个课程教学分为:讲——学——练——答疑 四个学习环节

(1)讲——课前学生提前打印出课程对应的纸质讲义听老师讲解课程;

(2)学——正式听课在讲义上一边记笔记学习,记完笔记做练习,做好练习对答案,遇到听老师讲解不明白的地方可以暂停视频,弄明白后再继续下面的学习进度;

(3)练——每个课程结束可根据老师提供的当堂练习检测进行自我检测练习,进行自我打分;

(4)答疑——不定期进行答疑课程,及时解决学习过程中的问题。


三、班级有哪些额外的服务呢?

报班即可免费获得以下福利:

1、免费赠送电子版讲义(包括课堂讲义、课后练习及习题答案)。

2、课程有效期内,班级助教提供24小时内答疑服务。





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