可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。 (1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 (2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。 (3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。 ①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。 ②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。 ③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑ ④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质： 2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中化学式长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。 通过以上学习，同学们是否知道硫化氢的化学式怎么写了吗？下去之后还是要多练习各类化学式的书写才能攻破这个小障碍。

用以分离和鉴别金属离子。溶于水得氢硫酸，在空气中能逐渐被氧化而析出硫黄。 　　硫化氢(H2S)气藏：在一般天然气组分中都含微量硫化氢(H2S)，形成单一气藏者并不多见，我国在华北油田发现有H2S含量高达92%的赵兰庄H2S气藏;在其他地区还发现了两个含H2S较高的气藏。 　　1、赵兰庄H2S气藏 位于河北省晋县(渤海湾盆地冀中坳陷晋县凹陷)，产层为下第三系白云岩，在赵二井于孔店组上白云岩段2603～2618井段测试，25mm孔段日产气45000m3，H2S含量达92%。含H2S气层累计厚度547.7m。储集岩主要为白云岩，泥质白云岩，其次为砂岩及泥膏岩。储集空间主化学要为裂隙和孔洞。初步计算H2S气分布范围有60km2。 　　2、大王庄气藏 位于山东沾化县(济阳坳陷)大91井天然气中含H2S达10.13%未利用。 　　3、卧龙河气田 位于重庆市长寿田，在卧33井下三叠统嘉五段储气层中。天然气中的H2S含量4.7%~32%。已利用它制造硫黄。

香味)。C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O或CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H-OH C2H5OH+HX→C2H5X+H2O 　　2.氧化反应： 　　①燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水(蒸气)，并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O 　　②催化氧化：在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。2Cu+O2-加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)总式：2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工业制乙醛)乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。 　　3.消去反应和脱水反应： 　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　①消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　　②缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃浓硫酸)2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应) 　　三.酒精的储存方法 　　必须储存于阴凉、通风的库房，库温不宜超过37℃，保持容器密封，该库房或者生产存储罐区应设计好各种防火防爆措施;该库房或者罐区应远离火种、热源;严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等同区存放混储;采用防爆型照明、通风设施;严禁使用易产生火花的机械设备和工具，现场最好配备防爆工具;场所严禁吸烟;储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料 　　以上就是我对于酒精的化学式的理解和解释，总之，酒精有时候在你得日常生活中也有可能成为危险的存在，因此，无论是学习的需要还是安全的需要，你都得学习一下关于酒精的特性，总而言之，多学习一些东西是没有错的!  

作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等。我国规定可用于需添加膨化剂的各类食品及胶姆糖胶基，按GMP。也可用于面粉改良剂，最大使用量为0.03%;乳粉7.5～18g/kg;豆奶粉、豆粉4～20g/kg;软饮料0.4～3.4g/kg;藕粉6～8g/kg;即食早餐谷物制品2～7g/kg。FDA(184.1192,2000)不做限制性规定，按GMP。本品作膨松剂使用时多与其他品种配合使用，与碳酸氢钠、明矾等复配学们要学习的科目就会逐渐增加，化学是初中新增的其中一门学科。很多同学刚刚接触化学的时候都认为化学得到的膨松剂，遇热则缓慢地释出二氧化碳，使食品产生均匀、细腻的膨松体，可提高糕点、面包、饼干的品质。此外还有强化钙的作用，碳酸钙颗粒越小越易吸收。在日本，轻质碳酸钙用作膨松剂，一般食品中用量为1%。 　　记忆化学公式不能单纯的只靠死记硬背，而是要理解和记忆。课堂上一定要紧跟老师思路，遇到不懂的地方要向老师寻求解答。课后一定要多做习题，通过做题来巩固学过的知识，丰富自己的解题经验，这样才能有效提高化学成绩。

化学对于很多人来说并不容易，要记住的化学元素与化学反应不少。很多同学都在寻找更好的学习方法来攻克化学

可能产生硫化氢气体。 　　一旦释放，其含量就非常大(1000mg/m以上)，将造成重大危害。 　　硫化氢中毒症状 　　硫化氢中毒的症状有哪些呢?相信大家都知道，中毒分为轻度中毒以及中度中毒和重度中毒。所以其症状也是不同的。 　　1.轻度中毒 　　轻度中毒主化学要是刺激症状，表现为流泪、眼刺痛、流涕、咽喉部灼热感，或伴有头痛、头晕、乏力、恶心等症状。检查可见眼结膜充血、肺部可有干啰音，脱离接触后短期内可恢复。 　　2.中度中毒 　　接触高浓度硫化氢后以脑病表现显著，出现头痛、头晕、易激动、步态蹒跚、烦躁、意识模糊、谵妄，癫痫样抽搐可呈全身性强直阵挛发作等;可突然发生昏迷;也可发生

学习化学

以使带火星的木条复燃 过氧化钠与水的反应，可以认为有中间的反应。 首先生成氢氧化钠和过氧化氢，这个反学化学系（本硕），美国波特兰州立大学化学应是放热的，过氧化氢不稳定会部分分解： Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件加热） 所以总反应方程式写为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。 实验诚可贵，安全价更高哦！ 更多有趣实验，欢迎加入【仟问化学-激发求知欲】QQ群：549803965，老师们已总结好高一化学核心知识点等你免费领~！加群备注：【来源头条+年级+仟问学堂】即可获得仟问化学独家精美课程讲义资料哦！ 相关阅读 30秒快速学化学①：氯气与铁的“烟雾效果”（含公式） 30秒快速学化学③：铁与稀硝酸 画风很混沌（含公式） 网友热搜 高考 高考辅导 高考复习 高一数学 高一数学辅导 高考数学 高考作文 高考作文辅导 高考满分作文 高考作文培训班 高中补习高考志愿填报指南 物理题 物理知识 高中语法学习 英语口语考试 在线高中补习培训

　　乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。 　　微观意义： 　　1.表示一个酒精分子; 　　2.表示一个酒精分子是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成. 　　3.酒精分子是由原子构成 　　4.一个酒精分子是由9个原子构成. 　　5.一个酒精分子含有两个碳原子 　　6.一个酒精分子含有六个氢原子 　　7.一个酒精分子含有一个氧原子 　　8.一个酒精分子中酒精分子含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子 　　9.酒精分子中含有碳原子 　　10.酒精分子中含有氢原子 　　11.酒精分子中含有氧原子 　　宏观意义： 　　12.表示酒精; 　　13.表示酒精是由碳、氢、氧元素组成的. 　　14.酒精含有碳、氢、氧元素 　　15.酒精含有碳元素 　　16.酒精含有氢元素 　　17.酒精含有氧元素 　　18.酒精含有3种元素 　　19.酒精含有碳、氧元素 　　20.酒精含有碳、氢元素 　　21.酒精含有氢、氧元素 　　乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成)，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。 　　乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂)，而并非喝下去的乙醇。  

产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 　　答案：32g 　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。 　　解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式： 　　原混合物中 Mg～S 　　质量关系 24～32 　　根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。 　　则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 　　答案：16% 　　例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) 　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 　　解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。 　　本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。 　　答案：(B) 　　通过上述沪江小编的讲述，怎么去计算有关化学式的问题相信大家应该已经知道了，其实考试考察的还是基础知识，这些知识都不是多难，我们只要多化学考试出题很有技巧性，经常是考察一类题的做题方法，我们学习化学从化学式看书多练习相信自己会很轻松的解答这些题，所以化学学习还要多用功。