要把基本原理搞明白就行，而不必死抠定理证明之类的细节，只要明白解析函数的复积分特点和留数定理即可。 　　4.组合数学 　　从事分子动力学和分子结构模拟的虫子们也应当学学这个。图论的思想用于模拟分子结构，组合的思想可以用于分子动力学算法的设计(尽管设计出来的算法可能没有什么物理或者是化学上的意义)。同时这也是一门很有趣的数学学科。 　　5.群论 　　结构化学和晶体学用它来描述分子点群和晶体结构，在量子化学计算中Lie群有重要的理论意义。同时它也有助于增加我们化学工作者的“抽象”思维能力。在徐光宪等著的《量子化学》(下册)中有Lie群的应用。 　　6.常/偏微分方程 　　计算化学中的重要组成部分，无论是解析解还是数值解都有不同的应用。现在热门的混沌(chao)理论、孤波理论，正在崛起的非线性化学理论、化学动力学理论更是不可少。量化计算中偏微应用的倒不多，主化学属于理科类别，但是通常我们所知道的化学涉及的计算一般都是简单四则运算，涉及较深的数学要是常微。不过在重元素的相对论量子化学计算中偏微理论也有用。 　　7.数理统计 　　数理统计在分析化学中是很有用的，在纯理论化学很少用到。 　　以上内容是沪江小编根据自己的实际经验所谈的化学数学学科的学习情况，大家根据自己的学科特点合理安排学习，学好数学对于以后解决各学科问题有着莫大的帮助。

　　我们在学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学习的时候，一定要把这三种物质的性质区别开来，然后一种一种的学会，切不要囫囵吞枣，造成知识的混淆。下面就是对于酸的化学性质的总结，大家自己学习一下。 　　1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色.变色情况可以简记为：“石红酚无”. 　　2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能.例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论(用化学方程式表示)如下表所示. 　　3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如，铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示. 　　4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水.例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O 　　5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐.例如，(白色沉淀，不溶于硝酸).有时生成的新酸不稳定，会继续分解;例如，. 　　另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水. 　　以上的内容对于酸的化学性质已经总结的很清楚了，大家先把上面的知识学会了，然后继续关注沪江网站，小编会陆续更新相关的知识，还有关于碱和盐的性质，希望大家能够尽快掌握这三种化合物的相关性质。

学数学计算能力  在小学数学教学中，计算作为重要的教学内容之一，贯穿整个小学数学的主线，是学生学看清题中的数字和运算符号，想想什么地方可用口算，什么地方要用笔算，是否可以用简便运算等;然后再动笔计算;最后 认真检查。  　　(2)培养认真计算的习惯。在四则运算中，碰到数字大、步骤多的计算题时，要做到冷静思考、耐心计算。能口算的则口算，不能口算的应注意认真计算。计算时，要求书写整洁，格式规范，方法合理。同时，采取一定的措施，强化学生规范打草稿的习惯，以保证计算的准确及检查时的方便明了。 　　(3)培养自觉检验的习惯。检验要做到耐心细致，逐步检查。一查题目中数字是否抄错;二查计算过程和计算结果是否有误，发现错误要及时纠正。如：学生在解好方程后，一定要把答案代入原方程进行必要的验算，通过验算，让学生做出正确判断;当然，竖式计算学生也能通过交换律及逆运算的关系来进行验算

有效地发现学生学习中存在的问题。 　　3、做好讲评工作：对存在问题及时纠正。 　　4、做好近五年广东省中考数学试卷分析 　　(四)、学生自由复习与考前指导(6月16日——6月21日) 　　总之，在初中数学总复习中，按照自己的复习计划和学校的协调安排下，脚踏实地，一步一个脚印地走，相信一定能取得较好的效果。 　　当然每一个人但学习方法，与学习步骤，学习效率都学不同。我们不能要求每一个人都按照一个计划来执行，所以最好制定出适合自己，符合自己学习规律的复习计划。如果在复习阶段，还有很多不明白的问题，可以来沪江网校咨询。

也是提高成绩的最好方式;二是要补一下偏科，因为要得高分的话，绝对不能有偏科;三是不要另辟新径，就做这些实实在在的事情，就是把老师布置的任务完成好。第二，为走好下一步做好充足的准备，例如要养成良好的学习和生活习惯(包括作息时间要规律)，练练字，锻炼身体等。 　　不管是哪个年级的学生，化学学科复习要做到两个辩证统一。一是微观和宏观的辩证统一，微观到位就是每个知识点都要把握细节，要弄懂弄透，宏观到位就是要形成专题的知识体系;二是知识与方法的辩证统一，知识要落实，还得会应用，形成解决具体问题的方法，形成系统的思维方式。 　　听了小编的学习方法你有没有什么收获呢?所学生来说，想要把化学学好并不是一件容易的事情，需要我们拥有良好的学习习惯和适合自己的学有的东西都不是不劳而获的，一分耕耘一分收获，只要你肯努力，肯静下心来，你就能得到你想要的。加油，祝学习进步，一切顺利。 　　  

行时,数值不变,符号相反。 　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 　　高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。

有的内容。 　　二、常复习，多记忆。课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。 现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。 　　三、吃透课本，联系实际。以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中化学是学生进入初三以后新增的一门科目，说到化学的学习，同学们最苦恼的就是化学实验和公式，但这也是最重要最难的地方。要想提高化学发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 　　四、重视实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。 　　化学是一门以实验为主的课程，要想学好化学，就要养成良好的学习习惯。课前做好预习工作，上课认真听课做笔记，课后的练习一点要到位。学好总结和归纳重点会让你学习起来更轻松，以上就是小编分享的化学学习方法，希望可以帮助大家。

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。  

学韩语我们要进行口语练习，谁也不想自己学

化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时，也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。 　　4、盐的水解 　　⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 　　⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 　　⑷水解方程式的书写： 　　①单个离子的水解：一般很微弱，用 ，产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写 　　②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用=，标出“↑”“↓”。 　　Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”; 　　⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断