接在容量瓶中配制溶液。 　　(3) 容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，似免影响其精度。 　　(4) 容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一白学习以后，学生的压力会相对比较大，因为即将面临的就是高考。而高中的化学相对于初中的化学纸条，以防止粘结 　　(四)分离类 　　用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。 　　(五)固体夹持类 　　用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。 　　(六)加热类 　　用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 　　(七)配套类 　　用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。 　　(八)其它类 　　不便归属上述各类的其它仪器或用品 　　高中的知识大部分都和实践中的实验有关，所以首先我们就要先搞清楚仪器的名称和用途。由于实验工具准备的是否齐全会直接影响实验的成功与失败，所以我们要了解清楚仪器才能对号入座进入实验。以上就是小编给大家整理出来用于实验中的仪器名称，希望可以帮助大家。

原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。 　　化学式的意义： 　　(1)由分子构成的物质 　　化学式的含义以H2O为例 　　质的含义宏观      ①表示一种物质 　　②表示物质的元素组成①表示水 　　②表示水是由氢、氧两种元素组成的 　　微观      ①表示物质的一个分子 　　②表示组成物质每个分子的原子种类和化学与我们的生活息息相关，生活中有化学，化学有用于生活。但作为一门学科，我们就得对其有更深的了解，不能仅仅知道其表面现象。化学的基础了解化学数目 　　③表示物质的一个分子中的原子总数①表示一个水分子 　　(2)由原子构成的物质(以Cu为例) 　　宏观：以铜为例 　　表示该物质：铜 　　表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成 　　微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。 　　要学好化学这门学科，就得从化学式开始每一点每一步都做到完全掌握。

论法 　　讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 　　例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 　　[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 　　解法(一)： 　　最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。 　　设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 　　解法(二)： 　　设原混合气中氧气的体积为y(mL) 　　(1)设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 　　(y-5)×4=(30-y)×1 　　解得y=10(mL) 　　(2)若NO2过量： 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　4y y 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。 　　O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。 　　【评价】解法(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法(一)还是解法(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨化学对于大家的高考来说也是很关键的，化学科目掌握的好坏也直接影响综合卷子成绩的高低。高中的化学论法进行求算。 　　4y+5×2=(30-y-5)×1 　　解得y=3(mL) 　　原氧气体积可能为10mL或3mL。

主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 　　初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 　　四、重视实验，培养兴趣 　　化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要

心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。 2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地学专业方向的同学来说，学好生物化学是必须的。很多同学反映，生物化学学滑到容器的底部，以免打破容器。 3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 　　三、化学用语的学习 (一)化学用语枣学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能

目中的隐含条件有关的，进行推理或演算。一般难题都有多种解法，条条大路通北京。要相信利用这道题的条件，加上自己学过的那些知识，一定能推出正确的结论。 　　数学题目是无限的，但数学的思想和方法却是有限的。我们只要学好了有关的基础知识，掌握了必要的数学思想和方法，就能顺利地对付那无限的题目。题目并不是做得越多越好，题海无边，总也做不完。关键是你有没有培养起良好的数学思维习惯，有没有掌握正确的数学解题方法。当然，题目做得多也有若干好处：一是“熟能生巧”，加快速度，节省时间，这一点在考试时间有限时显得很重要;一是利用做题来巩固、记忆所学的定义、定理、法则、公式，形成良性循环。 　　解题需要丰富的知识，更需要自信心。没有自信就会畏难，就会放弃;只有自信，才能勇往直前，才不会轻言放弃，才会加倍努力地学习，才有希望攻克难关，迎来属于自己的春天。 　　以上就是沪江的小编为大家整理的提高数学成绩的四大技巧，数学是很多同学的弱项，想要学好数学，技巧非常的重要，上学学习好的孩子很多，但是到了初中之后，很多人的成绩就会下降，尤其是数学方面，成了很多同学学文中沪江小编为大家整理了提高数学成绩的四大技巧，希望能够对大家有所帮助。

生物转化包括( D ) 　　A. 氧化、还原 B .水解、结合 　　C. 氧化、还原、水解、结合 D .与葡萄糖醛酸、硫酸、氨基酸等结合 　　28. 以下哪个药物不是两性化合物( D ) 　　A .环丙沙星 B .头孢氨苄 C .四环素 D .大环内酯类抗生素 　　29. 吩噻嗪类抗精神病药的基本结构特征为( C ) 　　A. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔1个碳原子 　　B. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔2个碳原子 　　C. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔3个碳原子 　　D. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔4个碳原子 　　30. 镇痛药吗啡的不稳定性是由于它易( B ) 　　A. 水解 B .氧化 C .重排 D .降解 　　二、多项选择题 　　1. 下列药物中，具有光学活性的是( BDE ) 　　A. 雷尼替丁 B. 麻黄素 C. 哌替啶 D. 奥美拉唑 E. 萘普生 　　2. 普鲁卡因具有如下性质( ABCD ) 　　A. 易氧化变质 　　B. 水溶液在弱酸性条件下相对稳定稳定，中性碱性条件下水解速度加快 　　C. 可发生重氮化-偶联反应，用于鉴别 　　D. 具氧化性 　　E. 弱酸性 　　3. 用做抗高血压的二氢吡啶类拮抗剂的构效关系研究表明( ABCD ) 　　A. 1,4二氢吡啶环是必需的 　　B. 苯环和二氢吡啶环在空间几乎相互垂直 　　C. 3,5位的酯基取代是必需的 　　D. 4位取代苯基以邻位、间位为宜，吸电子取代基更佳 　　4. 下列哪些说法是正确的( BCD ) 　　A. 抗代谢药物是最早用于临床的抗肿瘤药物 　　B. 芳香氮芥通常比脂肪氮芥的毒性小 　　C. 赛替派属于烷化剂类抗肿瘤药物 　　D. 顺铂的水溶液不稳定，会发生水解和聚合 　　的抗肿瘤药物 E. 甲氨蝶呤是作用于DNA 拓扑异构酶Ⅰ 　　5. 氢化可的松含有下列哪些结构 ( ACDE ) 　　A. 含有孕甾烷 B. 10位有羟基 C. 11位有羟基 　　D. 17位有羟基 E. 21位有羟基 　　6. 下列哪些是雄甾烷的基本结构特征( AB ) 　　A. △4-3-酮 B. C-13位角甲基 C. A环芳构化 D. △4-3,20-二酮 　　7. 在糖皮质激素16位引入甲基的目的是( ACD ) 　　A. 16甲基引入可降低钠潴留作用 B. 为了改变糖皮质激素类药物的给药方式 　　C. 为了稳定17β-酮醇侧链 D. 为了增加糖皮质激素的活性 　　8. 属于酶抑制剂的药物有( ABD ) 　　A. 卡托普利 B. 溴新斯的明 C. 西咪替丁 　　D. 辛伐他丁 E. 阿托品 　　9. 属于脂溶性维生素的有( ACE ) 　　A. 维生素A B. 维生素C C. 维生素K D. 氨苄西林 E. 维生素D 　　10. 药物之所以可以预防和治疗疾病，是由于( ACD ) 　　A. 药物可以补充体内的必需物质的不足 　　B. 药物可以产生新的生理作用 　　C. 药物对受体、酶、离子通道等有激动作用 　　D. 药物对受体、酶、离子通道等有抑制作用 　　E. 药物没有毒副作用 　　11. 地西泮的代谢产物有( AB ) 　　A. 奥沙西泮 B. 替马 西泮 C. 劳拉西泮 D. 氯氮卓 　　有必要了解一下药物化学的重要性，药物化学是一门发现与发明新药、阐明药物化学性质、研究药物分子与机体细胞之间相互作用规律的综合性学科，是药学领化学的学习，使学生能够熟悉化学药物的结构、理化性质、体内代谢及临床应用，为有效、合理地使用化学域中重要的带头学科。药物化学是一门历史悠久的经典科学，具有坚实的发展基础，积累了丰富的内容，为人类的健康做出了重要的贡献。  

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。  

生锈， 　　8.食物发霉 ， 　　9.久置的澄清石灰水便浑浊， 　　10.硫酸腐蚀铁块， 　　11.用氢气还原氧化铜， 　　12.镁条的燃烧 　　13.鞭炮爆炸 　　14.比赛时发令枪 　　15.葡萄酿成酒 　　16.镁带燃烧发出耀眼白光 　　17.白磷自燃 　　18.白糖在油锅中高温后变为黑色 　　19.氢氧化铜高温分解 　　20.氢气燃烧 　　物理变化的例子也有很多：物理变化是指物质仅改变其物理性质(如：聚集状态,密度,溶解度,电导率等),而不化学变化的区别很简单，看看到底有没有新物质生成!有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学改变其分子(或晶体)化学组成和化学性质的变化. 　　以下为物理变化例子： 　　1 水蒸发和凝固 　　2 糖块融化 　　3 二氧化碳凝华为干冰 　　4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 　　5 放久的面粉结块 　　6 玻璃软化 　　7 镜子摔裂 　　8 砍倒大树 　　9 绘画的颜料变干 　　10 纸巾揉成一团 　　11 把灰尘扫到一起 　　12 揉

有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。 　　4、洗胃： 　　在野外误服植物中毒时，要学阶段应该都用高锰酸钾做过实验，它的颜色应该都还记得吧!那你以为高锰酸钾只是实验室的化学尽快洗胃，减少毒性物质吸收医学教育|网，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。 　　5、户外求生做标记： 　　雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。 　　6、防治蔬菜病害： 　　锰是作物所需的中微量元素之一，农作物缺锰时，少量施用高锰酸钾有防止缺锰的作用，但用量不能太大，锰多了农作物会受到毒害。钾是作物所需要的三大营养元素之一，少量施用高锰酸钾，于补钾没有多少意义。 　　高锰酸钾的各种用途和作用是不是大出你意料呢，想不到它的用途如此之广泛。当然，无论是什么化学试剂，我们都要注意它的使用，在合理的范围内都是安全的。高锰酸钾也是如此，但过量也是有害的。