高考方向，加速度取负值; 　　(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性; 　　(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 　　学习要有一个良好的学习心态，养成好的学习习惯。坚决做到在课前做好预习工作，上课的时候认真听课做好笔记。课后一定要学会总结，遇到疑问的要及时请教老师。课后还有多做练习，多做练习的目的是为了巩固已经学过的知识，希望以上内容可以帮助大家。

是以元音字母开头)的单词前，a则英语非元音开头的单词前。 　　3、不定冠词a, an与基数词one的区

红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 　　② 以黄色为基色的物质 　　黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 　　溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 　　浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 　　棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 　　③ 以棕或褐色为基色的物质 　　碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 　　④ 以蓝色为基色的物质 　　蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 　　浅蓝色：臭氧、液氧等 　　蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 　　⑤ 以绿色为色的物质 　　浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 　　绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 　　深黑绿色：K2MnO4。 　　黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 　　⑥ 以紫色为基色的物质 　　KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 　　⑦ 以黑色为基色的物质 　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 　　浅黑色：铁粉。 　　棕知识也要巩固已经学过的知识黑色：二氧化锰。 　　⑧ 白色物质 　　无色晶体的粉末或烟尘; 　　与水强烈反应的P2O5; 　　难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 　　难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 　　与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O; 　　不完全反应的：MgO。 　　⑨ 灰色物质 　　石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。 　　(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 　　① 水合离子带色的： 　　Fe2+：浅绿色; 　　Cu2+：蓝色; 　　Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; 　　MnO4-：紫色 　　：血红色; 　　：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 　　②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。 　　运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 　　(2)主族金属单质颜色的特殊性 　　ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 　　铯：带微黄色 钡：带微黄色 　　铅：带蓝白色 铋：带微红色 　　(4)其他金属单质的颜色 　　铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。 　　(5)非金属单质的颜色 　　卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。 　　2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味) 　　① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 　　② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。 　　③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 　　④ 稀有气味：C2H2。 　　⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 　　⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 　　⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 　　⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 　　⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 　　3、气体的溶解性 　　(1)气体的溶解性 　　① 常温极易溶解的 　　NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 　　还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。 　　② 常温溶于水的 　　CO2(1:1) Cl2(1:2) 　　H2S(1:2.6) SO2(1:40) 　　③ 微溶于水的 　　O2，O3，C2H2等 　　④ 难溶于水的 　　H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 　　作为高二的学生来说，学习压力是肯定有的，因为除了要接受新知识的同时也要做好以往学过的知识。所以，学习过程中的知识点一点要做好总结，打好化学基础，为高三做好准备。这样才能争取在考试的时候取得理想的成绩，大家可以利用业余时间记忆知识要点，这样有效提高学习成绩。

极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才高考大家都会突然严肃起来，毕竟高考是决定我们人生命运的一次考试不可小觑。化学在高考分解。 　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 　　60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 　　61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 　　62.甲烷为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g) 　　②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”) 　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 　　64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 　　66.优先放电原理 　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 　　70.优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

移用又向线段表示，位移的大小等于又向线段的长度，位移的方向由初始位置指向末位置。 ②路程的定义：路程是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。在确定的两点间路程不是确定的，它与物体的具体运动过程有关。 三.位移与路程的关系： 位移和路程是在一段时间内发生的，是过程量，两者都和参考系的选取有关系。一般情况下位移的大小并不等于路程的大小。只有当物体做单方向的直线运动是两者才相等。 1、时刻和时间间隔 (1)时刻和时间间隔可以在时间轴上表示出来。时间轴上的每一点都表示一个不同的时刻，时间轴上一段线段表示的是一段时间间隔(画出一个时间轴加以说明)。 (2)在学校实验室里常用秒表，电磁打点计时器或频闪照相的方法测量时间。 2、路程和位移 (1)路程：质点实际运动轨迹的长度，它只有大小没有方向，是标量。 (2)位移：是表示质点位置变动的物理量，有大小和方向，是矢量。它是用一条自初始位置指向末位置的有向线段来表示，位移的大小等于质点始、末位置间的距离，位移的方向由初位置指向末位置，位移只取决于初、末位置，与运动路径无关。 (3)位移和路程的区别： (4)一般来说，位移的大小不等于路程。只有质点做方向不变的无往返的直线运动时位移大小才等于路程。 3、矢量和标量 (1)矢量：既有大小、又有方向的物理量。 (2)标量：只有大小，没有方向的物理量。 4、直线运动的位置和位移：在直线运动中，两点的位置坐标之差值就表示物体的位移。 要想提高学习效率，首先要端正自己的学习态度.养成良好学习习惯，做好课前预习是学好物理的前提;主动高效地听课是学好物理的关键;及时整理好学习笔记，课后的练习要总结到位，多做题才能丰富自己的解题经验.

考期间，看着一本本化学书本，复习起来也是相当费事的，这个时候可以把每本书中的知识点进行总结

知识很多，物理科目更是如此。想要学好高中物理，老师所强调的知识点量值=U/I=(UA+UR)/IR=RA+Rx>R真 Rx的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R) 选用电路条件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2] 选用电路条件Rx<<(rarv)1="" 2]<=""> 12.滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法 电压调节范围小,电路简单,功耗小。 电压调节范围大,电路复杂,功耗较大。 便于调节电压的选择条件Rp>Rx 便于调节电压的选择条件Rp 整理高中物理知识点，大家可以根据自己的学习方法以及学习习惯，这样知识才能更好的进去我们的心里。如果不会整理，可以按照上面的内容进行分类归纳。

　　进入高中以后，学生的学习压力就会越来越大。作为一名高中生，要想提高学习效率，首先要调整好学习心态，养成良好的学习习惯。政治是一门很考记忆的学科，学习政治要做好课前预习，上课认真听课做笔记。下面是沪江小编给大家整理的高一政治学习要点，大家可以作为学习的参考。 　　1、人大制组组织和活动的最重要特点(即原则)：实行民主集中制 　　①从人大与人民的关系②从人民 代表大会与其他国家机关的关系看。 　　③从中央和地方的关系看。 　　2、建设社会主义民主政治重要的是：坚持和完善人民 代表大会制度;坚持中国共产党领导的多党合作和政治协商制度;坚持民族区域自治制度;坚持基层群众性自治制度。最根本的是要

下标，下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。 　　(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。 　　(4)滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。 　　(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 　　(6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 　　(7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙 　　强酸滴定弱碱——甲基橙 　　强碱滴定弱酸——酚酞 　　(8)颜色变化： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 　　酚酞由红色到无色 　　强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 　　酚酞由无色到粉红色 　　(9)注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化②速度先快后慢 　　数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析 　　读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。

考试，很多同学表现的很苦恼。因为政治是一门很考慎用权、科学民主依法决策;⑥实行政务公开，自觉接受监督;⑦坚持权为民多用，情为民所系，利为民所谋，树立政府威信。 　　13、我国的权力机关是：全国人民 代表大会和地方各级人民 代表大会。 　　(1)全国人大是最高国家权力机关，具有最高立法权、决定权、任免权、监督权。 　　(2)全国人大在我国的国家机构中居最高地位，其它中央国家机关由它产生，对它负责，受它监督。 　　14、人民 代表的权利与义务： 　　权利：审议权、表决权、提案权和质询权 　　义务：①协助宪法和法律的实施;②与群众保持密切联系听取和反映人民的意见、要求;③努力为人民服务，对人民负责，并接受人民监督。 　　15、人民 代表大会制度的内容?①国家的一切权力属于人民;②人民通过民主选举选出代表，组成各级人民 代表大会作为国家权力机关;③由国家权力机关产生其他国家机关，依法行使各自的职权;④实行民主集中制的组织和活动原则 　　学习政治一定要掌握课本的内容，对于知识重点做好笔记。课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识。对于自己弱势的地方，一定要反复练习，养成良好的学习习惯，才能有效提高学习成绩。以上就是小编整理的知识点，希望可以帮助大家。