依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变电化学原理在高中化学红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。 4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。 四、电解的四种类型 1．只有溶质发生化学变化 如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液： CuCl2 Cu+Cl2↑；2HCl 2H2↑+Cl2↑ 2．只有水发生化学变化 如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3．溶质、水均发生化学变化 如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O

电化学原理》是大学化学的一个分支学科，本课本全面系统的概述了电化学的原理传质步骤的迟缓，使得电极表面反应离子的浓度低于溶液本体浓度，造成电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 　　第五章 　　电迁移：电解质溶液中的带电粒子(离子)在电场作用下沿一定方向移动的现象。 　　电迁流量：由于电迁移作用使电极表面附近溶液中某种离子浓度发生变化的数量。 　　液相传质三种方式的互相影响:一定强度对流作用的存在是实现稳态扩散过程的必要条件。, 当电解液中无大量局外电解质存在时，电迁移作用不能忽略。此时，电迁移对扩散过程起叠加作用。 　　扩散受对流过程影响，称为对流扩散，此时扩散区与对流区重叠没有明确分界。 　　浓差极化：当电极过程由液相传质控制时，电极所产生的极化非稳态扩散在t 时的扩散层厚度称为非稳态扩散过程扩散层有效厚度。 扩散极谱电流：扩散步骤成为电极过程的唯一控制步骤时，滴汞电极上通过的电流。 　　固体电极表面重现性不好的原因：真实表面积不易测量和控制;表面各点活化能不同，反应能力不同。;由于吸附使电极表面不洁净。;电极表面液层离子浓度变化。

他们的反应判断是否构成原电池主要看： 1、是否组成闭合回路； 2、是否是电解质溶液； 3、金属性是否有差异。 电解池： 通过在电解质溶液上电化学原理这一章，需要同学们重点掌握的就是两大块：原电池和电外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒，Pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。 若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子，顺序为：硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根例子，氟离子，含氧酸根离子（所以在水溶液中，后两种是不会得电子的）。 电化学原理难点主要就是在出题的时候会将原电池和电解池结合出题，题目会让大家写一些离子方程式，如果没有弄清楚这两者的区别，那么很多同学可能会完全分不清哪边是阴极阳极，哪边是正极负极，在一开始就会失误，小编希望大家好好复习这一知识点，尽量减少这样的失误，祝各位同学学习进步！

要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO2，SO2，NO2等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体(Fe3C)以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。 　　化学是比较重要的一门学科，化学知识繁多琐碎，很难记忆。另外，电化学的知识又是一大难点，同学们学习起来一头雾水，老师也是想尽办法帮同学们理清知识点。沪江小编特电化学腐蚀的现象，比如铁生锈，人们只是看到表面现象，不明白其中的原理，下面就来看看沪江小编为大家介绍的电化学意为同学们整理了上述知识点，希望同学们多多学习，牢牢掌握。  

化学是从初中就开始开设的一门课程，初中化学还是比较基础的，都是生活中常见的知识，到了高中，化学的难度就更深了，电化学是高中化学

多了。比如以下问题。 　　5、电解氯化亚铁溶液，两个电极上分别是什么反应? 　　在中学的不少师生眼里，离子在电场中的移动似乎非常重要。确实离子移动起到了导电的作用，但是另外需要注意的是，在电极过程的步骤(1)中，扩散传质其实有三种方式：①扩散;②对流;③电迁移。扩散，其实是指溶液中如果存在浓度梯度，则溶质会从浓度高向浓度低区域转移;对流，指局部浓度不均、温度不同、密度不电化学，很多同学比较陌生，一般中学化学中很少涉及电化学知识，就算有涉及到的也是很肤浅的。化学专业的学同等时候，自发地相互对流，或搅拌(外加的搅拌或产生气泡的搅拌作用);电迁移，指阴阳离子在电场下定向移动。所有的原电池或电解池中，这三种传质方式都会同时存在，但根据不同情况，最主要的方式不一样。需要指出的是，当电解质浓度不太稀的时候，电迁移是可以忽略的。换一句话来说，溶液的浓度不是很稀的话，电迁移不会造成浓差极化的——阳极附近不会缺少阳离子，阴极附近也不会缺少阴离子的。 　　关于电化学知识的进一步学习，小编给大家推荐一本好的参考书《电化学反应原理》，这本教材对于电化学有一个十分详细的介绍。

电化学在我们的生活和日常生产中应用十分广泛，给我们的生活带来了便利和巨大收益。但是电化学并不是那么完美，其中电化学度上把阴极上所吸收的电子介质消耗掉，减慢金属腐蚀速度。 　　(二)防腐效果 　　辽河油田钻采院中心试验室试验员吴向洋，曾对磁场强度B、峰数 M、级数 N、流速 V 对腐蚀速度 d 的影响，用正交法优化处理回注水，得出：磁场强度 B 对腐蚀速度 d 的影响最大。 　　磁场强度与腐蚀速度的曲线图中存在明显的拐点，即在一定磁场下，腐蚀速度存在最小值。 　　四、结论 　　通过对比分析，磁场保护作为防腐的新思路，其经济性和可靠性仍需要经过大量的试验研究，阴极了防护能够积极干预腐蚀反应，采取电学化的阴极化手段，保障了需要防护的金属体的均匀电化学性，压制出现腐蚀电池。加上保护阴极的漆膜防腐措施，是现在非常有效果的防止电化学腐蚀的手段。 　　通过电化学的理论研究，我们从本质问题出发，研究了以上这些措施，但是要达到完全防腐的效果还远远不够，所以我们更应该再接再厉。

成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化。电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 　　金属材料与电解质溶液接触 , 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物(或金属难溶盐);介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。 　　在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反学习化学的阶段，我们应该都知道化学腐蚀。在化学腐蚀中，电化学腐蚀应该比较常见了。很多的学生在学应和阴极反应的概率没有显着差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。 　　上面的内容对于电化学腐蚀已经介绍的很清楚了，希望我们的同学们读完之后对于这个电化学腐蚀能够了解的更加透彻。

化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时，也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。 　　4、盐的水解 　　⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 　　⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 　　⑷水解方程式的书写： 　　①单个离子的水解：一般很微弱，用 ，产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写 　　②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用=，标出“↑”“↓”。 　　Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”; 　　⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断

能使原始复合反应物获得更高的能量。这个能量使构成反应的键结重组。在一些反应中，反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。 　　以上就是化学中常见的三种化学反应分类，希望大家能够认学习的深度也更加深入。就化学方面而言，我们会遇到各种各样的化学反应，接下来我就这些化学反应的原理真地进行阅读并加以理解，只有真正对这几种化学反应进行理解我们才能够清楚化学反应的本质，使原本复杂的化学反应变得简单。希望本文对大家的化学学习能够起到一定的帮助。