在电化学原理这一章,需要同学们重点掌握的就是两大块:原电池和电解池。这两个内容无论是考试还是知识构成,在高中化学中都占有极大比重,需要同学们用心重点学习。
沪江小编为大家整理了原电池和电解池的相关复习内容,一起来学习一下吧!
原电池:
金属性不同的两种金属(或碳棒)用导线相连,插在电解质溶液中,一般金属性强的一极或添加的气体失去电子,称为负极,但是电子并不进入溶液中,而是通过导线流入另一极(正极),溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子,电流源源不断的在外电路中流,这种把氧化还原反应分开,使化学能直接转化为电能的装置就是原电池。
做原电池的题主要是找好原电池的正负极和他们的反应判断是否构成原电池主要看:
1、是否组成闭合回路;
2、是否是电解质溶液;
3、金属性是否有差异。
电解池:
通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应一般说来,阴极(与电源负极相连的一极)金属受到保护,电子强迫流入阴极,金属不能失电子进入溶液,在阴极上,溶液中阳离子得电子,得电子顺序与金属性顺序相反。阳极(与电源正极相连的一极)除惰性电极(C棒,Pt)之外,都会失去电子进入溶液,进入溶液的顺序和金属性顺序相同。
若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子,顺序为:硫离子,碘离子,溴离子,氯离子,氢氧根例子,氟离子,含氧酸根离子(所以在水溶液中,后两种是不会得电子的)。
电化学原理难点主要就是在出题的时候会将原电池和电解池结合出题,题目会让大家写一些离子方程式,如果没有弄清楚这两者的区别,那么很多同学可能会完全分不清哪边是阴极阳极,哪边是正极负极,在一开始就会失误,小编希望大家好好复习这一知识点,尽量减少这样的失误,祝各位同学学习进步!