正确的是( ) A.同一电源接入不同的电路电动势会发生改变 B.电源电动势就是接入电源两极间的电压表测量的电压 C.电源电动势表征电源把其它形式的能化为电能本领的物理量，与是否接外电路无关 D.电源电动势与电势差是一回事 4.关于电源的说法，正确的是( ) A.电源向外提供的电能越多，表明电动势越大 B.电动势表示电源将单位正电荷从负极移到正极时，非静电力做的功 C.在电源内部从正极到负极电势逐渐提高 D.在电源外学反映，进入高中以后，物理变得越来越难。物理是初中新增的学科，初中的物理知识相对来说比较简单，主要以打基础为主。进入高中以后，物理部从正极到负极电势逐渐提高 答案：1.BD 2.AC 3.C 4.B 要想学好物理，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于课本内的概念和物理公式，一定要理解和记忆。平时课堂上认真听课，做好笔记，课后的练习一定要到位，多做题才能巩固学过的知识，丰富自己的解题经验，有利于应对考试。
生锈， 8.食物发霉 ， 9.久置的澄清石灰水便浑浊， 10.硫酸腐蚀铁块， 11.用氢气还原氧化铜， 12.镁条的燃烧 13.鞭炮爆炸 14.比赛时发令枪 15.葡萄酿成酒 16.镁带燃烧发出耀眼白光 17.白磷自燃 18.白糖在油锅中高温后变为黑色 19.氢氧化铜高温分解 20.氢气燃烧 物理变化的例子也有很多：物理变化是指物质仅改变其物理性质(如：聚集状态,密度,溶解度,电导率等),而不物理变化和化学变化的区别很简单，看看到底有没有新物质生成!有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应!没有性物质生成的反应是物理改变其分子(或晶体)化学组成和化学性质的变化. 以下为物理变化例子： 1 水蒸发和凝固 2 糖块融化 3 二氧化碳凝华为干冰 4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 5 放久的面粉结块 6 玻璃软化 7 镜子摔裂 8 砍倒大树 9 绘画的颜料变干 10 纸巾揉成一团 11 把灰尘扫到一起 12 揉
有所帮助，并且在学习中能够取得优异的成绩。 碳具有什么性质? 答： 碳分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，其相对分子质量约为720。 物理性质： 碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光 碳的密度为1.68g/cm^3 C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯 化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。 碳具有超导性， 是一种不含金属的软铁磁性材料 用途： 1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好 2、用作新型高效的催化剂 3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳，它可以被100%地回收 4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用; 5、用于制造高分子材料; 6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。 一、碳在常温下稳定、高温下活泼 二、碳的化学性质 1.碳的可燃性。 点燃 C + O2======== C02(碳充分燃烧) 点燃 2C + O2======== 2C0 (碳不充分燃烧) 2.碳的还原性(用于冶金工业)。 高温 CuO+ C ======== 2Cu +C02 ↑ 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温 CO2+C======= 2C0 三、化学反应中化学，尤其是理科的同学们，那么最先接触的化学放热或吸热现象 转化 热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等 以上就是关于碳的物理性质以及化学性质的详细介绍，希望大家能够认真阅读，以确保在将来的学习中真正的运用。祝愿大家成功。
应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。 在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3 在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O 在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O 在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O 纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 化学是我们进入初三才开始接触的学科，通过学习化学，我们可以发现在我们生活中所接触的化妆品，化肥等都是跟化学知识有很大关系。要想用科化学学来介绍这些化学现象的产生，那么大家就要学好化学了，特别是要理解和掌握课本内的化学公式。
提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3•H2O是弱电解质：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)是 若是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水溶液中[OH-]应为0.010 mol•L-1，pH=12 (2)a-2 (3)浅 能，因为0.010 mol•L-1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH4+使NH3•H2O的电离平衡NH3•H2O NH4++OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种方法均证明NH3•H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，滴在pH试化学的学习过程中会有很多实验过程，通过实验来证明得出结论。而化学纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可) 学习化学要学会主动积极学习，课前做到预习好新课，找出课本内容的难点，上课注意认真听课。课后做到认真复习，温故而知新，养成一个好习惯很重要。而任何学习都要通过做题来巩固知识，多做练习可以有效丰富自己的题库。
铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反学习以后，学生的压力就会增加。特别是高三的这一年，几乎都处在于一个紧张的复习和模拟考当中。高中的化学应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 课后练习可以巩固学过的知识，也是复习的一个重要环节。到了高三这一年，学生要面对的考试会逐渐增多，这也是为了能让学生有更多的考试经验。而平常的做题与练习就是为了更好的丰富自己的题库量，希望以上的内容可以帮助大家。
温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA ③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 ④ 32 g S8单质中含有的S—S键个数为2NA ⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA ⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 2.已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol ⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol ⑶H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ;ΔH 3=-241.8kJ/mol H2O(l) = H2O(g); ΔH 2=+44kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为 A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 3.目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: ①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl ③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O 下列叙述中正确的是 A.CH2=CH2是氧化剂 B.PdCl2是还原剂，O2是氧化剂 C.CuCl2、PdCl2都是催化剂 D.CuCl2是还原剂，O2是氧化剂 4.以下现象与电化腐蚀无关的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生学习，学生的学铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 由于高三的学习压力很大，所以大家一定要学会制定好学习方案，合理安排时间。对于化学科目，最重要的就是理解化学方程式和做好实验的笔记，学会总结。平常的练习不能少，只有通过多做练习才能巩固学过的知识。
面的哪一种?( ) A.电子表 B.彩电 C.电冰箱 D.家用微波炉 6.照明电路中安装熔断电流是10安的熔丝，电路中用电器的总功率不应大于( ) A.2200W B.1100W C.550W D.1900W 7.通常情况下，下列物体绝缘体的是( ) A.人体 B.大地 C.食盐水 D.空气 8.将两个阻值相同的电阻串联后接入电路中，在时间t内产生的热量为Q1;如果将物理是初中新增加的科目，而初中所学习的物理知识也比较基础，如果这段时间没有打好基础的话，很容易影响以后的学习。电学是物理学它们并联后接入同一电路中，在相同时间内产生的热量为Q2，则Q1：Q2为( ) A.4：1 B.1：4 C.2：1 D.1：2 学习电学的时候一定要学会看图，掌握基础概念，理解分压和分流的真正意义。课堂上最好老师讲解的笔记，遇到疑问的一定要及时解决。对于物理公式一定要记熟，平时课后多做题可以巩固已学过的内容。希望以上内容可以帮助大家。
酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 2.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O (3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 有机化学基础知识我们因为熟练掌握，因为它是化学知识中化学基础知识的学习和记忆，下面根据多年来学非常重要的内容，也是考试的常见考点，同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧，希望能帮到你，在学习的时候一定要以理解为主，在理解的基础之上做题，通过做题再回顾相关的知识点，把基础知识掌握牢固。
换法和格林函数法五章;第三篇特殊函数又包括勒让德多项式、贝塞耳函数、斯特姆-刘维本征值问题三章;而第四篇包括非线性方程、积分方程两章。第一、二、三篇为传统数学物理方法课程所含内容，而第四篇是为了适应学科发展需要所引入的传统同类教材中没有的与前沿科学密切相关的新内容。 教学目的与方式： 由于数学物理方法课程既是物理类专业的重要基础课又是一门工具课。故本课程的教学目的，一方面是让学生通过本课程的学习，掌握本课程所涉的数学方法、技巧去解决物理学中的一些问题，如，用留数理论计算物理学中的反常积分，用分离变量法求解物理学中三类典型数理方程的有界问题，用积分变学物理方法是物理换法求解物理学中三类典型数理方程的无界问题等等;另一方面是让学生通过本课程的学习，其逻辑思维能力得到训练、分析问题解决问题的能力得到提高，而对所学物理学知识加深理解、融会贯通。 数学物理方法是一门纯理论课程。在教学中我们采取课堂讲授(为主)、课下做练习、上机实践相结合的方式，并注重在习题课上开展课堂讨论这一环节。对教学内容我们是按照由浅入深，由具体到抽象，由特殊到一般的原则来组织，使学生能循序渐进地逐章掌握该课程内容。 鉴于数理方法其中的不少定解问题，不仅难于求解，而且其解的物理意义也难于理解。因此，我们认为引入CAI教学很有必要。特别是使用一些功能性很强的软件(如，Matlab，Mathematica),便可使有些教学内容在计算机上实现可视化，有些内容则可通过人机对话加深理解，目前我们已开展了这方面工作。这亦是学生上机实践的一部分内容。 以上便是沪江小编为大家为介绍的数学物理方法课程的具体情况，希望对大家能有所帮助。获取更多相关知识请关注沪江网校。
