因而缺乏这种矿物质(也叫做低钾血症)，他们可以通过保健品弥补不足。氯化物是比直接服用钾更好的方式，因为更容易吸收利用。虽然药店销售的保健品有各种品牌，但通常会在活性成分中包含KCl。 　　低钾血症是一种严重疾病。不仅钾对生长和身体功能很重要，它在保持心跳方面也扮演一个重要角色。缺钾的人往往心跳不规则或较弱，不加治疗还会危及生命。他们往往还慢性脱水。给身体慢慢补充KCl有助于促进电解质平衡，能预防和治疗因疾病，过度运动或宿醉导致的脱水。 　　替代盐 　　由于与盐很相似，因此可以把KCl当做盐的替代品使用。这两种物质的味道接近，结晶略苦一些，并且外观也不如加盐效果好。因此，它的替代范围很有限。 　　除非医生建议，否则大多数人不需要服用KCl保健品。健康者缺钾的情况比较罕见。虽然过量摄入一般不会导致危害，但患有特定疾病的人有可能因为这种矿物质过量而受害。例如，肾病患者就应避免钾保健品。因为在肾脏虚弱时，难以有效加工处理这种矿物质，并因此使它们积聚在血液中。这种疾病也叫做血钾过高，和缺乏症一样严重。 　　过量的可能性 　　自然产生的钾不太可能过量，因为大多数食品的浓度都化学不高。然而，药物形式过量应引起注意。虽然钾缺乏会导致心跳减缓，但太多也会马上使之停止。 　　它也是实施安乐死的注射药物之一。注射它能帮助心脏

我们生活中很多事物息息相关，而通过学习化学，我们会发现这个学科很有趣。下面，沪江小编给大家介绍一下关于乙醇的化学知识，大家可以作为学习的参考。 　　乙醇的化学式： 　　C₂H₆O 　　乙醇的种类： 　　1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。 　　淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精); 　　糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精); 　　和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也化学是我们初三新增的一门学科，很多同学在刚刚接触化学的时候都感觉化学学起来很难。其实只要掌握了学习的方法，化学学有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 　　2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。 　　3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。 　　4、按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。 　　学习化学不能单纯的对课本知识死记硬背，学习是要讲究方法的，只有方法用对，学习才能事半功倍。要想学好化学，一定要结合生活实际。对于课本的知识重点，一定要理解和记忆，平时多做练习，通过做题来巩固学过的知识，养成良好的学习习惯，一定能有效提高化学成绩。

用水、喷砂或化学净化剂等传统清洗方法，水、喷砂或化学净化剂等介质同时也被放射性元素污染，处理被二次污染的这些介质需要时间和资金。而使用干冰清洗工艺，干冰颗粒直接喷射到被清洗物体，瞬间升华，不存在二次污染的问题，需要处理的仅仅是被清洗掉的有核污染的积垢等废料。 　　3.干冰在美容行业的应用 　　有的皮肤科医生用干冰来治疗青春痘，这种治疗就是所谓的冷冻治疗。因为它会轻微的把皮肤冷冻。 　　4.干冰在食品行业的应用 　　在葡萄酒、鸡尾酒或饮料中加入干冰块，饮用时凉爽可口，杯中烟雾缭绕，十分怡人。 制作冰淇淋时加入干冰，冰淇淋不易融化。干冰特别适合外卖冰淇淋的冷藏 星级宾馆、酒楼制作的海鲜特色菜肴，在上桌时加入干冰，可 以产生白色烟雾景观，提高宴会档次 如制作龙虾刺身。 龙虾、蟹、鱼翅等海产品冷冻冷藏。干冰不会化水，较水冰冷藏更清洁、干净，在欧、美、日本等国得到广泛应用。

　　通过学习化学，我们可以发现化学知识不仅仅用于化工产品，在生活中的医学用药也跟化学知识息息相关。大家要想用科学习化学，我们可以发现化学知识不仅仅用于化工产品，在生活中的医学用药也跟化学知识息息相关。大家要想用科学来解释各种化学现象，那就要学好化学知识。下面，沪江小编给大家介绍一下关于胆矾的化学知识，大家可以作为学习的参考。 　　胆矾的化学式： 　　CuSO4·5H₂O 　　药理作用： 　　胆矾能与蛋白质结合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀，故其浓溶液对局部粘膜具有腐蚀作用，稀溶液则有收敛制泌作用。内服后因能刺激胃壁知觉神经，经反射至延髓呕吐中枢，会引起反射性呕吐。 　　性味功能： 　　酸、辛，寒;有毒。催吐，祛腐，解毒。 　　主治用法： 　　治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疗，口疮，烂弦风眼，痔疮

　　一提起胆矾很多人不知道是什么，它其实是有很多别称的，比如蓝矾、铜矾，还有专业的化学名字——五水硫酸铜，化学式：CuSO4·5H2O。也许你还不了解它，但是它可是有很大用处的。想要知道的，可以继续往下看了，沪江小编带你了解胆矾的作用。 　　农业价值 　　硫酸铜可以做农药来化学名字——五水硫酸铜，化学式使用，农业上作为一种杀虫剂用，不仅包括蓝矾，还有波尔多液等物质都是含有硫酸铜，甚至在有机农业中都是可以做杀真菌剂用。蓝矾韭菜中的蓝矾也可能是农药的残留，而不是菜农为保鲜而涂抹。最后，硫酸铜是可溶于水的，消费者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。 　　工业价值 　　含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色结晶体，在干燥空气中

化学式要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性。 　　2.氯化钠的用途 　　工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠)，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 　　3.氯化钠的化学式 　　氯化钠是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和阴离子交替而排列。但是,氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决,只知道Na∶Cl=1∶1,所以只能用实验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素;各元素原子数之比;各元素原子的重量之和。 　　通过上述的介绍你是不是觉得化学是无比的神奇，充斥着我们的生活，我们被化学包围着。如果你能明白这一点，也算是有些入门了。氯化钠的性质及其用途还有很多，至于它的化学式都是科学家经过无数次的实验得出的结果，其科学性是可以相信的。  

红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 　　NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 　　NH3+HNO3=NH4NO3(白烟) 　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 　　5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　红褐色，利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 　　(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 　　实验室中用此反应配制银氨溶液。 　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色) 　　现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： 　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 　　氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。  

化学工作的人们对硫化钠可就知道不少了。各种化学能对我们的社会生活起到一些作用，只不过普通的人不了解罢了。下面就和沪江小编一起学习一下吧! 　　硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。化学式Na2S 　　用途: 　　1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。 　　2、印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。 　　3、纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。 　　4、制药工业用于生产非那西丁等解热药。 　　3、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。 　　3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化

化学式后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　2氯化钠化学式的意义 　　1.表示氯化钠这一种物质 　　2.表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 　　3.表示在氯化钠晶体中Na+与Cl-的比例是1:1. 　　氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示氯化钠是由NaCl分子组成的,而是指氯化钠中Na+与Cl-的比例是1:1。表示氯化钠的一个分子;氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的。 　　以上就是我整理的氯化钠的化学式正确写法，说到这我觉得你有必要了解一下氯化钠的化学性质。氯化钠的晶体形成立体对称，其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙，每个离子周围都被六个其他的离子包围着。  

加热：2Cu+O2=△=2CuO 　　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 　　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 　　9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 　　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 　　12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 　　13、生石灰和水学习化学最重要的就是理解和记忆化学方程式，而复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　14、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 　　(二)分解反应： 　　12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 　　13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 　　15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 　　16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 　　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 　　19、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 　　(三)置换反应 　　19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 　　26、碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ 　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　(四)复分解反应 　　31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 　　35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 　　(五)其他： 　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 　　53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 　　要想提高化学的学习方法，首先要端正自己的学习态度。学习化学要做到课前预习，上课认真听课做笔记，课后学好总结和归纳。平时的练习一定要到位，多做题才能巩固学过的知识。以上就是小编整理的初中化学知识点，希望可以帮助大家。