了解某种化学式，知道它的用途，怎么运用之后，将会发现化学式不仅容易记还很有趣。接下来和沪江小编一起了解下面的化学式吧! 　　一.碳酸钙的化学式： 　　CaCO₃。 　　二.碳酸钙性质： 　　英文名称: Calcium carbonate 　　分子式: CaCO₃ 　　分子量: 100.09 　　熔点： 825 °C 　　密度： 2.93 g/mL at 25 °C(lit.) 　　折射率： 1.6583 　　溶解度： 5 M HCl: 0.1 M at 20 °C, clear, colorless 　　三.碳酸钙用途： 　　用于提高聚氯乙烯软质制品的抗挠曲性，也广泛用于橡胶、胶粘剂和密封胶作填料和补强剂 　　用作分析试剂、基准试剂、硅单晶切片胶和厚膜电容材料 　　主要用作橡胶、塑料、涂料行业的填充、补强材料 　　用于生产水泥、陶瓷、石灰、二氧化碳、粉笔、人造石、油灰，并用作颜料、中和剂、擦光剂、塑料与橡胶填充剂 　　用于生产无水氯化钙、玻璃、水泥、建筑材料等 　　可用于牙粉、牙膏、化妆品等日化用品中 　　用于生产微孑L橡胶时，可使其发泡均匀。 　　医药行业中用于药品的填充、补钙保健品等 　　作化学膨松剂，我国规定可用于各类需添加膨松剂的食品，按生产需要适量使用;作面粉改良剂，用于面粉中，最大使用量为0.03g/kg。 　　CaCO₃，学过化学的都知道碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。最简单的CaCO₃可以通过实验来制取氧气呢!所以在我们的生活中，离不开化学原料，要化学式在科学界中是不可或缺的部分，不仅要会说还要会用。但有点同同学觉得化学式想用科学解释化学现象，那么大家就要好好学习化学了。

　　纯碱就是我们平时见的苏打，最普遍的用途就是馒头发酵。在化学课本中纯碱就是碳酸钠，是一种非常重要的物质，在考试中会涉及很多试题，我们在学习中要重视，掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式。至于在工业上也是被广泛使用，下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍。 　　一、纯碱： 　　供应纯碱，英文名称：Soda，Soda ash，Sodium carbonate，soda calcined。别名：碳酸钠，苏打，工业碳酸钠，纯碱。分子式： Na2CO3。 　　二、用途： 　　基本化工原料，广泛用于医药，造纸，冶金，玻璃，纺织，染料等工业。毒性防护：纯碱粉尘对皮肤、呼吸道和眼睛有刺激作用。长时间

　　通过学习化学，我们可以发现化学知识不仅仅用于化工产品，在生活中的医学用药也跟化学知识息息相关。大家要想用科学习化学，我们可以发现化学知识不仅仅用于化工产品，在生活中的医学用药也跟化学知识息息相关。大家要想用科学来解释各种化学现象，那就要学好化学知识。下面，沪江小编给大家介绍一下关于胆矾的化学知识，大家可以作为学习的参考。 　　胆矾的化学式： 　　CuSO4·5H₂O 　　药理作用： 　　胆矾能与蛋白质结合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀，故其浓溶液对局部粘膜具有腐蚀作用，稀溶液则有收敛制泌作用。内服后因能刺激胃壁知觉神经，经反射至延髓呕吐中枢，会引起反射性呕吐。 　　性味功能： 　　酸、辛，寒;有毒。催吐，祛腐，解毒。 　　主治用法： 　　治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疗，口疮，烂弦风眼，痔疮

　　化学是我们进入初三以后新增的一门科目，初中的化学相对来说比较简单，主要以打基础为主。同学们要想学好化学，一定要掌握课本的知识，对于化学方程式一定要理解和记忆。在我们的生活中离不开化学，下面，沪江小编给大家介绍一下关于生石灰的用途，大家可以作为了解。 　　生石灰的化学式： 　　CaO 　　生石灰的用途： 　　生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产，以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。 　　石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制

　　化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学知识相对来说比较简单，但要注重掌握相关的化学方程式。下面，沪江小编给大家介绍一下生石灰的应用和化学式，大家可以作为参考。 　　一、生石灰的应用： 　　1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂; 　　2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等; 　　3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物; 　　4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 　　5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥; 　　6.还可用于耐火材料、干燥剂; 　　7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂; 　　8.用于酸性废水处理及污泥调质; 　　9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护; 　　二、生石灰的化学式： 　　生石灰的化学式为CaO，它与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学应为放热反应。 　　同学们刚刚接触化学的时候会感觉化学很难，其实只要掌握化学的学习方法，化学这门学科并没有我们想象中的难。化学方程式是学习化学过程中必须要掌握也是最难的地方，要想学好化学就要理解和记忆方程式，而不能靠死记硬背的方法，平时课后多做练习，通过做题可以巩固学过的知识。

重要的物质之一，它对于人体有哪些重要作用，现在就跟着沪江小编的步伐，一起来了解一下吧! 　　食盐是人们生活中所不可缺少的，世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。化学式NaCl成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点： 　　1.维持细胞外液的渗透压 　　Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 　　2.参与体内酸碱平衡的调节 　　由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 　　3.氯离子在体内参与胃酸的生成 　　胃液呈强化学式酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 　　此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。 　　了解了上述内容，大家是不是对于平时常见的食盐有了更多的了解呢。其实食盐的摄取量也应该在安全范围下，过多和过少都不利于人体的健康。食盐还在很多方面上有不同的用途，有兴趣的也可以多了解。

　　要想学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学之前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，书本上提到的重点难点一定要理解和记忆，紧跟老师思维。下面，沪江小编给大家介绍一下关于氧化铁的化学知识，大家可以作为参考。 　　一、什么是氧化铁 　　氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学用作炼铁原料。 　　二、化学性质 　　⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。 　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　⑵铝热反应 　　铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。 　　化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe 　　⑶碳还原性 　　氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 　　化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe 　　(4)高温下会分解成四氧化三铁和氧气 　　化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关，可以说我们的生活离不开化学。学习化学最难的就是化学方程式，对于化学方程式，一定要理解和记忆，不能死记硬背。平时课后可以多做相关练习，通过做题可以巩固学过的知识。

加入约1%的硫酸铵与磷酸氢二铵混合物;在欧洲一些国家还用硝酸镁作为硝酸铵的防结块剂。 　　②易发生热分解，温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时: 　　NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ 　　在185~200°C时: 　　NH4NO3─→N2O+2H2O+127kJ 　　在230°C以上时，同化学在我们的生活中随处可见，生产种植需要用到化肥，当中的肥料就是化学品。通过学习化学，我们可以了解相关的用途和作用。化学时有弱光: 　　2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O+129kJ， 　　在400°C以上时，发生爆炸: 　　4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O+123kJ 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是初中所要学的一门学科，化学也是以实验为基础的科目。所以，在学习化学的过程中，一定要注意观察化学实验的过程，记录好实验的变化，实验后学会总结和归纳。平时可以多做相关的练习，通过做题来丰富自己的解题经验，有利于应对考试。

应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 　　热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3 　　在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O 　　在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O 　　在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是我们进入初三才开始接触的学科，通过学习化学，我们可以发现在我们生活中所接触的化妆品，化肥等都是跟化学知识有很大关系。要想用科化学学来介绍这些化学现象的产生，那么大家就要学好化学了，特别是要理解和掌握课本内的化学公式。

进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。 　　4.40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。 　　5.25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。 　　看了上面的内容，大家应该对乙醇有了更化学学习中，不能光知道物质是什么，还要了解其中的奥秘。如化学式深入的了解了。它在国防工业、医疗卫生、有机合成等等方面都能起到作用。在平时的学习当中，我们也要注意关于这种物质的更多性质，方便以后更深入的学习。