化学物质在特定的物质或者条件下都是会发生一定的反应，这些化学反应都是有特性的，根据这些特性我们将化学反应看你掌握了多少。 　　主要反应类型: 　　1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应) 　　化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应) 　　复分解反应(由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应) 　　置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应) 　　2:有机反应: 　　加成反应(加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团) 　　消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应) 　　取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应) 　　加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物,叫做加聚反应) 　　缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子,同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应) 　　3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应) 　　4:离子反应(有离子参加的化学反应

理了化学方程式的书写要点以及计算方法，希望对大家有所帮助！ 　　化学反应方程式书写要点 　　1、化学反应方程式要写出反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和物态。 　　2、反应条件：化学反应方程式有特定的条件，必须标注特定条件。 　　3、气体符号与沉淀符号 　　气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。 　　4、反应物状态：反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。 　　化学反应方程式计算方法 　　1、化学反应方程式计算方法 　　(1)根据题意设未知量。 　　(2)根据题意写出正确的化学方程式。 　　(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学对应的化学式的下面。 　　(4)列比例式，求解。 　　(5)简明的答题。 　　2、化学反应方程式计算注意事项 　　(1)化学反应方程式计算中配很重要，一般方法：从左向右配;步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 　　(2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 　　(3)必须正确使用单位。 　　不知各位同学有没有在脑海中过一遍这些知识点呢，小编提示，书写化学方程式的时候一定要细心，多检查，尽量不要出错。祝各位同学学习进步！

化学反应方程式是学习化学的基础，如果连这个都不懂的话，学习将会无法继续下去。所以我们在学习或书写化学反应方程式的时候一定要遵守客观规律。在化学领域，各项反应都有其对应的方程式。我们在运用的时候也可以了解化学反应的不同方向。如果在考试中碰到的话，牢记这些方程式会省不少的麻烦。所以常见的化学反应方程式建议大家还是要熟记。 　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。下面就是一些常见的化学反应方程式。 　　单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　化合物

化学方程式中的热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化,能够表示化学反应

化学的学习方法，要想学

　　在化学学习中，熟记各类化学式也是每个学习化学科目的人最基本的要求。在面对各种各样的化学反应时，我们除了要记录各项结果以外，还要了解它的内在规律。化学式不仅仅是遵循着质量守恒定律，还为我们的化学学习提供着不可替代的作用。想要学好化学，背诵这些反应的化学式必不可少。 　　化合反应 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 　　分解反应 　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　置换反应 　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 　　27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　其他 　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 　　化学领域的化学式还有很多，上化学学习中，熟记各类化学式也是每个学习化学科目的人最基本的要求。在面对各种各样的化学反应面的内容只是其中的一小部分，却是常见的反应。我们在学习的时候，这些基础的东西要掌握牢固，在做题的时候才可以拿来就用。化学的世界很奇妙，想要了解更多就深入学习吧!

能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片化学反应是高中必学的一个知识点，当中有涉及到化学的方程式。高中的化学主要是以实验和实物直观为基础，化学的学习原则就是根据学面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。 　　答案：BC。 　　化学的方程式都是通过实验步骤而来的，在实验的过程就是为了得出结论。所以在实验过程中要注意观察形态，整个变化的过程做好记录，然后在进行分析总结。所以学习化学需要眼，手，脑同时运用。课后的练习也是很重要的，多做练习可以更有效的提高化学成绩。

反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。 　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 　　⑤变：当条件变学习以后，学生的学习压力就会逐渐增加，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增的科目之一。很多同学说，化学化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(3)判断化学平衡状态的标志： 　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变 　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ) 　　要想学好化学，首先要养成良好的学习习惯。课前一定要做好预习，上课的时候认真听课做笔记，课后学会总结和归纳。平时一定要多做练习，多做练习的好处可以巩固学过的知识和丰富自己的做题经验。以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

　　九年级的化学学习需化学学习需要把之前的化学知识融会贯通，面对中考，要重视所剩不多的时间。在九年级的化学学习中，大家要把各类常见啊的化学反应基本类型都记清楚，分清楚。这样才能在做相关题型的时候顺利又顺畅。大家和沪江小编一起看看吧! 　　化合反应 　　1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如:2H2+O2 H2O 　　2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如:3Fe+2O2 Fe3O4 　　3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如:CaO+H2O= Ca(OH) 2 　　4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如:CO2+H2O= H2CO3 　　5、其它。 如:2CO+ O22CO2等。 　　分解反应

　　很多同学在学习化学的过程中，成绩总是上不去。要想学好化学，一定要理解和吃透课本。课堂上要认真听课做好笔记，课后养成总结和归纳的习惯。平时一定要多做练习，通过做题来巩固学过的知识，如果有不懂的地方，要及时寻求老师的帮助。下面是沪江小编给大家整理的关于化学反应的速率知识点，大家可以作为学习的参考。 　　概念： 　　化学反应速率通学在学习化学的过程中，成绩总是上不去。要想学好化学常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t 　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 　　③重要规律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B