加上n·H2O。 　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 　　根据诗意的要求分析如下： 　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物： 　　AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　(3)奇数配偶法 　　出现最多寻奇数， 　　再将奇数变为偶。 　　观察配平道理简， 　　二四不行再求六。 　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 　　解释： 　　1.出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。 　　化学方程式是化学学习的一个重要内容，大家在掌握了化学式的书写方式后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平的化学方程式要符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式。  

　　化学研究是化学发展的重要依据，化学从业者在各式各样的化学研究中，获取了大量的知识与物质本质的信息。化学分析利用物质的化学反应作为基础的分析，它也有多种的分类方法，下面就跟着沪江小编来学习一下吧。 　　根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类 　　1.定性、定量、结构分析——根据分析化学任务 　　元素、离子、化合物、相等 　　2.无机分析与有机分析——根据分析对象 　　官能团、空间结构等 　　3.化学分析与仪器分析——根据分析原理 　　* 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 　　(历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法) 　　化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 　　化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。 　　使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量(<0.01%)组分分析，灵敏度低、准确度不高。 　　* 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法(光化学、电化学、热、磁、声等) 　　需要精密仪器; 　　①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等; 　　②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等; 　　③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等; 　　④电感耦合等离子体原子发射光谱法; 　　⑤质谱法; 　　⑥核磁共振波谱法; 　　⑦流动注射分析法;等。 　　特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。(但对常量组分准确度低) 　　4.常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量 　　化学定量分析：主要采用常量分析方法; 　　仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。 　　常量组分>1% 微量组分0.01%-1% 痕量组分 <0.01% 　　以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析。 　　5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的 　　(例行分析和裁判分析) 　　化学的研究充满着新奇也带着危险，很多人喜欢化学实验室的瓶瓶罐罐因而对化学有浓厚的兴趣。化学分析的作化学研究是化学发展的重要依据，化学从业者在各式各样的化学研究中，获取了大量的知识与物质本质的信息。化学分析利用物质的化学反应用是不可忽视的，大家要根据实际情况用不同的化学分析方法。

　　有人说过，化学是一门神奇的科学，每一次的化学实验课就像一节魔法课，它会变化出很多神奇而美好的东西，这种魔法我们叫做化学反应。每一个化学反应会生成一种或是几种新物质，相应会有一定现象发生。九年级化学是中学首开的一门课程，对于初次接触化学的人来说将会是一次神奇之旅。小编给大家整理总化学是一门神奇的科学，每一次的化学实验课就像一节魔法课，它会变化出很多神奇而美好的东西，这种魔法我们叫做化学反应。每一个化学反应结了关于氧元素的化学方程式，同时也给大家介绍了化学反应的现象。 　　与氧有关的化学方程式： 　　2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。 　　S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 　　C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。 　　2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧。 　　4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟。 　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。 　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰。 　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡。 　　2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属。 　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。 　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 　　跟氢有关的化学方程式： 　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰。 　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成。 　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。 　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。 　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成。 　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上。 　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上。 　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。 　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成。 　　H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。 　　2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

生物材料了。。(安徽师大) 　　其实我这个专业是个大杂烩，什么都学，什么都学不精，毕业了去的地方也不同，要看专业偏向什么方向了，我大部分同学都选择了考研，如果学校不好的话比较难找工作，除非你比较优秀!同学又去化工厂的，玻璃厂的，还有陶瓷的，电池的，还有干别的的，其实本科毕业了什么也做不了，到了社会还得重新来，因为你什么都不懂!我现在读研，工作不好找啊，(沈阳东大) 　　这个专业太偏理，而且学的面较广，没有针对性，本科毕业后，很难找到与本专业相关的好工作。对于其他专业工作，又没有专业优势，也是比较难找。我们班的就业率很低，有一个在银行，三四个在一些小城市的材料加工方面的公司里。(中国海洋大学) 　　我认为之后最好是考研,可以更深层次的深造,这个主化学要是一个研究性的学科,当然,这也得看你上的什么大学,现在好学校和差的学校差别很大,当然,也有找工作很不错,(青岛科大) 　　通过以上内容的了解，大家对于材料化学的就业情况有了一定的了解了吧，所以我们在选择专业的时候要综合考虑各种情况，免得以后后悔。

要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 　　(4)“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 　　3、勒夏特列原理的应用：勒夏特列原理除了用于典型的可逆反应建立的平衡体系外，也可用于其它的平衡体系。如溶解平衡、电离平衡甚至多重平衡等。如①用难挥发酸制易挥发酸②用金属Na和KCl反应制K是利用K的沸点低于Na，控制合适温度，使K成为气体从熔融混合物中化学实验中中很多化学反应，从中很多科学家也得出了不同的结论。而平衡移动也算其中比较著名的结论了，学习化学分离出来，使反应得以进行，并非是由Na、K还原性的强弱来决定的。 　　化学的平衡移动问题的解决需要有正确的思维，思维路径明确了，才可以往下进行解题。在遇到这种问题的时候不要紧张，可以根据上面给出的内容进行思考，完成作答。

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。 但并非所有的化学式都能简单配平，往往需要不同的方法来完成配平，下面小编给大家列举出了书写化学式的过程中，所能用到的所有配平方法，希望对大家有所帮助！ 方法/步骤观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数

以使带火星的木条复燃 过氧化钠与水的反应，可以认为有中间的反应。 首先生成氢氧化钠和过氧化氢，这个反学化学系（本硕），美国波特兰州立大学化学应是放热的，过氧化氢不稳定会部分分解： Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件加热） 所以总反应方程式写为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。 实验诚可贵，安全价更高哦！ 更多有趣实验，欢迎加入【仟问化学-激发求知欲】QQ群：549803965，老师们已总结好高一化学核心知识点等你免费领~！加群备注：【来源头条+年级+仟问学堂】即可获得仟问化学独家精美课程讲义资料哦！ 相关阅读 30秒快速学化学①：氯气与铁的“烟雾效果”（含公式） 30秒快速学化学③：铁与稀硝酸 画风很混沌（含公式） 网友热搜 高考 高考辅导 高考复习 高一数学 高一数学辅导 高考数学 高考作文 高考作文辅导 高考满分作文 高考作文培训班 高中补习高考志愿填报指南 物理题 物理知识 高中语法学习 英语口语考试 在线高中补习培训

发生的三个反应：(几个化合反应) 　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度，但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的，不同的化学反应空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　(1)金属与氧气反应： 　　40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和Hg(NO3)2液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)金属铁的治炼原理： 　　55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 　　(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 　　(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 　　这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆，不仅实验要用到，在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质，沪江网希望大家区分对待。

酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 　　2.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ 　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O 　　(3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O 　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O 　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O 　　(6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O 　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 　　有机化学基础知识我们因为熟练掌握，因为它是化学知识中化学基础知识的学习和记忆，下面根据多年来学非常重要的内容，也是考试的常见考点，同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧，希望能帮到你，在学习的时候一定要以理解为主，在理解的基础之上做题，通过做题再回顾相关的知识点，把基础知识掌握牢固。  

酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 　　2.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ 　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O 　　(3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O 　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O 　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O 　　(6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O 　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 　　有机化学基础知识我们因为熟练掌握，因为它是化学知识中化学基础知识的学习和记忆，下面根据多年来学非常重要的内容，也是考试的常见考点，同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧，希望能帮到你，在学习的时候一定要以理解为主，在理解的基础之上做题，通过做题再回顾相关的知识点，把基础知识掌握牢固。