化学学习中，我们也要学产中，NaOH提供碱性环境或作催化剂。 　　2.在日常生活中，NaOH做洗涤液去油污。如炉具清洁剂中就含有NaOH。 　　3.在食品生产中，NaOH有时被用来加工食品。如皮蛋可用NaOH溶液泡制。 　　4.在石油、造纸、纺织和印染等工业中，NaOH是一种重要的化工原料。 　　化学物质在我们的生活中起着巨大的作用，很多时候我们离不开它们。但是也要注意化学物质的运用，不能滥用。化学物质很多都是带有危险性的，所以在使用的时候也要注意安全。

学习化学的过程中，化学方程式运用广泛，在解决化学题型的时候经常要用到。用化学方程式计算有哪些方法呢?以下这三种化学

以使带火星的木条复燃 过氧化钠与水的反应，可以认为有中间的反应。 首先生成氢氧化钠和过氧化氢，这个反学化学系（本硕），美国波特兰州立大学化学应是放热的，过氧化氢不稳定会部分分解： Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件加热） 所以总反应方程式写为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。 实验诚可贵，安全价更高哦！ 更多有趣实验，欢迎加入【仟问化学-激发求知欲】QQ群：549803965，老师们已总结好高一化学核心知识点等你免费领~！加群备注：【来源头条+年级+仟问学堂】即可获得仟问化学独家精美课程讲义资料哦！ 相关阅读 30秒快速学化学①：氯气与铁的“烟雾效果”（含公式） 30秒快速学化学③：铁与稀硝酸 画风很混沌（含公式） 网友热搜 高考 高考辅导 高考复习 高一数学 高一数学辅导 高考数学 高考作文 高考作文辅导 高考满分作文 高考作文培训班 高中补习高考志愿填报指南 物理题 物理知识 高中语法学习 英语口语考试 在线高中补习培训

表现出来的性质叫化学性质 　　2、化学变化与化学性质的区别： 　　化学变化是过程，化学性质是属性 　　化学性质常有特殊的字眼如：能、会、可以、能够、易等 　　3、常见的化学性质： 　　可燃性、稳定性、活泼性、毒性、 　　氧化性、还原性、酸碱性 　　物理性质定义： 　　1、物质不需要发生化学变化就表现出来都的性质叫物理性质 　　举例： 醋、糖水—— 味道 　　铁丝、铝丝—— 硬度 　　金、银 —— 颜色 　　2、物理性质包括： 　　颜色、状态、气味、硬度、熔点、 　　沸点、密度等都是物质的物理性质 　　3、相关的物理概念： 　　熔化：物质从固态变成液态叫熔化 　　熔点：物质熔化时的温度叫熔点 　　沸点：液体沸腾是的温度叫沸点 　　压强：物体在单位面积上所受的压力叫压强 　　单位：帕斯卡 符号：Pa 　　大气压强：大气层受重力的作用而产生，离地面越高的地方大气越稀薄， 那里的大气压强也越小 　　密度：物质单位体积的质量叫这种物质的密度 　　注意： 　　当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此描述物质性质时往往要注明条件。 　　相信大家看了上学习化学或者学习一些物质的时候，都是从一些最基本的开始学起。最常见的就是从物质的各种性质开始学面的内容之后对于物理性质、变化和化学性质、变化都有一个简单的认识了。以后我们再学习一些新物质的时候，大家要自己去钻研它的各种性质，然后再深一步的学习就会简单多了。

化学知识点太多太杂乱了，很多方程式都分不清楚，不知各位同学在学习化学的时候有没有这样的疑惑，如果有的话，同学

化学前有选择的情况下去选择一个自己更感兴趣的领域，当然许多的人其实根本不知道自己的兴趣所在，那我建议你可以看看你目前所能支配的资源如何，尽量选择你在相应领域资源最齐全的行业发展(简单的例子，你的亲戚朋友有在相关行业从业的，如果学这个方面至少今后能够获得的信息支持也会多一点)，如果资源都差不多，那么首先看兴趣，如果兴趣也没有一个明确的识别，那我可以坚定地告诉你，好好花心思投入到你目前的专业当中去吧，兴趣和发展前期也是在自己不断投入和精进的过程中水到渠成的。 　　以上就是我给大家分享的化学工程与工艺专业的就业情况了，希望对大家以后就业有所帮助。

方程式一定要理解和记忆，平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富自己的做题经验。下面， 沪江小编给大家分享关于二氧化氮的知识，大家可以作为学习的参考。 　　二氧化碳的化学性质： 　　能使石蕊试液变红 CO2 + H2O = H2CO3 　　将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↙ + H2O 　　可用于光合反应 CO2 + H2O —叶绿体光照→ C6H12O6 + O2 　　二氧化碳的危害： 　　现在地球上气温越来越高，是因为二氧化碳增多造成的。因为二氧化碳具有保温的作用，现在这支小部队的成员越来越多，使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5——4.5℃。 　　海平面升高，也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25——140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化。所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾。 　　空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高……旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。 　　化学是一门以实验为基础的学科，学习化学首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。学习化学最难的就是化学方程式，对于化学方程式不能靠死记硬背的方法，而是要理解记忆。平时课堂上的实验一定要认真观察，做好记录，有不懂的地方要及时寻求老师的帮助。

化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。 1.设：根据题意设出未知量。 【答题细则】设未知数时不带单位。 2.写：写出反应的化学方程式。 【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。 3.找：找出已知量和未知量的关系。 【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。 4.列：列出比例式。 【答题细则】等式两边化学意义应相同。 5.求：求出未知数。 【答题细则】计算结果要带单位。 6.答：简明地写出答案。 上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。 了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。

　　高中的学习要比初中会紧张很多，因为高中三年的努力就是为了高考而做准备。所以一旦进学习要比初中会紧张很多，因为高中三年的努力就是为了高考而做准备。所以一旦进入了高中，大家就要调整好学习心态了。上了高中，学习内容会增加，平常的练习也会增多。特别是化学，除了平常的上课实验笔记，还需要课后的多做练习，以下是高一第一学期化学练习册答案，大家可以参考一下。 　　第五章 评说硫、氮的“功”与“过” 　　硫 　　一、基础练习 　　1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.AB 7.C 8.BD 9.D 10.8.8g 3.36L 　　二、能力提高 　　12.C 13.A 　　硫化氢(第一课时) 　　三、基础练习 　　1.D 2.C 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.AC 8.B 　　9.H2S、CO2、HCl ; SO2、Cl2;H2 　　10.分析：此题一般解法是分析8.4L气体是纯H2S还是H2S与H2的混合物，然后分别讨论求解。但是，如果先分析反应发生的过程及物质间关系，就不难发现生成物气体的物质的量与Fe的物质的量相等，从而可迅速求解。 　　解： FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 　　若 过量：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 　　可见每1mol铁产生H2或H2S都是各1mol，因此，生成的气体无论是什么，其总的物质的量必与铁的物质的量相等。 　　11.(1)1.792L (2)c(Fe2+)=0.5mol/L c(H+)=1.0mol/L 　　四、能力提高 　　12.AC 13.B 14.C 15.D 　　对于化学这么科目，最重要的就是掌握化学方程式。所以平常课堂上的实验一定要记录好变化的过程，认真观察实验状态，课后总结。平常的练习必不可少，只有通过多做练习题才能巩固学过的知识。所以，同学们一定要重视做练习的时间。

化学科目有人觉得困难，有人觉得简单，不管你对它的感觉如何，我们都要掌握必须要掌握的。高中的化学电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。 　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。 　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 　　50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。