化学的学习方法，要想学

化学作了。本科毕业就工作的一般都在一些化工厂里做技术员,单位档次高低当然和弟妹上的学校有很大关系,或是从事化工产品相关的销售研发工作等等。考研的话路会好很多,一般毕业后会进一些研究所或是在高校教书对于学化学工程和工艺的要根据学校而定，学校不同专业方向的侧重点不同。拿武汉科技大学为例，以前武汉科技大学是武汉钢铁学院。所以化学偏重于煤化工，毕业的人基本上是在钢厂的焦化厂工作。研究生方向当然都是有很多选择的机会的，当然，学化工搞科研比较好。 　　二、　化学工程与工艺专业就业前景 　　因为本人正是应届化学类专业毕业生就说一下本届化学类就业情况吧。本人经历了大四一年的时间来找工作在大四上学期期末找到家乡化工企业的一份工作说是先实习后

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。 但并非所有的化学式都能简单配平，往往需要不同的方法来完成配平，下面小编给大家列举出了书写化学式的过程中，所能用到的所有配平方法，希望对大家有所帮助！ 方法/步骤观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数

分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 　　需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 　　今天， 给大家讲一个化学中最最最基础的内容——化学方程式配平。可以说化学在初中阶段完全是以化学方程式为基础的，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。可以说书写一个化学反应并不难，只要遵循元素守恒，基本上不会出现大的差错。但是从“→”变成“=”的化学反应方程式，所学习成绩无法提升的家长来问题，有没有什么办法可以帮助孩子学习化学方程式的写法，让孩子的学用到质量守恒定律，确确实实，难倒了很多学生。  

个人，诺贝尔生于瑞典的斯德哥尔摩。他一生致力于炸药的研究，在硝化 甘油的研究方面取得了重大成就。他不仅从事理论研究，而且进行工业实践。他一生共化学奖是诺贝尔奖的一个奖项，由瑞典皇家科学获得技术发明专利355项，并在欧美等五大洲20个国家开设了约100家公司和工厂，积累了巨额财富。1896年12月10日，诺贝尔在意大利逝世。逝世的前一年，他留下了遗嘱。在遗嘱中他提出，将部分遗产(920万美元)作为基金，以其利息分设物理、化学、生理或医学、文学及和平5种奖金，授予世界各国在这些领域对人类做出重大贡献的学者。  

于是了解内容教师没有要求学生记忆而失分;第24小题由于学生对物质的分类方法不能准确运用导致成为失分最多的题目;第25小题第2、3小问考查的是决定元素种类、化学性质的粒子的考查，学生由于记忆混淆而使两个都错导致失分;第26小题氧气和氮气要求用化学式书写，部分学生用名称作答而失分。 　　(3)实验探究题：1个题，是有关气体制取的题目。第2小题学生由于审题不认真对收集纯净氧气的装置选择错误;第4小题学生只选择了B和C中的一个，而正确的答案是双选;第6小题学生对现象的描述不准确影响了得分。第7小题个别学生将“点燃”写成“燃烧”。 　　(4)第四大题计算题，虽然计算的难度不大，但是部分学生由于不会书写硝酸铵的化学式而失分，特别是第一小题有关化合价的计算难度偏大，大部分学生不会正确计算. 　　纵观上述错误，学生存问题可归纳为以下几个方面： 　　1、不会“审题”。缺少“咬文嚼字”，甚至题目不能读全。如第16小题中的“粒子”两字， 27题反应条件“点燃”写成“燃烧”。 　　2、基础化学用语书写有误。21题不学习效果的最好方式了，通过考试我们可以发现很多问题，对于学生来说，可以知道在前期的学会写氢气，氧化镁的化学式等; 　　3、实验现象描述不到位。如选择题的第11题，实验题的第(7)小题等。 　　4、有相当

　　化学在高中的学习中是非常重要的，特别是对于学习理科的同学。学习化学

　　化学是学生进入初中以后新增加的一门科目，学习化学要做到以下几个阶段：课前预习;上课认真听课;课后总结复习;完成作业等几个阶段。预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。下面，沪江小编给大家整化学是学生进入初中以后新增加的一门科目，学习化学理了初三必须掌握的化学方程式。 　　一. 物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

用来杀菌消毒; 　　具氧化性,有漂白能力; 　　具有一定的酸性; 　　在氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 　　氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白). 　　需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质.液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物;而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物。 　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。  

潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 　　2.NaCl的检验 　　一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 　　二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 　　三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　氯化钠是食盐的主要成分，食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这学反应所必需的，如分子生物学就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。