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    酸钠,并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。   2.既能与强酸,又能与强碱反应的物质   (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑   (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O   (3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O   (4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O   (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O   (6)氨基酸,如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O   (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。   有机化学基础知识我们因为熟练掌握,因为它是化学知识中有机化学基础知识的学习和记忆,下面根据多年来学习中的体会和实践,对有机化非常重要的内容,也是考试的常见考点,同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧,希望能帮到你,在学习的时候一定要以理解为主,在理解的基础之上做题,通过做题再回顾相关的知识点,把基础知识掌握牢固。  

  • 高中有机化学基础知识点归纳

    在下,与空气中的氧反应,苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)   这是一个强烈的放热反应。   9.醇   烃分子中一个或几个氢被羟基取代而生成的一类有机化合物。芳香烃的环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类。   一般醇为无色液体或固体,含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体,12或更多的是固体,多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂,三个碳以下的醇溶于水。   在铜催化和加热的条件下脱2H生成醛(链端)或酮(链中)。   10.醛   醛的通式为R-CHO,-CHO为醛基。   醛基是羰基(-CO-)和一个氢连接而成的基团。   醛的反应老考,有银镜反应、有和新制氢氧化铜反应出砖红色沉淀等,都是被氧化生成有机酸。   11.有机酸   有机酸类 (Organic acids)是分子结构中含有羧基(一COOH)的化合物。   有酸的通性。   可以和醇或酚类酯化。   我在学习有机化学的时候,就感到很难,因为它的性质实在是多的记都记不完,书上有的还好说,有些考题中根有机化学是化学科目中比较重要的一个环节,其中包括很多必考知识点,所以,同学们一定要重视。在学本就没见过相关的知识点,只能靠推断。高考也是如此,同学们一定要注意学习方法,不要浪费了时间,也没有收获。  

  • 人教版高中化学选修5有机化学基础知识点

      人们对有机物的认识逐渐由浅入深,把它变成一门重要的科学.人类使用有机物的历史虽然很长,但是对纯有机物的认识和取得是近代的事情。有机化学

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    含有碳元素(简单的碳的化合物如CO2、CO、碳的单质、碳酸盐属无机)的化学,研究它们的结构、组成、性质、变化的科学。   无机化学的研究内容:   无机化学在成立之初,其知识内容已有四类,即事实、概念、定律和学说。   用感官直接观察事物所得的材料,称为事实;对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念,如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念;组合相应的概念以概括相同的事实则成定律,例如,不同元素化合成各种各样的化合物,总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律;建立新概念以说明有关的定律,该新概念又经实验证明为正确的,即成学说。例如,原子学说可以说明当时已化学可以分为两大类别,分别是无机化学和有机化学。两种化学成立的有关元素化合重量关系的各定律。   以上内容是通过概念感性的认识和了解了无机化学和有机化学的区别联系,要想了解跟多相关知识,还需要大家深入学习研究这两种化学分类。

  • 有机合成化学专业前景展望

    化合物中约70%以上是有机化合物。其中有些因具有特殊功能而用于材料、能源、医药、生命科学、农业、营养、石油化工、交通、环境科学等与人类生活密切相关的行业中,直接或间接地为人类提供了大量的必需品。与此同时,人们也面对着天然的和合成的大量有机物对生态、环境、人体的影响问题。展望未来,有机合成化学将使人类优化使用有机物和有机反应过程,有机化学将会得到更迅速的发展。   当前,和谐社会发展的需求致使现代有机合成的发展趋势产化学领域已经不再像以前那样技术处处受限,尤其是有机化学生了变化,从传统的方式向高选择性、原子经济性和保护环境的方向发展。这些发展方向都需要先进的合成工艺,即不能使用繁琐的反应步骤,控制污染物的排放量,选择高效的催化剂和洁净的反应介质,如离子液为介质的有机反应等。   但是我们相信,面对社会可持续发展提出的高需求和新挑战,通过一代代有机化学工作者的艰苦努力和不懈创新,有机合成化学必将进一步发展和完善,也必将继续为人类美好的未来做出更大的贡献。   通过以上内容的讨论,我们发现,只要我们通过不懈努力,有机合成化学将会不断完善与发展。

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    化合物中约70%以上是有机化合物。其中有些因具有特殊功能而用于材料、能源、医药、生命科学、农业、营养、石油化工、交通、环境科学等与人类生活密切相关的行业中,直接或间接地为人类提供了大量的必需品。与此同时,人们也面对着天然的和合成的大量有机物对生态、环境、人体的影响问题。展望未来,有机合成化学将使人类优化使用有机物和有机反应过程,有机化学将会得到更迅速的发展。   当前,和谐社会发展的需求致使现代有机合成的发展趋势产有机世界里,我们所需要的所有能量都是来自有机生物的,比如植物肉类等食品。有机化学就是专门研究有机生物的一门学生了变化,从传统的方式向高选择性、原子经济性和保护环境的方向发展。这些发展方向都需要先进的合成工艺,即不能使用繁琐的反应步骤,控制污染物的排放量,选择高效的催化剂和洁净的反应介质,如离子液为介质的有机反应等。   但是我们相信,面对社会可持续发展提出的高需求和新挑战,通过一代代有机化学工作者的艰苦努力和不懈创新,有机合成化学必将进一步发展和完善,也必将继续为人类美好的未来做出更大的贡献。   上文从有机合成化学的历史回顾到未来有机合成化学发展两方面进行论述,展示了有机合成化学对于未来社会发展的重要性。

  • 提升无机化学学习兴趣的方法

    时间,能够满足学习者业余的学习状态。   微课由于其自身的特点,第一:内容精简,时间短,学生随时随地学习;第二:突出重点难点,类型丰富,便于学生理解;第三:微课程以教学视频片断为机化学内容的学习对于多数大一新生来说存在一定的难度,但也是学习中的重点。沪江小编结合常年的无机化学主线,结合多媒体素材和课件等资源丰富,使用方便。微课在中学各个专业均有应用,而在部分高校中无机化学实验的教学也开始使用,将微课这种新型教学研究形式应用到“无机化学”课程的教学中,并适合在“比较抽象又难理解部分的教学内容中的使用”,可以有效地帮助学生自学与理解在课堂上没时间讲过的知识点,有利于大多数学生更好的掌握无机化学的知识体系,有利于激发学生学习无机化学的兴趣。   上述小编为大家整理的一系列关于无机化学教学与学习的方法对于激发学习的兴趣有着很大的作用,希望能够帮助教师和学生提升无机化学教学和学习的效果,熟练掌握相关的知识点和内容。  

  • 化学实验基本操作介绍

    管用酒精洗涤   ⑤ 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗   ⑥ 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤   ⑦ 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。   3. 常见指示剂(或试纸)的使用   ① 常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化。   ② 常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试学习书本知识的同时还在不断培养他们的动手能力。在高中阶段,学生们会进行各种各样的化学实验纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。   Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。   4. 溶液的配制   ① 配制一定质量分数溶质的操作步骤:   计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。   ② 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:   计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2~3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)   说明:在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌。   以上就是我们在高中阶段进行化学实验所经常用到的实验操作,希望大家能够认真进行阅读,在进行实验过程中能够严格按照以上要求进行操作,避免发生实验事故。

  • 化学实验报告之实验操作

    手持装有粉末试剂的药匙,右手轻轻拍动左手腕部,让药匙微振而掉下少量粉末来逐步加足试剂的量。)   三、物质的加热   1.酒精灯的构造、性能和使用方法   在化学实验中,酒精灯是最化学是一门实验性很强的学科,课程中一个知识点几乎都涉及实验,只有通过感官的实验才能更加理解书本上的知识点,这也是化学常用的加热工具。它由灯体、陶瓷灯芯管和灯帽三部分组成(如图10)。酒精通过一束灯芯线靠毛细作用汲上,点燃后产生火焰,其最高温度可达800℃。   酒精为易燃液体,使用酒精灯时应注意:   (1)使用前,先要检查一下灯芯,如果灯芯顶端不平或已烧焦,就要剪去少许。然后用镊子调整灯芯。灯芯露头多则火焰大,反之则火焰小,可根据实验需要加以调整。还要检查灯里的酒精量。   (2)向灯里添加酒精要使用漏斗(如图12)。酒精量不得超过灯身容积的2/3,以防受热时酒精膨胀外溢,但也不宜少于1/4

  • 化学有机实验的几点注意

    温度的有机实验:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)。   2、催化剂的使用   a.硫酸做催化剂的实验:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。   其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂   b.铁做催化剂的实验:溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。   c.铜或者银做催化剂的实验:醇的去氢催化氧化反应。   d.镍做催化剂的实验:乙醛催化氧化成酸的反应。   e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时,为避免混淆,大家可直接写催化剂即可。   3、反应物的量   有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3;苯酚与浓溴水反应时要滴入过量浓溴水。   4、冷却   有机实验中的反应物和产物多为挥发性有害物质,必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。   a.需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验: “石油的蒸馏实验”。   b.用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”和 “溴苯的制取实验”。   这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。   5、除杂   有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中有机化学中的知识点比较琐碎,学生学习一段时间后会有个迷茫阶段,这时大家不要太心急,在此沪江小编把有机实验分别含有溴和NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤。   6、使用沸石(防止暴沸)   需要使用沸石的有机实验:实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。   7、尾气的处理   有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。   如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧;“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物冷凝回流。   上述就是沪江小编与同学们分享的关于化学有机实验的几点注意事项,希望能够帮助同学们提升化学复习的有效性,取得理想的化学学习效果。