氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。

　　分子式：NH4OH

　　分子量：35.045

　　氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂。

　　氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水，直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感，因此小心。

　　氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。

　　氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，中存在下列平衡：

　　可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、

　　三、掌握性质

　　由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。

　　1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

　　(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。

　　(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

　　NH3·H2ONH3↑+H2O

　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

　　(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：

　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。

　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

　　NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

　　NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)

　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

　　5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　红褐色，利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

　　(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　实验室中用此反应配制银氨溶液。

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色)

　　现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：

　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

　　氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。