在化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中，都会用到配平。想要让自己的化学成绩更好，这个知识点就要好好学习，那么化学反应方程式中化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学常见的配平方法都有哪些呢? 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 　　(二)奇偶配平法 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　(三)观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 　　这些化学反应方程式的配平方法要牢牢记住，也要多多练习。沪江小编友情提示，熟能生巧，做的题型多了，自然在见识就会增长。在化学中学会举一反三，配平问题也要在老师的指导下学会，弄懂。

平了，再把分数变为整数。 　　(2)为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。 　　3. 由已知求未知 　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 　　由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。 　　孩子上了初中之后，开始接接触到了化学的学习，那么免不了就要学化学化学方程式的写法，这是很多学生的痛点，也是化学学习的难点。化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。  

应是在什么条件下进行的。 　　(2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。 　　书写方法 　　要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 　　1.反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。 　　2.化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。 　　3.要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如学习了化学方程式的人们都应该知道它们的重要地位，在化学考试中，方程式需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)。 　　4.注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。 　　化学的学习需要大家耐心与努力，知识的汲取不是一天完成的，想要学的更多更扎实，就要付出相应的汗水。如果对于化学还有任何疑问，可以来沪江网交流学习，无论是初中化学还是高中化学，沪江网都有相应的课程。

失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。 　　1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 　　2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 　　3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 　　[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： 　　Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O 　　[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O 　　(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O 　　(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O 　　(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 　　五、归一法 　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数 　　1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 　　3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 　　在学习化学的过程中，一定要理解书本上的化学方程式，不能单靠死记硬背去记忆。特别是在进行化学实验的过程中，一定要注意观察实验的变化过程，做好笔记，实验后学会总结和归纳，如果有不懂的地方要及时咨询老师。课后的练习要化学考试，很多同学很苦恼。化学是一门以实验为基础的学科，要想学好化学就要掌握当中的化学公式到位，多做题才能巩固学过的知识。

学习化学最重要的就是课堂上的化学实验和理解方程式，因为化学要学习到的方程式加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 　　11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓; 　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 　　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 　　对于化学的学习方法，首先要在课前做好预习，上课的时候认真听老师讲解的重点难点，做好笔记，课后学会总结和复习。平常可以多做一些化学练习，通过理解方程式来记忆。遇到疑问一定要及时解决，自己不能解决的问题要找老师一起分析探讨。

学习化学最重要的就是理解和掌握化学方程式，平时课堂上的化学分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 　　例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 　　H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol 　　则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=? 　　解析：根据盖斯定律， 　　△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol) 　　=-571.6 kJ/mol 　　2.判断物质的稳定性大小 　　物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。 　　例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 　　①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol 　　②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 　　据此判断，由石墨制备金刚石是___反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的__。 　　解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 　　要想提高化学的学习效率，学生在课堂上要认真听课，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。以上就是小编整理热化学知识点，希望可以帮助大家。

化学知识点太多太杂乱了，很多方程式都分不清楚，不知各位同学在学习化学的时候有没有这样的疑惑，如果有的话，同学

成了2个水分子。 　　2.化学方程式与数学方程式有什么不同? 　　(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。 　　应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生化学是初中新增加的课程之一，很多同学在刚刚接触化学的时候认为化学很难学。要想学好化学成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。 　　(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。 　　学习化学的过程中最难的就是化学的方程式，而面对方程式要理解记忆，而不是通过死记硬背的方法去记。在课堂上做实验的时候一定要认真观察实验的变化过程，做好记录，实验后总结。平时要学好整理复习资料，归纳重点，有利于提高学习效率。

化学是上了初中以后新增加的一门科目，学习化学一定要理解和记忆方程式。在进行化学实验的过程中，要记录好实验的变化过程，做好笔记，实验后要学好总结归纳。平时要多做练习，巩固知识。下面是沪江小编给大家整理的一些化学方程式和变化现象，大家可以作为参考。 　　初中化学方程式及现象 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 　　6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 　　B

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学习化学的过程中，很多学生最怕的就是化学方程式了。因为化学的方程式比较枯燥难记，如果没有一套好的学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　学习要通过自己去摸索才能找到最适合自己的方法，化学的方程式不用太刻意的去记，而是要通过理解。平常多翻阅一些自己做的笔记，学会总结。通过做练习来巩固自己学过的知识。基本上在课堂上能掌握到学习的知识点，那么在做练习的时候就不会那么陌生。