管口。 木条复燃。 　　38钠固体，使生成气体通入澄清石灰水。 澄清的石灰水变浑浊。 　　39与HCl相遇 有大量的白烟产生。 　　40与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生。 　　41酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生。 　　42硝酸反应(反学应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色。 　　43盐酸 有白色胶状沉淀产生。 　　44化铁胶体中加硫酸镁溶液 胶体变浑浊。 　　45氧化铁胶体 胶体变浑浊。 　　46的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中。 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 　　47铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质。 　　48亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀。 　　49溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色。 　　50中滴加氯水 溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-。

潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 　　2.NaCl的检验 　　一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 　　二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 　　三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　氯化钠是食盐的主要成分，食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这学反应所必需的，如分子生物学试验中就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。  

理了化学方程式的书写要点以及计算方法，希望对大家有所帮助！ 　　化学反应方程式书写要点 　　1、化学反应方程式要写出反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和物态。 　　2、反应条件：化学反应方程式有特定的条件，必须标注特定条件。 　　3、气体符号与沉淀符号 　　气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。 　　4、反应物状态：反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。 　　化学反应方程式计算方法 　　1、化学反应方程式计算方法 　　(1)根据题意设未知量。 　　(2)根据题意写出正确的化学方程式。 　　(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学对应的化学式的下面。 　　(4)列比例式，求解。 　　(5)简明的答题。 　　2、化学反应方程式计算注意事项 　　(1)化学反应方程式计算中配很重要，一般方法：从左向右配;步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 　　(2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 　　(3)必须正确使用单位。 　　不知各位同学有没有在脑海中过一遍这些知识点呢，小编提示，书写化学方程式的时候一定要细心，多检查，尽量不要出错。祝各位同学学习进步！

化学部分，记住元素周期表还不够，还要了解各种物质在不同条件下所产生的不同反应。这就需要牢记化学的方程式，高中的化学部分，所需要记忆的部分较多，但是都是有用的地方。下面就是不同反应的方程式的归纳，一定要注意，这些物质在方程式中的反应，更要注意，在不同条件下的变化。这对化学题的解答很有好处! 　　一.物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下

化学是初中才加进来的科目，那么学好化学有什么方法?下面小编就教大家几个学习化学

用时，往往顺序颠倒，说成“紫色石蕊使盐酸变红”、“澄清石灰水使二氧化碳变浑浊”等。究其原因，没有掌握化学反应的本质，需要教师加强元素及其化合物的规律教学。在一些实验操作过程中，操作顺序与实验成功起着关键性的作用。如氢气还原氧化铜，“通、点、熄、停”四步，前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。因此，在做每一个实验时，要弄清化学反应的反应原理、装置原理、操作原理。不按规矩，不成方圆。只有这样，实验现象的描述才具有科学性。 　　四、忌人云亦云，要实事求是 　　在用过氧化氢制取氧气的实验时，有位同学由于没有加入催化剂二氧化锰，导致没有氧气放出，但在填写实验报告时，没有分析失败的原因，而是抄袭他人的实验成果。这种不良的实验风气在中学生身上经常出现。如何在实验教学中培养学生实事求是的科学态度，客观、准确的描述实验现象，纠正弄虚作假的不良习气，是化学教师一个重要的职责。千教万教，教人求真;千学万学，学做真人。正如戴安邦所说“科学教学不化学反应现象是化学反应本质的外在表现，初中生不但要做好化学单只传知识，而要进行全面的教学，包括人的科学思想和品德的培养”。 　　上述是沪江小编为大家提供的关于化学实验现象描述中需要注意的内容，希望这些能够帮助大家提升化学实验现象复习的有效性，提升化学备考的效果。  

分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 　　需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 　　今天， 给大家讲一个化学中最最最基础的内容——化学方程式配平。可以说化学在初中阶段完全是以化学方程式为基础的，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。可以说书写一个化学反应并不难，只要遵循元素守恒，基本上不会出现大的差错。但是从“→”变成“=”的化学反应方程式，所学习成绩无法提升的家长来问题，有没有什么办法可以帮助孩子学习化学方程式的写法，让孩子的学用到质量守恒定律，确确实实，难倒了很多学生。  

以为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防治措施，因而化学面对现代日益严重的环境问题将大显身手，而不是无能为力。 　　2.A玻璃钢是合成树脂基复合材料，在金属、合成树脂、陶瓷三材料中，陶瓷比较耐高温，所以A正确。 　　3.A 该题背景虽新，但考察的知识比较基础，本题重点考察了氧化还原反应的有关知识。K2Cr2O7中Cr的化合价是+6价，产物中Cr为+3价，Cr的化合价降低，被还原，K2Cr2O7作氧化剂，Cr3+为还原产物，A正确;乙醇在该反应中做还原剂，表现出还原性，C、D错误;闻气味判断是否为酒后驾车的主观性太强,，没有说服力，且饮酒的程度不能准确判断，B错误。 　　4. C 无色溶液排除有色离子，Cu2+、Fe3+都是有色离子，B、D不能大量共存;酸性溶液中含有氢离子，氢离子和HCO3反应，A不能大量共存。 　　5. C NH4HCO3不稳定，受热易分解，方程式为：2NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，加热可除去NH4HCO3。氯化钠中的Na2SO4可用BaCl2溶液除去，为除尽Na2SO4，BaCl2溶液要稍过量;过量的BaCl2用稍过量的Na2CO3溶液除去，因而Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后;过量的Na2CO3溶液用盐酸除去，加入盐酸会溶解生成的碳酸钡沉淀，因而在加入盐酸之前要过滤，分离出沉淀;在滤液中逐滴加入稍过量的稀盐酸，除尽碳酸钠;盐酸易挥发，过量的盐酸用加热煮沸法除去。综上所述实验操作的正确顺序应为④③⑥⑤⑦①②。 　　6. B NH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，氨气、二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠时的反学习理科的话，我们都会学习一门课程就是化学。化学这门课程可谓是很多学应为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;通过盛有足量过氧化钠的干燥管后，剩余气体是氨气和氧气，氨气和氧气通过浓硫酸时，氨气被浓硫酸吸收：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,即最后得到的气体是O2。 　　希望同学们能够把上面的题目都仔细的做一遍，做完之后对照答案把每一个题目都弄会了。把自己错误的题目都着重的看几遍，这样做几遍下来我们就会有很大的收获了。

学习化学最重要的就是理解和掌握化学方程式，平时课堂上的化学分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 　　例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 　　H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol 　　则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=? 　　解析：根据盖斯定律， 　　△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol) 　　=-571.6 kJ/mol 　　2.判断物质的稳定性大小 　　物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。 　　例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 　　①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol 　　②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 　　据此判断，由石墨制备金刚石是___反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的__。 　　解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 　　要想提高化学的学习效率，学生在课堂上要认真听课，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。以上就是小编整理热化学知识点，希望可以帮助大家。