要是两个方面，复习和练习，这也是学习的两个十分重要的环节。很多学生这两个环节是混淆的，反正就是做作业。其实这两个方面是不一样的，复习是知识的查漏补缺和巩固的过程，细节上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏观上做到知识体系的建立。而练习尤其是理科的学习是对知识和方法的检测。所化学知识点多，繁杂又联系少，不容易记住，要学习好化学必须要掌握好一套完整的学以我建议假期的学习一定得有这两个环节，不能混淆。复习最好能完全以自己为主体，把知识内化。而练习最好采用实战训练，才能提高练习的速度和正答率，尤其是高三的学生更应该这样做。 第三，扬长补短。我们常常听到扬长避短这个词，这是一种思维方式，比如在选择职业等方面都是如此，但是在学习这个方面却是不行的，学习要做到扬长补短，使强的更强，弱的变强。每个人的特点不一样，有时候对不同的学科不同的人接受的能力也不一样，在学期学习的过程中，我们有的学科可能只能跟上进度，还不能做得很好，而假期是很好的弥补的机会。如果我们能好好的利用假期的话，是可以做得很好的。 看完这些，你有没有一些收获呢?会不会觉得高中化学学起来也没有那么难呢?小编提供的的都是非常有效的学习方法呢，只要你肯努力，那么高中化学一定不会是你优秀成绩的绊脚石的。
表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念,性质是物质的属性,是变化的内因,性质决定变化;而变化是性质的具体表现,在化学变化中才能显出化学性质来.例如,酒精具有可燃性,所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化;而酒精的可燃性(化学性质)是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 由于是化学学科,所以物理性质在学习过程中往往被大家所忽视,其实物理性质对于化学的学习也非常重要.化化学，这世间万物变化可以分为物理变化，化学变化和生物变化了，我们所常见的就是物理变化和化学学上鉴别、分离、提纯、推断,制气体和收集气体的装置选择,都需要参考物质的物理性质.因此,同学们在学习中应给予足够的重视. 二、相关区别 1、物理变化和性质的区别 物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词。物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。 应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。 2、化学变化和性质的区别 应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化;蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。 11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。 12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都学习化学要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀
化学后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 2氯化钠化学式的意义 1.表示氯化钠这一种物质 2.表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 3.表示在氯化钠晶体中Na+与Cl-的比例是1:1. 氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示氯化钠是由NaCl分子组成的,而是指氯化钠中Na+与Cl-的比例是1:1。表示氯化钠的一个分子;氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的。 以上就是我整理的氯化钠的化学式正确写法，说到这我觉得你有必要了解一下氯化钠的化学性质。氯化钠的晶体形成立体对称，其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙，每个离子周围都被六个其他的离子包围着。
失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。 1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 [例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 五、归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 在学习化学的过程中，一定要理解书本上的化学方程式，不能单靠死记硬背去记忆。特别是在进行化学实验的过程中，一定要注意观察实验的变化过程，做好笔记，实验后学会总结和归纳，如果有不懂的地方要及时咨询老师。课后的练习要化学考试，很多同学很苦恼。化学是一门以实验为基础的学科，要想学好化学就要掌握当中的化学到位，多做题才能巩固学过的知识。
学科的学习不仅在课堂上消化吸收课本知识内容，而且还要配套的练习册进行做题辅导。由于化学广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其十字交叉法为： 组分1： a1 ā-a2 x1 x1为组分分数 ā ―= 组分2： a2 a1-ā x2 x2。 五、高一化学知识点：高一化学实验基本仪器和试剂 化学实验基本仪器的使用分类： 1、耐热器： a、可直接加热的仪器 ①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④玻璃棒 ⑤燃烧匙 b、需隔石棉网加热的仪器 ⑥烧杯 ⑦烧瓶 2、容量器：量筒(5ml,10ml,50ml...)，滴定管(25ml,50ml,精度0.01ml),移液管(0.1ml,0.05ml......) (注意其量程和精确度) 3、分离器：分液漏斗 4、收集器：如：试管，集气瓶 5、夹持器：如：试管夹，坩埚钳 6、加热热源：如：酒精灯。 练习册作为一种课后辅导教材，通过以上的特点介绍显而易见。在今后的学习过程中不管是学习哪门课程一定要注意练习册的练习，脚踏实地，勤奋努力。
学习以后，学生就会逐渐感觉到学习的压力。要想学好化学立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝
重要的物质之一，它对于人体有哪些重要作用，现在就跟着沪江小编的步伐，一起来了解一下吧! 食盐是人们生活中所不可缺少的，世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。化学式NaCl成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点： 1.维持细胞外液的渗透压 Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 2.参与体内酸碱平衡的调节 由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 3.氯离子在体内参与胃酸的生成 胃液呈强化学酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。 了解了上述内容，大家是不是对于平时常见的食盐有了更多的了解呢。其实食盐的摄取量也应该在安全范围下，过多和过少都不利于人体的健康。食盐还在很多方面上有不同的用途，有兴趣的也可以多了解。
加上n·H2O。 举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 ⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 (3)奇数配偶法 出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。 观察配平道理简， 二四不行再求六。 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 解释： 1.出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。 化学方程式是化学学习的一个重要内容，大家在掌握了化学式的书写方式后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平的化学方程式要符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式。
