有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。 4、洗胃： 在野外误服植物中毒时，要学阶段应该都用高锰酸钾做过实验，它的颜色应该都还记得吧!那你以为高锰酸钾只是实验室的化学尽快洗胃，减少毒性物质吸收医学教育|网，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。 5、户外求生做标记： 雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。 6、防治蔬菜病害： 锰是作物所需的中微量元素之一，农作物缺锰时，少量施用高锰酸钾有防止缺锰的作用，但用量不能太大，锰多了农作物会受到毒害。钾是作物所需要的三大营养元素之一，少量施用高锰酸钾，于补钾没有多少意义。 高锰酸钾的各种用途和作用是不是大出你意料呢，想不到它的用途如此之广泛。当然，无论是什么化学试剂，我们都要注意它的使用，在合理的范围内都是安全的。高锰酸钾也是如此，但过量也是有害的。
应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反学习化学最难的就是化学方程式，对于方程式不能依靠死记硬背的方式去记，而是要通过理解和记忆。课堂上的化学应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 学习化学一定要做到勤于预习，善于听课做笔记。课本的内容很重要，一定要吃透课本，联系实际。课后要多做练习，多做题可以丰富自己的做题经验，提高学习效率。遇到不懂的地方要及时寻找老师的帮助，以上就是小编整理的知识点，希望可以帮助大家。
化学工作的人们对硫化钠可就知道不少了。各种化学能对我们的社会生活起到一些作用，只不过普通的人不了解罢了。下面就和沪江小编一起学习一下吧! 硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。化学式Na2S 用途: 1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。 2、印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。 3、纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。 4、制药工业用于生产非那西丁等解热药。 3、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。 3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化
自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。另外，在练习中，要逐步总结，形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。 第四，有意识的建立知识网。在高二阶段，每学习一个阶段后，梳理相应的知识点，建立知识网，对于不清楚的知识点，要及时请教老师或同学，不要留下知识缺漏。 二.物理部分 高中物理在高中所有学科中难度较大，这是大家公认的，特别是高二物理，对物理概念的理解、物理现象的认识、物理过程的建立、物理情景的想象等构成了高二物理中的诸多难点，那么如何顺利地实现高一高二的过渡，把高二物理学好呢?结合自己学习物理的体会，提出下面一些建议。 第一，正确理解物理基本概念，熟练掌握物理基本规律。基本概念和基本规律是学习物理的基础，首先必须掌握好基本概念和规律。要做到如下几点： (1)每个概念和规律是怎样引出来的? (2)定义、公式、单位或注意事项各是什么? (3)其物理意义或适用条件是什么? (4)适度训练。 第二，养成正确的物理思维。学生经常反映“老师讲课时听着明白，自己做题时却不知从哪儿下手”,究其原因，就是还没有形成一个正确的思维方法，要想进行正确的思维，要做到以三点： (1)、弄清物理基本概念和规律，使思维活动建立在概念和规律的基础上。 (2)、按照物理内在规律进行思维，当遇到一个问题，要弄清物理过程，从而分析物体在什么条件下，遵从什么规律，需用什么公式。 (3)、积累和总结几种物理思维分析方法模式，诸如受力分析法、等效代替法、能量守恒分析法、电路中电势变化分析法等。 我们所遇到的物理习题中有很多同类的习题，可以用类似的方法和步骤去解决。 在以上的文章中，我分别就物理和化学部分给大家做学习，只有高二将基础学科学好，才能够为高三的复习阶段做好准备。而物理和化学出了学习方法的介绍，希望大家能够结合自己的学习习惯认真对以上方法进行学习，相信大家在掌握了这些方法后结合课后的不断训练，物理和化学成绩都能够有所提高。
压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。 金刚石的化学式： C 工业用途： 地质钻头和石油钻头金刚石、拉丝模用金刚石、磨料用金刚石、修整器用金刚石、玻璃刀用金刚石、硬度计压头用金刚石、工艺品用金刚石。 若涂在音响纸盆上，音箱音质会大为改善。 观赏宝石： 钻石由于折射率高，在灯光下显得闪闪生辉，成为女士最爱的宝石。巨型的美钻可以价值连城。而掺有深颜色的钻石的价钱更高。目前最昂贵的有色钻石，要数带有微蓝的水蓝钻石。钻石分为一型和二型两种，这主要是根据它是否含有N元素：一型含;二型不含。而蓝色的钻石是二B型的，是半导体。 通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中离不开化学。而要想用科学来解释这些化学的现象，那学们会逐渐感觉到学习的压力，因为初中新增了几门学科。其中，化学是初中新增的一门科目。很多同学就要学好化学了。学习化学需要结合身边一切，平时多观察留意。对于课本内的知识点要掌握和记忆，平时多做练习，养成良好的学习习惯才能有效提高化学成绩。
在化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中，都会用到配平。想要让自己的化学成绩更好，这个知识点就要好好学习，那么化学反应方程式中化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中常见的配平方法都有哪些呢? (一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ (二)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O (三)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 这些化学反应方程式的配平方法要牢牢记住，也要多多练习。沪江小编友情提示，熟能生巧，做的题型多了，自然在见识就会增长。在化学中学会举一反三，配平问题也要在老师的指导下学会，弄懂。
因而缺乏这种矿物质(也叫做低钾血症)，他们可以通过保健品弥补不足。氯化物是比直接服用钾更好的方式，因为更容易吸收利用。虽然药店销售的保健品有各种品牌，但通常会在活性成分中包含KCl。 低钾血症是一种严重疾病。不仅钾对生长和身体功能很重要，它在保持心跳方面也扮演一个重要角色。缺钾的人往往心跳不规则或较弱，不加治疗还会危及生命。他们往往还慢性脱水。给身体慢慢补充KCl有助于促进电解质平衡，能预防和治疗因疾病，过度运动或宿醉导致的脱水。 替代盐 由于与盐很相似，因此可以把KCl当做盐的替代品使用。这两种物质的味道接近，结晶略苦一些，并且外观也不如加盐效果好。因此，它的替代范围很有限。 除非医生建议，否则大多数人不需要服用KCl保健品。健康者缺钾的情况比较罕见。虽然过量摄入一般不会导致危害，但患有特定疾病的人有可能因为这种矿物质过量而受害。例如，肾病患者就应避免钾保健品。因为在肾脏虚弱时，难以有效加工处理这种矿物质，并因此使它们积聚在血液中。这种疾病也叫做血钾过高，和缺乏症一样严重。 过量的可能性 自然产生的钾不太可能过量，因为大多数食品的浓度都生活中有许多物质我们不太了解，如果说出了化学不高。然而，药物形式过量应引起注意。虽然钾缺乏会导致心跳减缓，但太多也会马上使之停止。 它也是实施安乐死的注射药物之一。注射它能帮助心脏
纯碱就是我们平时见的苏打，最普遍的用途就是馒头发酵。在化学课本中纯碱就是碳酸钠，是一种非常重要的物质，在考试中会涉及很多试题，我们在学习中要重视，掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式。至于在工业上也是被广泛使用，下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍。 一、纯碱： 供应纯碱，英文名称：Soda，Soda ash，Sodium carbonate，soda calcined。别名：碳酸钠，苏打，工业碳酸钠，纯碱。分子式： Na2CO3。 二、用途： 基本化工原料，广泛用于医药，造纸，冶金，玻璃，纺织，染料等工业。毒性防护：纯碱粉尘对皮肤、呼吸道和眼睛有刺激作用。长时间
化学是初中新增的学习科目，相对于语数英三种主科来说，同学们一开始接触化学会非常好奇与兴奋。因为化学有很多实验，通过化学
我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系 1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、卤素单质间的置换 二、有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 Al+OH-、 Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 N2：* NH3+Cl2 Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水： (1)化合反应 ：H2+O2 (2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O (3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 (5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂： 无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。
