碳在化学中非常常见，也被经常运用。关于它的性质与状态，在已知的研究中有了很明显的结果。在这些有关于碳的相关研究中，碳的化学性质的明确，为以后的学习碳的其他知识打下了基础。下面就一起来学习一下碳的化学性质。

　　单质

　　在氧气中燃烧

　　剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体

　　化学方程式：

　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)

　　在空气中燃烧

　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

　　氧气充足时化学方程式：

　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)

　　氧气不足时化学方程式：

　　2C+O2==点燃==2CO(化合反应)

　　作为还原剂

　　碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

　　碳还原氧化铜：

　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

　　碳还原氧化铁：

　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

　　碳还原二氧化碳：

　　C+CO2==高温==2CO(化合反应)

　　但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

　　与强氧化性酸反应：

　　C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　C+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O

　　稳定性

　　碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水[9]

　　化合物

　　碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。

　　由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，现代人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，已形成一门独立的分科——有机化学。