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1.小学高年段及初中基础较弱的学生;2.零基础,想了解英语基础学习的学生。

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    获得的感性知识进行升华,进而获得深刻的理性认识,锌的活动性要与氢更强,可以将氢从酸中置换出来,而铜与氢相比没有氢活泼,因此无法置换酸中的氢。另外,在使用化学实验仪器的时候,基本的操作步骤以及实验设计都要认真操作,大胆实验求证。在设计试验段时候要秉持着合理可行的态度,装置简单便捷,操作步骤简易,程序合理,实验结果明显。对于教师在课堂上演示的各种实验要细心观察,从感性的现象进行本质的认识,掌握实验的原理、步骤、现象以及关键点。   2.5关注化学反应过程与实质:反应过程:高中化学中涉及到一些半定量的反应,例如铝离子与NaOH的反化学的学习过程中经常会出现尽管教师在讲台上尽力的教学讲解,使用题海战术,但是学生的学应为量变所引起质变的反应。量的关系可能是解决问题的关键因素,因此找出关键的临界点是十分重要的。反应实质:结构决定性质,在看到反应方程式的时候不要急于背诵,而是要仔细观察产物与反应物,在自己的知识能力范围当中去积极思考。例如,在学习氧化还原、周期律和电化学的时候写出反应物可以自己凭借着已学实施来推敲。   总之,要学好高中化学首先要掌握化学的基本特点,做到基本的学习过程,花时间去学习,勤于思考,就肯定能够提升化学水平。要掌握科学的学习方法,尤其是要做到预习、听讲和复习这一系列过程。在记忆方面要掌握灵活的记忆方式。希望上述这些内容和方法能够帮助大家真正掌握高中化学内容的学习。  

  • 大学有机化学知识点提纲

    重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.   (六)芳香烃   苯的结构和芳香性   理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.   苯的异构,同系物和命名   苯及其同系物的物理性质和波谱性质   主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.   化学性质   亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.   萘的结构和化学性质   (七)立体化学   基本概念   对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.   对映异构体构型的表示法   R/S法(次序规则).   熟悉各类手性分子   含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.   立体异构体的制备和反应   熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.   (八)卤代烃   异构,分类,命名   波谱性质,尤其是NMR谱   化学性质   亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.   消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.   卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.   (九)醇,酚,醚   结构,分类,命名   醇的物理性质和光谱性质   氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.   醇的化学性质   醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.   醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.   多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.   酚的物理性质和光谱性质   酚的化学性质   酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.   酚的制备方法   异丙苯氧化法;氯苯水化学内容,化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却,因为那些方程式实在太难记忆了,本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法.   醚的反应   与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.   醚的合成方法   Williamson合成法.

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    以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式,反思探究过程中的错误,使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习 方式,以创设情境,互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学,老师在此其中进行适当的启发与点拨。   四:说教学流程   教学流程是一节课的灵魂所在,要想使各个环节紧张有序,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。我在本节课的四个环节中,设计的内容是一层层递进的,由浅入深,由易到难,使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。   1:慧眼识酸   (1)如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸?看看同学们谁能做到那?   学生设计的方案会有很多种,实验方案有的正确,有的欠妥,以小组的形式进行展示,然后评价实验方案。   (2) 用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明,用硫酸钠溶液来做反面证明。   设计意图:   在课的开始,用这种挑战式的引入,能够充分的吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变 红,却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳,现象的总结,理性的认识都更加深刻。   2、猜它是谁   在这一环节中,以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌,用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁,潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验,通过观察实验现象后讨论结论,并商量表演方法。   以上内容是我从说教材,说教学方法,说学法指导,说教学流程等几个方面所谈的本节课的教学设计了。通过这些方学生的学习成绩一直是我们的不懈追求。如何才能提高学生的学面的深入分析,广大一线教师可以借鉴学习并且能够举一反三,通过好的和教学方法早日提高学生的学习成绩。

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    念及与自发反应方向的关系。   12.离子方程式的正确书写。   13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。   14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸学科竞赛可以极大的促进学生学习该学科的兴趣爱好,同时通过竞赛我们可以选拔一些在该学科有特长的学碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。   15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。   16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

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    比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题。例如,考查“在同一反应中,不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”,可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起,比较其不同的反应历程和反应现象,方便记忆。同时加强合成题的练习,做完之后,严格检查合成的过程是否合理,有没有其他合成途径,使用其他方法有什么区别,这样才不会在考场上对合成题感到无所适从。另外,也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起,比如物质熔点和沸点。从历年的考卷来看,物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点,也是考生易丢分的地方。对于反应条件特殊和不易记的化学反应式,考生不妨总结到一个小本子上,在休息之余经常拿出来看看,加强有关有机反应的记忆,这样会达到事半功倍的效果。   通过上述的介绍你知道基础化学的重要考点了吗?沪江小编还想补充一点,有机化学的各种反应过程必须引起足够重视,不可能仅仅考查几个反应的书写,还要求考生有一定分析问题和化学与数学不同,除了记忆之外,还要理解。对基础化学解决问题的能力。希望你能交一份满意的答卷。  

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      ------------------------------------------------------------------------------ --   在纳米尺度范围内,半导体纳米材料显示出与块体不同的光学和电学性质:   1)表面效应   纳米粒子表面原子数随着纳米粒子尺寸的减小而大幅度增加,无序度增加,键态严重失配,出现许多活性中心,表面台阶和粗糙度增加,表现出非化学平衡和非整数配位的化合价。这就是导致纳米体系的化学性质和化学平衡体系出现很多差别的原因。其次表面积要比几何面积大许多倍,光吸收系数大,可捕获较多的太阳光能,从而提高光的利用效率。   2)量子尺寸效应   随着粒径减小到纳米级时,单个纳米粒子所拥有的原子数目就较少,因而这些原子所形成的固体导带或价带能带不再是连续的,具有高壁的势井,成为分立的能级,便产生量子尺寸

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    题上,结果一些人连最基本的化合价、化学式都写不明白。因此在本学期将注重这方面的指导。   5、建立目标驱动型学习任务,落实分层教学。根据学生的学习程度分层布置学习任务,随机抽查督促,使每位学生根据自己的情况及时完成学习任务,从而使他们都学有所获,体验到成功的快乐,并帮助他们树立学习的信心。   6、建立督查的长效机制,力争每堂课利用5分钟时间采取抽题板演、随堂提问、听写等灵活多样的方式抽查并及时反馈学生对知识的掌握情况,以便师生及时发现和解决教和学中存在的问题。   7、经常与不同层次的学生交流,了解他们的学习动态及困难,以便更好地组织教学和更化学是初中阶段化学知识的最后一阶段教育,是对学生化学知识和思维培养的关键时期,也是学生化学合理地安排教学任务。   8、坚持把每堂课都当作公开课精心备课,并做好课后反思,以便吸取教训和积累经验。   9、作业及辅导: 作业要适量、规范化,讲评及时,注重个别学生的辅导。   10、坚持写教育随笔,记下自己在学困生转化及教育教学中正反两方面的事例,为以后的教育教学积累宝贵经验。   上述是小编为大家总结的关于九年级化学下册学习的相关内容,希望能够帮助大家认清九年级化学下册学习的情况,并能够结合自身的情况制定适合自己的学习计划。

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      你知道吗?其实,学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学需要大量的做练习,只需要你踏踏实实地走好每一步,跟着老师脚步走,另外,你还要理解一些基础知识,比如化学反应公式,这些知识我们看不见,也摸不着,要想掌握它,只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式,希望对你的学习有所帮助。   1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   二.几个分解反应:   13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑   16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑   三.几个氧化还原反应:   19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑   (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐   34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O   39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O   40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O   41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水   48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O   50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O   53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O   54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH   (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐   70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   大一的化学知识点有很多,相对比较零碎,但都是基础知识,要求学生必须要掌握,为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中,化学式的分量可学习化学很简单,它不像语文需要长时间的积累,也不像数学不轻,不仅是考点,也是难点,同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系,不仅要掌握物质的化学性质,还要知道物质的物理性质。  

课程介绍
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特大福利:购班后有效期不足1年的学员,可在进班后向班班申请,免费延长课程有效期至1年3个月,以进班时间为准。

中小学金牌新概念系列全新改版啦~全新改版啦~改版啦~啦~重要的事情说三遍!厉害了!Word新概念英语!

使用500奖励学币及以上进班,或使用500学习卡及以上进班,不可申领赠书。


各位同学,各位家长:

     大家好!

     更适合中学生学习的新概念系列课程,在大家的呼唤声中,终于隆重上线啦~(此处应有掌声~)

     为了给大家带来更合适的学习体验,也为了给大家带来更有针对性的学习效果,我们将原有的新概念课程做了全新的改版。从课时、内容、课设上均做了升级,课时更多,内容更丰富,授课方式及重点更符合中小学生特性,更重要的是增加了小升初及中高考真题,并加上考点解析,考试技巧,举一反三,没有最合适,只有更合适。


通过新1的学习,你将掌握:

词汇:新1学完,学生的词汇量应达到2000+,在学习词汇的同时,老师会同时讲解音标及语音语调,让记忆更深刻; 

语法:新1的语法属于基础语法,旨在为英语学习打下基础,为后续学习做好准备;

新1课文以会话为主,让学生在情景中记忆理解,并模仿对话操练,提升开口能力;

听力:新1对话穿插听力练习,一同提升听、说、读、写能力。



更美腻的课程画面,更轻松的学习氛围,更具中小学特性的上课老师,更有针对性的课程内容,你还在等什么?

新1的授课老师是温柔可亲的沪江名师Jean,虽然外表是个“小公举”,但是上课效果绝对是很强大的哦!



【Q&A】

请问这门课和另外一门新概念1,即《新概念英语第一册【随到随学班】》有什么区别?

学习对象不同:本课程更加适合中小学生;

课程内容不同:本课程做了全新升级,升级版课程更加注重知识点的呈现,从学生更能理解的角度传授知识,从音标开始,由浅入深,并且增加各种练习,将新概念与小升初考试相结合,目的更明确;

服务团队不同:本课程的班班、助教和服务团队等,都是沪江中小幼的专属服务团队,他们更了解中小学生的学习习惯及考纲考点,能提供更有针对性的答疑及指导服务;

有效期不同:本课程的有效期更长一些,因为中学生普遍业余学习时间较少,所以我们特地为大家延长了有效期,更便于学生学习;

班级活动不同:本课程的班级活动,如公开课等,全部针对中学英语学习,让处于初中和高中学习阶段的你,能得到更合适的学习体验。


本课程由沪江集团旗下中小幼品牌——佳课教育提供。