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适合对象

1.小学4年级以上、初中、高中学生;2.基础薄弱或在学习中遇到瓶颈的学生;3.有小升初、中考、高考压力的学生;4.目标为重点中学、名牌大学的学生。

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  • 酸的化学性质之教学设计方案

    以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式,反思探究过程中的错误,使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习 方式,以创设情境,互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学,老师在此其中进行适当的启发与点拨。   四:说教学流程   教学流程是一节课的灵魂所在,要想使各个环节紧张有序,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。我在本节课的四个环节中,设计的内容是一层层递进的,由浅入深,由易到难,使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。   1:慧眼识酸   (1)如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸?看看同学们谁能做到那?   学生设计的方案会有很多种,实验方案有的正确,有的欠妥,以小组的形式进行展示,然后评价实验方案。   (2) 用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明,用硫酸钠溶液来做反面证明。   设计意图:   在课的开始,用这种挑战式的引入,能够充分的吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变 红,却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳,现象的总结,理性的认识都更加深刻。   2、猜它是谁   在这一环节中,以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌,用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁,潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验,通过观察实验现象后讨论结论,并商量表演方法。   以上内容是我从说教材,说教学方法,说学法指导,说教学流程等几个方面所谈的本节课的教学设计了。通过这些方面的深入分析,广大一线教师可以借鉴学习并且能够举一反三,通过好的和教学方法早日提高学生的学习成绩。

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    可选;   D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用,转变成葡萄糖和水,有新物质生成,是化学变化,属于化学性质,故不可选.   故选B   点评:本题以二氧化碳的作用为切入点,考查物质的化学性和物理性的区别.   2.关于金属物品的使用正确的是()   A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨   B.铁桶中化学加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液   C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡   D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈   考点:金属的化学性质;合金与合金的性质;金属锈蚀的条件及其防护.   专题:结合课本知识的信息;压轴实验题.   分析:金属可以与氧气、酸能发生反应,露置在空气中易生锈.   解答:解:A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触,从而起到保护作用,不需使用砂纸或钢丝球打磨,故A错误;   B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,从而使药效降低,故B错误;   C、除去水垢后的铝壶是铝与盐酸接触,能发生化学反应,故C错误;   D、铁制品露置在空气中易生锈,可以采用覆盖保护层的方法防锈,故D正确,   故选D.   点评:本题考查了金属的性质及其应用,完成此题,可以依据金属的化学性质进行.   上述是沪江小编结合历年中考化学科目考察中关于二氧化碳用途的相关内容的汇总,希望这些能够帮助大家深入掌握二氧化碳的用途。  

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    能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。   三、硅酸(H2SiO3)   酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。   Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl   硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。   四、硅酸盐   硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥   五、硅单质   与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、   六、氯气   物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可化学是我们进入初中以后新增加的科目之一,但是初中的化学知识相对来说比较基础,所以同学们也比较容易接受。进入高中以后,化学变为液态(液氯)和固态。   制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2   闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。   化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:   2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2   Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。   燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。   Cl2的用途:   ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑   1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。   ②制漂白液、漂白粉和漂粉精   制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。   ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛   ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品   很多同学在学习化学的时候认为方程式是最难的一个考点,那么怎样才能学好化学呢?首先在学习之前要做好预习工作,上课认真听课,在进行实验的过程中要记录实验的变化过程,做好笔记。课后要学会总结归纳,以上就是沪江小编整理的知识点,希望可以帮助大家。

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    重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.   (六)芳香烃   苯的结构和芳香性   理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.   苯的异构,同系物和命名   苯及其同系物的物理性质和波谱性质   主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.   化学性质   亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.   萘的结构和化学性质   (七)立体化学   基本概念   对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.   对映异构体构型的表示法   R/S法(次序规则).   熟悉各类手性分子   含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.   立体异构体的制备和反应   熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.   (八)卤代烃   异构,分类,命名   波谱性质,尤其是NMR谱   化学性质   亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.   消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.   卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.   (九)醇,酚,醚   结构,分类,命名   醇的物理性质和光谱性质   氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.   醇的化学性质   醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.   醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.   多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.   酚的物理性质和光谱性质   酚的化学性质   酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.   酚的制备方法   异丙苯氧化法;氯苯水化学内容,化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却,因为那些方程式实在太难记忆了,本想这上了大学可以摆脱学习化学解法;苯磺酸碱熔法.   醚的反应   与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.   醚的合成方法   Williamson合成法.

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    应和复分解反应,置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表,复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点:酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下:   置换反应能否发生依据金属活动性顺序表,复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。   关于溶解性表我总结了记忆的方法,供大家参考:易溶盐钾、钠、硝酸、铵,盐酸盐不溶银、亚汞,硫酸盐不溶钡和铅,其他大多都不溶。   金属活动性顺序表:   K、 Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au   嫁 给 那 美 女,新 铁 衣 嫌 轻, 统 共 一 百 斤   还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆,在这就不一一赘述了。   3.归纳题型,提高做题能力   在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下, 和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种:可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型,这些是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识,以不变应万变,就可以对付各种题型,提高应试能力。在题型归类的基础上,我们还要借助有关练习,学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样,我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多,很多都是以记忆为主,所以需要勤记多练,并能够不断的把学习的知识联系起来,这样才能以点带面,整体把握知识结构 。   总之,酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的,只化学有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升,才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐!  

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