金属在我们的生活中很常见，我们的周围存在着各种各样的金属和金属化合物。所以，在化学的学习过程中，金属是我们最需要学好的一种化学物质。我们要好好掌握它的各种性质，无论是物理性质还是化学性质，我们都要熟悉。下面就是小编为大家总结的金属的化学性质，大家先学习一下。

　　1.金属能与氧气反应(金即使在高温时也不与氧气反应)

　　(1) 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈(主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀);还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热(在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 )

　　由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生物有可能不同.”

　　(2) 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热。

　　(3) 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧。

　　.　(4) 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧化铜)。

　　2、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

　　大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱;反之亦然.

　　需要注意的是：

　　(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属;

　　(2)酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸;

　　(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐;

　　(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能(初中阶段大体上了解即可).

　　看了上面的金属的化学性质，相信大家对于金属又加深了了解。如果我们同学们还想要继续学习金属的物理性质就继续关注沪江网站，会为大家陆续更新。