经理、初中化学教师、技术研发工程师、检验员、高中化学教师等岗位。 　　材料化学专业就业前景 　　材料化学专业的学生有较强的化学知识，材料设计制备、检测分析知识，能够在很多领域就业。如电子材料、金属材料、冶金化学、精细化工材料、无机化学材料、有机化学材料以及其它与材料、化学、化工相关的专业。与化工、化学等专业相比，材料化学专业更注重研究新材料的开发和应用。同时在一些边沿学科诸如环境、药物、生物技术、纺织、食品、林产、军事和海洋等领域，材料化学专业的人才也有较强的用武之地 　　了解了这些内容之后，还在纠结要不要选择材料化学专业的学生是不是心里有了打算。总的来说这门学科的前景还算不错。材料化学是材料学的一个分支，研究新型材料在制备、生产、应用和废弃过程中的化学性质，研究范围涵盖整个材料领域，包括无机和有机的各类应用材料的化学性能，是根据材料的基本理论和方法对工业生产中与化学有关的问题进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。

应和传质同时进行)。然后，对各个典型传递过程逐个地进行研究，忽略其他因素，单独地考察其对不同类型反应结果的影响。例如，对反应相外的传质，理论研究得出其判据为达姆科勒数Dα，并已导出当Dα取不同值时外部传质对反应结果的影响程度。同样，对反应相内的传质，也得学化学课程中，有一门基础课程是每一个化学专业学生必须呀学的，那就是《化学反应工程》。化学主要研究的是化学出了相应的判据西勒模数。这些理论研究成果构成了本学科内容的重要组成部分。这些成果一般并不一定能够直接用于反应器的设计，但是对于分析判断却有重要的指导意义。 　　通过一个学期的学习，我对于《化学反应工程》这门课程有了一个全新的认识，相信在以后的学习过程中进步更大。

选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。 　　(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。 　　(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应学在刚刚接触化学的时候都感觉化学很难，其实只要掌握了化学的学习方法，化学并没有想象中的难。高一化学在中学化学选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。 　　解析：　本题考查收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检 验CO2可根 据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。 　　答案：　(1)铁架台　试管　烧杯　酒精灯　(2)A　E　B　F 　　(3)A　C　有白色沉淀生成[ 　　(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关。初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能。高中的化学知识相对于初中来说要更难一些，因为高中的化学需要掌握的知识概念和实验也越来越大，养成良好的学习习惯才能提高学习效率。

文字里言外的或深层次的含义往往依靠译者的阅读理解能力，而这是词典上永远查不到的。 　　第二，外语基本功包括词汇量、语法修养、阅读能力和分析理解能力等。译者掌握词汇量越丰富，一个词的词义掌握得越全面，一个词的搭配和用法掌握得越多，翻译起来当然会越快越好。译者没有足够的语法知识，如对虚拟式掌握不好，翻译时就会困难重重，甚至错误百出。阅读能力，也可以说是译者“化”入原著境界的能力;分析理解能力，指的是：译者根据语法关系，解剖分析原文，确切理解原文词和句子成分的意义及其相互之间的关系，然后据此进行翻译措辞的能力。 　　(3) 汉语基本功 　　谁都清楚汉语在翻译工作中的重要性。这无须累述。但要指出的是：我们的汉语基本功往往不够，有时甚至还不如外语。有人可能以为这是在危言耸听：汉语学了十几年，甚至几十年，难道还不够翻译用的?那好，就看一个译例：原文(德语)：Puschkin war, wie Goethe, ein Nationaldichter seines Volkes, gehört wieGoethe der Weltliteratur an. 试译：普希金像歌德一样，是人民的一位民族诗人，与歌德一样属于世界文学。分析：看了译文，我们不禁要问：什么叫“人民的一位民族诗人”?“属于世界文学”究竟是什么意思?显然，这里有语病，表达不清。我们觉得这是汉语水平不够造成的。改译：普希金像歌德一样，既是一国的民族诗人，也是世界文坛的巨匠。【说明】汉语水平欠缺会造成翻译表达难、表达不佳，具体表现为：①组句难，句子摆不平;②句子不完整，缺少应有的成分;③措词难，没有合适的措词;④词不达意，甚至表错意思;⑤句子冗长、累赘，行文不简洁。【提示】汉语基本功一般包括：词汇量，语法知识，措词能力，组句能力，修辞能力和文学修养(包括古汉语修养)等。 　　这些内容大家看明白了吗?如果你想了解德语知识，不妨来关注我们的德语专题吧。或者你想系统学习德语，那么就来看看我们的专业课程，不学管你是考级还是翻译，都能找到适合自己需求的。想学习的别等待，一起来看看吧。

　　------------------------------------------------------------------------------ -- 　　在纳米尺度范围内，半导体纳米材料显示出与块体不同的光学和电学性质： 　　1)表面效应 　　纳米粒子表面原子数随着纳米粒子尺寸的减小而大幅度增加，无序度增加，键态严重失配，出现许多活性中心，表面台阶和粗糙度增加，表现出非化学平衡和非整数配位的化合价。这就是导致纳米体系的化学性质和化学平衡体系出现很多差别的原因。其次表面积要比几何面积大许多倍，光吸收系数大，可捕获较多的太阳光能，从而提高光的利用效率。 　　2)量子尺寸效应 　　随着粒径减小到纳米级时，单个纳米粒子所拥有的原子数目就较少，因而这些原子所形成的固体导带或价带能带不再是连续的，具有高壁的势井，成为分立的能级，便产生量子尺寸

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。  

我们生活中很多事物息息相关，而通过学习化学，我们会发现这个学科很有趣。下面，沪江小编给大家介绍一下关于乙醇的化学知识，大家可以作为学习的参考。 　　乙醇的化学式： 　　C₂H₆O 　　乙醇的种类： 　　1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。 　　淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精); 　　糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精); 　　和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也化学是我们初三新增的一门学科，很多同学在刚刚接触化学的时候都感觉化学学起来很难。其实只要掌握了学习的方法，化学学有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 　　2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。 　　3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。 　　4、按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。 　　学习化学不能单纯的对课本知识死记硬背，学习是要讲究方法的，只有方法用对，学习才能事半功倍。要想学好化学，一定要结合生活实际。对于课本的知识重点，一定要理解和记忆，平时多做练习，通过做题来巩固学过的知识，养成良好的学习习惯，一定能有效提高化学成绩。

应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下： 　　置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。 　　关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。 　　金属活动性顺序表： 　　K、 Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au 　　嫁 给 那 美 女，新 铁 衣 嫌 轻， 统 共 一 百 斤 　　还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。 　　3.归纳题型，提高做题能力 　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下， 和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构 。 　　总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只学期后，开学后化学学有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐!  

出了易错点。 　　再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。 　　6.阅读课外读物，开阔视野 　　阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地学理解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《中学生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是初三学生的良师益友。 　　最后，同学们只要努力学习，积极动手，勤于动脑，多总结，善发现，一定会取得较好的化学成绩。希望上述沪江小编的这些建议能够帮助同学们提升化学学习的兴趣和效果，掌握更多的化学知识。  

化学是初三新增的一门科目，进入初三以后，学生的学习压力就会越来越大。一方面要学理了一些笔记容易出错的化学知识点，大家可以作为学习的参考。 　　1、溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。 　　不一定。如洁净的空气也是溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。 　　2、发光发热的过程一定是化学变化。 　　不一定。如白炽灯发光是物理变化。 　　3、燃烧一定有氧气参加。 　　不一定。如氢气在氯气中燃烧。 　　4、催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。 　　不一定。如食用油脂里加入约 0.02% 没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。 　　5、一种元素只能形成一种单质。 　　不一定。如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。 　　6、原子团在化学反应中一定不变。 　　不一定。如高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 　　7、所有物质的化学性质一定是由分子保持的。 　　不一定。如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。 　　8、原子核一定是由质子和中子构成的。 　　不一定。如氢原子核中只有质子，没有中子。 　　9、核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。 　　不一定。如Na+和F-不是同种元素。 　　10、阳离子一定是金属离子。 　　不一定。如