快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。 　　实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。 　　4.催化剂： 　　催化剂是怎么影响化学反应速率的呢? 　　正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所化学需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。 　　当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。 　　同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。  

化学对于很多人来说并不容易，要记住的化学元素与化学反应不少。很多同学都在寻找更好的学习方法来攻克化学

化学反应工程是化工专业类的一门专业主课程，化学反应工程涉及物理化学，化学能量，热力学等多种学质对反应结果的影响，如德国G.达姆科勒、美国O.霍根和K.M.华生以及苏联Α.Д.弗兰克-卡曼涅斯基等人的工作。当时曾取名化工动力学或宏观动力学,着眼于对化学动力学作出某些修正以应用于工业反应过程。1947年霍根与华生合著的《化工过程原理》第三分册中论述了动力学和催化过程。50年代，有一系列重要的研究论文发表于《化学工程科学》杂志，对反应器内部发生的若干种重要的、影响反应结果的传递过程，如返混、停留时间分布、微观混合、反应器的稳定性(见反应器动态特性)等进行研究，获得了丰硕的成果，从而促成了第一届欧洲化学反应工程讨论会的召开。 　　50年代末到60年代初，出版了一系列反应工程的著作，如S.M.华拉斯的《化工动力学》，O.列文斯比尔的《化学反应工程》等，使学科体系大体形成。此后，一方面继续进行理论研究，积累数据，并应用于实践;另一方面，把应用范围扩展至较复杂的领域，形成了一系列新的分支。例如：应用于石油炼制工业和石油化工中，处理含有成百上千个组分的复杂反应体系，发展了一种新的处理方法，即集总方法(见反应动力学);应用于高分子化工中的聚合反应过程,出现了聚合反应工程;应用于电化学过程，出现了电化学反应工程;应用于生物化学工业中的生化反应体系，出现了生化反应工程;应用于冶金工业的高温快速反应过程，出现了冶金化学反应工程等。 　　化学反应工程是化学学科当中最有魅力的一门学科，同学们在学习这门课程的过程中，注重该门课程的特点，积极培养创新精神，勇于实践创新。

面的知识，能在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作。 　　应用化学专业毕业生可以在各类药物生产企业、药物研究所、医药卫生行政管理部门从事新药研制、药品生产、管理及营销等工作，也可以在农业、精细化工和生物化工等部门从事生产、新产品研制、经营管理及营销等工作。应用化学专业在发展过程中逐渐形化学专业的考生来说，对于应用化学专业就业前景的认识是支撑其选择该专业的基础和前提。那么应用化学成了天然产物化学及其应用、精细化学品化学以及应用分析技术三个专业方向。能够在农业、环保、化工、食品等应用化学领域进行研究、开发、生产和检测，能够在教育、企事业单位等进行教学、科研、管理工作。2009届毕业生就业率为96.97%，考研率为33.33%。 　　具体就业方向： 　　1、各种原料及成品的分析测试; 　　2、化工、石油炼制等生产操作、技术和质量管理

以是—COOH中的—OH)。 【答题技巧二、由反应条件推断】 1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。 3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。 4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。 5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 【答题技巧三、由反应数据推断】 1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。 2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。 3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。 4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。 5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84. 【答题技巧四、由物质结构推断】 1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。 2.具有三原子共面的可能含有醛基。 3.具有六原子共化学中，有机化学占据很大的比例，无论是在选择题还是在大题中，都能经常看到它的存在，可知有机化学真的是很重要的内容，但是，有很多同学面的可能含碳碳双键。 4.具有十二原子共面的应含有苯环。 以上就是沪江小编为同学们整理的高中化学有机化学解题技巧，希望对同学们有所帮助，祝同学们学习进步，如需其他相关资料，请继续关注沪江网！

化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时，也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。 　　4、盐的水解 　　⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 　　⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 　　⑷水解方程式的书写： 　　①单个离子的水解：一般很微弱，用 ，产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写 　　②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用=，标出“↑”“↓”。 　　Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”; 　　⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断

表现出来的性质叫做化学性质。 　　化学变化:物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 　　应该注意化学变化和化学性质的区别，变化是一个过程，性质属于能力的范畴;如蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应，生成水和二氧化碳，化学变化;这一变化证明蜡烛能燃烧，则是石蜡的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。化学变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。 　　物质的化学性质与化学变化，变化时都生化学是进入初中以后新增加的科目之一，一说到化学考试，很多同学就会感觉很苦恼。其实，化学并没有想象中的难学成了其它的物质，这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。 　　化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化;而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化;而酒精的可燃性(化学性质)是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关。学习化学一定要掌握书本的概念和规律，对于化学方程式一定要理解和记忆。在进行化学实验的时候一定要做好实验变化过程的记录，遇到疑问的地方及时找老师解答问题。

能够不断调整和平衡资源的有序开发和综合利用，制约利用资源的速度和规模，扬长避短，变害为利，减少和克服人类社会发展过程中给自然所造成的负面影响，保护濒于灭绝物种和不断减少的使用资源，使人类社会和经济增长协调发展;再次，它为可持续发展提供观察和监测的规划作用，如全球变暖、臭氧层被破坏等环境问题，需要全球各国共同努力，而绿色化学的功能恰恰能够不断地观察和监测全球发展的表现和动向，对人类社会、经济、生态环境的发展的决策和行动提供智力支持，从而形成有效的规划蓝图。由此可见，绿色化学为人类的可持续发展提供了完整的体系和方式，是可持续发展的必由之路。 　　综上所述，绿色化学彻底抛弃了“先发展、后治理”，发展经济以牺牲环境为代价的发展模式，进而采用绿色的与环境友好相结合的发展模式，从源化学是21世纪化学科学发展的重要方向之一。绿色化学使用化学

化学原理》是大学化学的一个分支学科，本课本全面系统的概述了电化学传质步骤的迟缓，使得电极表面反应离子的浓度低于溶液本体浓度，造成电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 　　第五章 　　电迁移：电解质溶液中的带电粒子(离子)在电场作用下沿一定方向移动的现象。 　　电迁流量：由于电迁移作用使电极表面附近溶液中某种离子浓度发生变化的数量。 　　液相传质三种方式的互相影响:一定强度对流作用的存在是实现稳态扩散过程的必要条件。, 当电解液中无大量局外电解质存在时，电迁移作用不能忽略。此时，电迁移对扩散过程起叠加作用。 　　扩散受对流过程影响，称为对流扩散，此时扩散区与对流区重叠没有明确分界。 　　浓差极化：当电极过程由液相传质控制时，电极所产生的极化非稳态扩散在t 时的扩散层厚度称为非稳态扩散过程扩散层有效厚度。 扩散极谱电流：扩散步骤成为电极过程的唯一控制步骤时，滴汞电极上通过的电流。 　　固体电极表面重现性不好的原因：真实表面积不易测量和控制;表面各点活化能不同，反应能力不同。;由于吸附使电极表面不洁净。;电极表面液层离子浓度变化。

能使原始复合反应物获得更高的能量。这个能量使构成反应的键结重组。在一些反应中，反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。 　　以上就是化学中常见的三种化学反应分类，希望大家能够认学习的深度也更加深入。就化学方面而言，我们会遇到各种各样的化学反应，接下来我就这些化学真地进行阅读并加以理解，只有真正对这几种化学反应进行理解我们才能够清楚化学反应的本质，使原本复杂的化学反应变得简单。希望本文对大家的化学学习能够起到一定的帮助。