化学是初中新增的一门学科,同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后,很多同学反映,化学越来越难,这化学是初中新增的一门学科,同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后,很多同学反映,化学也是导致大家成绩下滑的主要原因。学习化学一定要掌握课本内的重点和公式,学习方法很重要,方法用对,学习才能事半功倍。下面是沪江小编给大家整理的关于石蜡的知识点,大家一起来学习吧。 石蜡的化学式: CnH2n+2(其中n=20-40) 石蜡的主要用途 粗石蜡由于含油量较多,主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。石蜡中加入聚烯烃添加剂后,其熔点增高,粘附性和柔韧性增加 ,广泛用于防潮、防水的包装纸、纸板、某些纺织品的表面涂层和蜡烛生产。 将纸张浸入
我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式,大家可以作为参考。 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系 1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、卤素单质间的置换 二、有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 Al+OH-、 Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 N2:* NH3+Cl2 Cl2: MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2:CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H2:CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水: (1)化合反应 :H2+O2 (2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O (3)复分解反应:酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 (5)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂: 无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 要想有效提高自己的化学成绩,那学习化学,我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习,课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点,小编相信大家都能提高化学学习效率。
化学实验中常见的一种化学料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯。 3.用作分析试剂、催化剂和抛光剂,也用于颜料的配料。 4.用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用。 5.用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等;用于药片糖衣和胶囊等的着色。 6.用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好,防锈性能优异,可以取代红丹。 7.食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料。 8.无机红色颜料主要用于硬币的透明着色,也用于油漆、油墨和塑料的着色。 9.广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等,还用于电讯、仪表工业;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等,还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。 氧化铁和其他很多化学物质一样,对我们的生产生活中有着重要的作用。对于这些化学物质,我们要好好利用它的作用。也要根据使用说明安全使用。
化学是我们进入初中以后新增加的科目之一,高中的化学知识相对于初中的化学来说要难很多。那么,怎样才能学好化学呢?学习化学应可制取少量的NaOH; (4)写出熟石灰在农业上的应用:用熟石灰改良酸性土壤 (写出一点即可) 分析: (1)根据反应物、生成物书写化学方程式; (2)考虑氢氧化钙与二氧化碳反应; (3)考虑氢氧化钙与碳酸钠反应; (4)考虑氢氧化钙的碱性、中和反应. 解答: 解:(1)写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙,反应物为氧化钙和水,生成物为氢氧化钙, 故化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2; (2)氢氧化钙与二氧化碳反应,故用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,是利用氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙; (3)氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应,故用石灰水(氢氧化钙溶液)和 碳酸钠溶液反应可
作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等。我国规定可用于需添加膨化剂的各类食品及胶姆糖胶基,按GMP。也可用于面粉改良剂,最大使用量为0.03%;乳粉7.5~18g/kg;豆奶粉、豆粉4~20g/kg;软饮料0.4~3.4g/kg;藕粉6~8g/kg;即食早餐谷物制品2~7g/kg。FDA(184.1192,2000)不做限制性规定,按GMP。本品作膨松剂使用时多与其他品种配合使用,与碳酸氢钠、明矾等复配学们要学习的科目就会逐渐增加,化学是初中新增的其中一门学科。很多同学刚刚接触化学的时候都认为化学得到的膨松剂,遇热则缓慢地释出二氧化碳,使食品产生均匀、细腻的膨松体,可提高糕点、面包、饼干的品质。此外还有强化钙的作用,碳酸钙颗粒越小越易吸收。在日本,轻质碳酸钙用作膨松剂,一般食品中用量为1%。 记忆化学公式不能单纯的只靠死记硬背,而是要理解和记忆。课堂上一定要紧跟老师思路,遇到不懂的地方要向老师寻求解答。课后一定要多做习题,通过做题来巩固学过的知识,丰富自己的解题经验,这样才能有效提高化学成绩。
化学对于很多人来说并不容易,要记住的化学元素与化学反应不少。很多同学都在寻找更好的学习方法来攻克化学
学习化学
产生氢气和氧气,氧气由氧元素组成,而这些氧元素全部来自水,那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 答案:32g 例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为 。 解析:本题可以采用等量变换的方法,从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式: 原混合物中 Mg~S 质量关系 24~32 根据硫元素的质量分数为48%,利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。 则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案:16% 例5:在X2Y中Y的质量分数为40%,在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 解析:本题可以采用为元素赋值的方法,假设某元素的相对原子质量为一定值,再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。 本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件,假设Y的相对原子质量为40,则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%,求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中,可求出Y的质量分数为25%。 答案:(B) 通过上述沪江小编的讲述,怎么去计算有关化学式的问题相信大家应该已经知道了,其实考试考察的还是基础知识,这些知识都不是多难,我们只要多化学考试出题很有技巧性,经常是考察一类题的做题方法,我们学习化学从化学式看书多练习相信自己会很轻松的解答这些题,所以化学学习还要多用功。
乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。 微观意义: 1.表示一个酒精分子; 2.表示一个酒精分子是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成. 3.酒精分子是由原子构成 4.一个酒精分子是由9个原子构成. 5.一个酒精分子含有两个碳原子 6.一个酒精分子含有六个氢原子 7.一个酒精分子含有一个氧原子 8.一个酒精分子中酒精分子含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子 9.酒精分子中含有碳原子 10.酒精分子中含有氢原子 11.酒精分子中含有氧原子 宏观意义: 12.表示酒精; 13.表示酒精是由碳、氢、氧元素组成的. 14.酒精含有碳、氢、氧元素 15.酒精含有碳元素 16.酒精含有氢元素 17.酒精含有氧元素 18.酒精含有3种元素 19.酒精含有碳、氧元素 20.酒精含有碳、氢元素 21.酒精含有氢、氧元素 乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。 乙醇具有还原性,可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化,但较缓慢,因为没有催化剂),而并非喝下去的乙醇。
主要成分的天然岩石,如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等,都可用来生产石灰。 石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙(CaO),将碳酸钙(CaCO₃)含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性,可用作干燥剂,我国民间常用以防止杂物回潮。 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程,称为石灰的熟化或消化,与水反应(同时放出大量的热),或吸收潮湿空气中的水分,即成熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)₂】,又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克(20℃),它的饱和溶液称为“石灰水”,呈碱性,在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 石灰熟化时放出大量的热,体积增大1—2.0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快,放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法:消石灰浆法和消石灰粉法。 生石灰熟化后形成的石灰浆中,石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构,颗粒极细(粒径约为1μm),比表面积很大(达10~30 m2/g),其表面吸附一层较厚的水膜,可吸附大量的水,因而有较强保持水分的能力,即保水性好。将它掺入水泥砂浆中,配成混合砂浆,可显著提高砂浆的和易性。 原来小小的石灰也有如此多的说道,看了上面的内容大家了解了吗?生石灰也好,熟石灰也好,只要能为人类生活做出良好贡献都是好的化学物质。但也要注意存放和储存问题,石灰是具有危险性的化学性质,希望大家能够学到一些知识。