以作液溴或碘粉与金属粉末反应的催化剂。例如 Zn + I2 ZnI2，将镁粉加入溴水中发生的主要反应是：Mg +Br2 = MgBr2 ,次要反应是：Mg +2HBr = MgBr2 +H2↑。 　　十、作反应物 　　1、用水作反应物的重要制备实验有：⑴用过氧化钠与水反应制氧气; ⑵用水(实际用的是饱和食盐水以减缓反应速率)与电石反应制乙炔。 　　2、用水作反应物的重要的性质实验有：⑴钠与水反应 ⑵过氧化钠与水反应 ⑶钾与水反应 ⑷镁与水反应 ⑸氨气与水反应 ⑹盐类的水解反应 ⑺铁与水蒸气 ⑻乙酸乙酯、蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应等。 　　水在不同的环境下状态不同，想要研究水这种物质的人们，先要了解水的化学性质。各种研究实验是很多人喜欢化学的重要因素，探索各种物质的本质与特性，让人们更深入了解物质，化学的魅力等待你的发现。

学加英语，一个都不能少!102课时，随到随学，反复学习，一年学

助你进一步理解所学的知识，形成较完整的知识框架。 　　学习必须持之以恒。俗话说“水滴石穿”、“一口吃不成胖子”。因此，最好制定一个学习计划，常常自我监督，严格要求，每天或分阶段自己或让父母检查，是否完成了学习计划，为什么没有完成，怎样补救等等。总之，学习不能只凭热情，三日打鱼，两日晒网是做不成大事的。 　　学习方法，要学好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学因人而异、因学科而异，正如医生用药，不能千人一方。应当从实际出发，根据自己的情况，发挥特长，摸索适合自己特点的有效方法。 　　以上便是沪江小编为大家介绍的学好化学的方法，希望对大家的学习能有所帮助。获取更多学习知识请关注沪江网校。

同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 　　(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 　　(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况： 　　(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都化学中，有很多的化学反应。不同的化学反应有不同的反应物生成，当然，影响这些化学反应的因素也各不相同。我们要想让化学不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 　　(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 　　上面这些因素就是影响化学反应的一些常见的因素，我们要把这些因素都总结下来，以后再做实验的时候多多考虑这些因素，这样就能让我们的化学实验更加顺利的完成了。

化学是一门以实验为基础的学科，高中化学具有较强的实用性和创造性，化学学习涵盖着物质、结构、规律等内容。我们在学习化学立即变成红棕色 　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 　　② 几种重要阳离子的检验 　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝

化学学习方法的论文数量相对比较多，但是对于高中学习化学的同学标的双重标准，能够让学生在高中化学学习的过程中做到游刃有余。 　　4.学习兴趣的激发 　　兴趣永远是做一切事情的源动力，在学习高中化学上也尤为重要，学生在学习的过程中需要想办法培养自身的学习兴趣和激情，在课余时间内多与老师进行沟通，了解老师当初学习化学的想法，认真做实验，在实验过程中培养自身的兴趣爱好，例如化学学习过程中的化学反应，很多物质反应出来的现象都会让人叹为观止，也是学生培养学习兴趣的最好实践方式。学生在做实验的同时也要一定量地了解化学的发展历程，从中收获知识和兴趣，来帮助自己更好地学习高中化学。 　　5.总结 　　在新课改以来，化学等高中学科难度的加深，对于学生的学习方法要求更上了一层楼，学生们只有掌握好适合自身的学习方法，积极总结高中化学中所学到的公式和知识框架，才能够在考试或者平时的学习生活中得到理想的结果。良好的学习方法也有利于创新思维的产生，学生们需要及时调整自身心态，平时积极与老师沟通，与同学交流学习方法，使自身的高中化学知识水平始终保持优秀的水平。 　　上述这篇论文是沪江小编在日常高中化学学习技巧和方法的辅导过程中所总结出来的内容，希望能够帮助同学们切实提升化学学习的效果。  

生了新物质。总结:有新物质产生的变化即为化学变化。 　　2.实质 　　从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。 　　3.实例 　　化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。 　　只要抓住化学变化与物理变化的区别，在做题时肯定能做对，因为它是直接考查的，不掺杂任何技巧。上述列举了化学变化的定义、实质和实例，希望对你有所启发。学习这方面的知识还是有学习化学避免不了要学习化学变化，化学变化与物理变化总是分不开的，主要考查它们之间的区别。物理变化是不产生新物质的变化，化学方法的，只要你肯努力，就一定有收获。  

　　化学元素符号在我们平时学习化学以及接触化学的过程中非常常见，我们在做化学试题的时候都要用到这些化学符号。国际上通用的这些化学元素符号给我们带来了便利。当然需要真正的了解对应的名称，和沪江小编一起学习下化学元素符号在我们平时学习化学以及接触化学的过程中非常常见，我们在做化学试题的时候都要用到这些化学面的内容吧，看看你了解多少。 原子 序数 元素 名称 符 号 原子 序数 元素 名称 符 号 原子 序数 元素 名称 符 号 原子 序数 元素 名称 符 号 1 氢 H 27 钴 Co 53 碘 I 79 金 Au 2 氦 He 28 镍 Ni 54 氙 Xe 80 汞 Hg 3 锂 Li 29 铜 Cu 55 铯 Cs 81 铊 TI 4 铍 Be 30 锌 Zn 56 钡 Ba 82 铅

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学生的学习压力就会越来越大，因为高中要为高考而做准备。化学是高中必学的一门科目，学习化学最难的就是化学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　很多同学的化学成绩总是上不去，那是因为大家没有掌握学习的方法，只要方法用对，学习才能事半功倍。化学作为我们在高中阶段要学习的一门重要学科，具有较强的规律性，我们只有掌握了有效的学习方法，才能将其灵活运用。以上就是小编整理的化学方程式，希望可以帮助大家。

　　高中物理实验有很多，如何一一验证就看老师如何进行教学安排。很多人喜欢物理实验，因为可以见证很多有趣的物理反应，这样在实验