化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

　　一、化学平衡常数

　　在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

　　化学平衡常数的计算公式为：

　　对于可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)当达到一定温度时，化学平衡表达式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]

　　二、平衡常数与平衡移动的关系

　　1、平衡常数是反应进行程度的标志

　　一般认为K >105反应较完全，K<105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

　　N2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)

　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。

　　另外还有两点必须指出：

　　(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

　　2SO2(g) + O2===2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

　　(2)平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O22NO

　　K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

　　2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

　　一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。

　　若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。

　　即 Qc = Kc 体系处于化学平衡

　　Qc

　　Qc>Kc 反应逆向进行

　　可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。

　　三、【考点再现】

　　考查化学平衡常数表达式的书写在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

　　1.由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：

　　2.表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同;可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

　　四、考查化学平衡常数的简单计算

　　例1.已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。

　　解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。

　　先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c(CO)=0.8mol/L，c(H2O)

　　例2、现有反应：CO(气) +H2O(气)CO2(气) + H2(气)放热反应;在850℃时，K=1。

　　(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l (填“大于”、“小于”、或“等于”)

　　(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

　　解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。

　　(1)对于CO(气) +H2O(气)CO2(气) + H2(气)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

　　(2)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x=5.0时，则有：K=5×1/3×1>1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

　　若要使平衡正向移动，则有：K=x×1/3×1<1，即x<3时，可使平衡正向移动

　　通过上述的介绍，相信你一定掌握了化学平衡常数及其计算。新课程使用了新教材，新教材版本多样化且在不断翻新，与旧教材比较其中新增加的内容有核外电子排布，化学平衡常数、电离能、新型电池、分子空间构型和杂化轨道理论等。这些内容都具有浓重的科技气息，展示了化学科学理论的发展，也体现了时代的进步。