解决化学平衡问题的重要思维

　　化学实验中中很多化学反应，从中很多科学家也得出了不同的结论。而平衡移动也算其中比较著名的结论了，学习化学的人们一定要注意它。因为在学习与工作中，都可能会用到这个结论。下面就和沪江小编一起学习一下解决化学平衡问题的重要思维。

　　化学平衡移动就是可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　(1)可逆反应“不为零”原则：可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用以确定某些范围或在范围中选择合适的用量。

　　(2)“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

　　(3)“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v(正)加快，v(逆)减慢;不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。

　　(4)“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。

　　3、勒夏特列原理的应用：勒夏特列原理除了用于典型的可逆反应建立的平衡体系外，也可用于其它的平衡体系。如溶解平衡、电离平衡甚至多重平衡等。如①用难挥发酸制易挥发酸②用金属Na和KCl反应制K是利用K的沸点低于Na，控制合适温度，使K成为气体从熔融混合物中分离出来，使反应得以进行，并非是由Na、K还原性的强弱来决定的。

　　化学的平衡移动问题的解决需要有正确的思维，思维路径明确了，才可以往下进行解题。在遇到这种问题的时候不要紧张，可以根据上面给出的内容进行思考，完成作答。