当进入了高中的学习以后，学生的压力就会逐渐增加。其中高中的化学实验会比较多，在学习化学的时候一定要学会做好笔记，平时多做练习，多总结。学习的过程中要学会找规律，多记一些口诀。尤其是实验的过程中要做好记录，下面是关于平衡的知识点，大家可以参考一下。

　　影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

　　1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

　　2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

　　3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

　　以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态(即百分组成) 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

　　化学平衡状态

　　1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。

　　2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。

　　3化学平衡的特征

　　(1)逆：研究的对象必须是可逆反应。

　　(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。

　　(3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零

　　(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。

　　学习化学一定要做到预习，做笔记，复习，总结几个方面。高中的化学实验会笔记多，所涉及到的方程式也不少。化学的方程式不能通过死记硬背的方法去记，而是一定要理解，能理解方程式自然就能记忆下来。希望以上内容可以帮助大家。