是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率. 　　表达式：△v(A)=△c(A)/△t 　　对于可逆反应： 　　mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 　　(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 　　(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比 　　(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量 　　生成物的平衡量=起始量+增加量 　　阿伏加德罗定律及其三个重要推论： 　　①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比; 　　②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比; 　　③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比. 　　日常生活和生学生学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。化学产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。  

计算科学专业是以信息领域为背景，数学与计算机信息管理相结合的交叉学科专业。该专业培养的学生具有良好的数学

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。 　　解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。 　　(1)对于CO(气) +H2O(气)CO2(气) + H2(气)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。 　　(2)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x=5.0时，则有：K=5×1/3×1>1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。 　　若要使平衡正向移动，则有：K=x×1/3×1<1，即x<3时，可使平衡正向移动 　　通过上述的介绍，相信你一定掌握了化学平衡常数及其计算。新课程使用了新教材，新教材版本多样化且在不断翻新，与旧教材比较其中新增加的内容有核外电子排布，化学平衡常数、电离能、新型电池、分子空间构型和杂化轨道理论等。这些内容都具有浓重的科技气息，展示了化学科学理论的发展，也体现了时代的进步。  

重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构. 　　(六)芳香烃 　　苯的结构和芳香性 　　理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的. 　　苯的异构,同系物和命名 　　苯及其同系物的物理性质和波谱性质 　　主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等. 　　化学性质 　　亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原. 　　萘的结构和化学性质 　　(七)立体化学 　　基本概念 　　对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心. 　　对映异构体构型的表示法 　　R/S法(次序规则). 　　熟悉各类手性分子 　　含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物. 　　立体异构体的制备和反应 　　熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等. 　　(八)卤代烃 　　异构,分类,命名 　　波谱性质,尤其是NMR谱 　　化学性质 　　亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与. 　　消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争. 　　卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用. 　　(九)醇,酚,醚 　　结构,分类,命名 　　醇的物理性质和光谱性质 　　氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征. 　　醇的化学性质 　　醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排. 　　醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚. 　　多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理. 　　酚的物理性质和光谱性质 　　酚的化学性质 　　酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应. 　　酚的制备方法 　　异丙苯氧化法;氯苯水化学内容，化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却，因为那些方程式实在太难记忆了，本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法. 　　醚的反应 　　与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应. 　　醚的合成方法 　　Williamson合成法.

要是 3°),醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。 　　SN2 反应 　　中间体:无(经过过渡态直接生成产物) 　　反应类型:卤代烃和醇的亲核取代(主学的有机化学有些人觉得非常的困难，其实只要掌握其中的内核就可以攻下它。当然前提是努力学习有机化学要是 1°),分子内的亲核取代,醚键断裂反应(1° 烃基生成的醚,酚醚),环氧乙烷的开环反应。 　　7. 消除反应反应机理 　　E1 机理: 　　中间体:碳正离子,易发生重排。 　　反应类型:醇脱水,3°RX 在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。 　　E2 机理: 　　中间体:无(直接经过过渡态生成烯烃) 　　反应类型:RX 的消除反应 　　E1cb 机理: 　　中间体:碳负离子 　　反应类型:邻二卤代烷脱卤素。 　　8. 重排反应机理: 　　重排反应规律:由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳 定的产物。 　　大学的有机化学还有很多内容等着大家去探索和发现，在学习的时候，不能凭空想象，要根据化学的实际情况加以学习运用。能做到融会贯通最好，不能的话也要熟悉已知的各项基础知识。

本书是闻韧编的最新版，华东理工大学，）这是对基础有机再一次系统的学习，我开始开窍也是从这开始的，在后面的学习中，有了自己在考完试以后依然还在看书的基础，在这一次系统的学习就不像原来那么囧了。 在学习中多和老师 交流，我觉得在大学里和同学交流都是作用不大的（我个人而言）在自己多次理解人不解时，我绝对会去找老师，老师对你的理解帮助是非常大。因为他给你说讲述的不会是让你觉得不确定，这就是和同学交流的不同。 注意老师上课时经常会说到的专业术语，比如说，对于某一种中间体，他是否能存在，那就要看他的分子结构对分子本身能量的影响，能量越高分子越不稳定，这是有一个专业词汇就是“寿命"这个词对于自由基的稳定性比较，以及在选择性加成的理解有非常形象的理解，理解老师在什么样的分析中使用这样的词汇，这个时候找老师理解一些细节就尤为重要。 在不断理解的基础上，边看书，边学都会说，大学有机化学实在太难了，难归难，也是有规律可循的，掌握好一定的学做题，理解是在不断地修正中才能准确的，保持良好的心态学习，学习才会一步步进步。小编希望同学们都能这样逐渐攻破自己的难题，取得好成绩！

有加、减法或者只有乘、除法，都要从左往右按顺序计算。 　　3、在没有括号的算式里，既有乘、除法又有加、减法的，要先算乘除法，再算加减法。 　　4、算式有括号，要先算括号里面的，再算括号外面的;大、中、小括号的计算顺序为小→中→大。括号里面的计算顺序遵循以上1、2、3条的计算顺序。 　　知识点二：0的运算 　　1、0不学的计算是小学数学学习的重中之重，这一时期的计算能力关系到考试也关系到未来数学能力。所以一定要练习好计算题能做除数;字母表示：无，a÷0是错误的表达 　　2、一个数加上0还得原数;字母表示：a+0 = a 　　3、一个数减去0还得原数;字母表示：a-0 = a 　　4、一个数减去它本身，差是0;字母表示：a-a =0 　　5、一个数和0相乘，仍得0;字母表示：a×0 =0 　　6、0除以任何非0的数，还得0;字母表示：0÷a =0(a≠0) 　　知识点三：运算定律 　　1、加法交换律：在两个数的加法运算中，交换两个加数的位置，和不变。字母表示： 　　a+b=b+a 　　2、加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，再加另一个加数;或者先把后两个数相加，再加另一个加数,和不变。字母表示： 　　(a+b)+c=a+(b+c) 　　3、乘法交换律：两个数相乘的乘法运算中，交换两个乘数的位置，积不变。字母表示： 　　a×b=b×a 　　4、乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，或先把后两个数相乘，积不变。字母表示： 　　(a×b)×c=a×(b×c) 　　5、乘法分配律：两个数相加(或相减)再乘另一个数,等于把这个数分别同两个加数(减数)相乘,再把两个积相加(相减),得数不变。字母表示： 　　①(a+b)×c=a×c+b×c;a×c+b×c=(a+b)×c; 　　②a×(b—c)=a×b—a×c;a×b—a×c=a×(b—c) 　　6、连减定律： 　　①一个数连续减两个数, 等于这个数减后两个数的和，得数不变;字母表示： 　　a—b—c=a—(b+c);a—(b+c)=a—b—c; 　　②在三个数的加减法运算中，交换后两个数的位置，得数不变。字母表示： 　　a—b—c=a—c—b;a—b+c=a+c—b 　　7、连除定律： 　　①一个数连续除以两个数, 等于这个数除以后两个数的积，得数不变。字母表示： 　　a÷b÷c=a÷(b×c);a÷(b×c)=a÷b÷c; 　　②在三个数的乘除法运算中，交换后两个数的位置，得数不变。字母表示： 　　a÷b÷c=a÷c÷b;a÷b×c=a×c÷b 　　知识点四：简便计算例题 　　一、常见乘法计算： 　　1、整数：25×4=100 125×8=1000 　　2、小数：0.25×4=1 0.125×8=1 　　二、加法交换律简算例题： 　　50+98+50 　　=50+50+98 　　=100+98 　　=198 　　三、加法结合律简算例题： 　　488+40+60 　　=488+(40+60) 　　=488+100 　　=588 　　四、乘法交换律简算例题： 　　0.25×56×4 　　=0.25×4×56 　　=1×56 　　=56 　　五、乘法结合律简算例题： 　　99×0.125×8 　　=99×(0.125×8) 　　=99×1 　　=99 　　六、含有加法交换律与结合律的简算例题： 　　65+28.6+35+71.4 　　=(65+35)+(28.6+71.4) 　　=100+100 　　=200 　　七、含有乘法交换律与结合律的简算例题： 　　25×0.125×4×8 　　=(25×4)×(0.125×8) 　　=100×1 　　=100 　　八、乘法分配律简算例题： 　　1、分解式 　　25×(40+4) 　　=25×40+25×4 　　=1000+100 　　=1100 　　2、合并式 　　135×12.3—135×2.3 　　=135×(12.3—2.3) 　　=135×10 　　=1350 　　3、特殊例题1 　　99×25.6+25.6 　　=99×25.6+25.6×1 　　=25.6×(99+1) 　　=25.6×100 　　=2560 　　4、特殊例题2 　　45×102 　　=45×(100+2) 　　=45×100+45×2 　　=4500+90 　　=4590 　　5、特殊例题3 　　99×26 　　=(100—1)×26 　　=100×26—1×26 　　=2600—26 　　=2574 　　6、特殊例题4 　　5.3×8+35.3×6—4×35.3 　　=35.3×(8+6—4) 　　=35.3×10 　　=353 　　九、连减简便运算例子： 　　①528—6.5—3.5 　　=528—(6.5+3.5) 　　=528—10 　　=518 　　②528—89—128 　　=528—128—89 　　=400—89 　　=311 　　③52.8—(40+12.8) 　　=52.8—12.8—150 　　=40—40 　　=0 　　十、连除简便运算例子： 　　3200÷25÷4 　　=3200÷(25×4) 　　=3200÷100 　　=32 　　十一、其它简便运算例子： 　　①256—58+44 　　=256+44—58 　　=300—58 　　=242 　　②250÷8×4 　　=250×4÷8 　　=1000÷8 　　=125 　　在学习了加、减、乘、除这些基本运算后，四年级下学期，同学们会开始接触到四则运算。四则混合运算看起来很简单，可大家往往容易在运算顺序上犯错，因此成了出错率最高的题型之一。所以看了上面的内容，大家是不是对四则混合运算有了更深的了解呢?

要把基本原理搞明白就行，而不必死抠定理证明之类的细节，只要明白解析函数的复积分特点和留数定理即可。 　　4.组合数学 　　从事分子动力学和分子结构模拟的虫子们也应当学学这个。图论的思想用于模拟分子结构，组合的思想可以用于分子动力学算法的设计(尽管设计出来的算法可能没有什么物理或者是化学上的意义)。同时这也是一门很有趣的数学学科。 　　5.群论 　　结构化学和晶体学用它来描述分子点群和晶体结构，在量子化学计算中Lie群有重要的理论意义。同时它也有助于增加我们化学工作者的“抽象”思维能力。在徐光宪等著的《量子化学》(下册)中有Lie群的应用。 　　6.常/偏微分方程 　　计算化学中的重要组成部分，无论是解析解还是数值解都有不同的应用。现在热门的混沌(chao)理论、孤波理论，正在崛起的非线性化学理论、化学动力学理论更是不可少。量化计算中偏微应用的倒不多，主化学属于理科类别，但是通常我们所知道的化学涉及的计算一般都是简单四则运算，涉及较深的数学要是常微。不过在重元素的相对论量子化学计算中偏微理论也有用。 　　7.数理统计 　　数理统计在分析化学中是很有用的，在纯理论化学很少用到。 　　以上内容是沪江小编根据自己的实际经验所谈的化学数学学科的学习情况，大家根据自己的学科特点合理安排学习，学好数学对于以后解决各学科问题有着莫大的帮助。

　　作为刚刚升学入读小学的学生，因为对刚刚换了新环境而感到新鲜和兴奋。由于小学和幼儿园不同，进入小学以后，学习要开始认真。但是因为学生刚刚进入小学，需要时间适应。而为了孩子能树立良好的学习习惯，家长应该要起到监督作用，平时在家要辅导学习多做练习。 　　小学数学二年级下册口学入读小学的学生，因为对刚刚换了新环境而感到新鲜和兴奋。由于小学和幼儿园不同，进入小学以后，学习要开始认真。但是因为学算题 　　24÷4= 7+63= 9×4= 36÷6= 9×7= 　　56÷8= 28+6= 7×5= 36+4= 30÷5= 　　63÷9= 64÷8= 38+16= 45÷5= 7÷1= 　　25+23= 12+35= 27+71= 46+33= 40÷8= 　　21+15= 36+22= 59+18= 72+24= 41-29= 　　44-9= 72+16= 43+32= 35-8= 56÷7= 　　8×2= 7+56= 56÷7= 12÷6= 4×2= 　　21-7= 7×3= 8÷8= 32÷4= 80-9= 　　( )×6=30 42÷7= 35-6= 28÷7= ( )×8=48 　　21÷3= 36÷4= 18÷2= 63÷7= 9×6= 　　9×9= 46+10= 65+40= 81÷9= 55-20= 　　9+46= 9÷3= 9÷9= 58+32= 80-28= 　　33+60= 54÷6= 40÷8= ( )×4=20 61-13= 　　15÷5= 9×3= 42-15= 18÷9= 180-60= 　　72-40= 47+8= 14+85= 61+27= 170+20= 　　5×9= 7×7= 73+16= 60+300= 10÷5= 　　83-29= 5×6= 43-17= 21+27= 32÷8= 　　30÷6= 36÷4= 64÷8= 5÷1= 15÷3= 　　16÷8= 42÷6= 400+50= 38+26= 93-8= 　　49÷7= 6×9= 56-30= 35÷5= 27+25= 　　数学作为主要的学习科目之一，应该要引起家长和学生的重视。那么，怎样才能学好数学呢，首先要做到课堂上的认真听课，养成不懂就问的良好学习习惯。课后要多做练习，孰能生巧。学习要讲究方法，要克服那种死守书本、机械呆板、不知变通的学习方法。

化学，学习的都是化学里最基础的理论知识，也是高中时期学习的重点和难点。学生在课堂上要学失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ， 5、注意两点 1、2NO2=N2O4 2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。 高二处于一个承上启下的阶段，既要学习新的知识又要巩固已学的知识。学生在学习的过程中有压力也是正常的，但是在压力面前千万不要轻易放弃。因为想取得理想的成绩，都必先做到坚持，学习时无止境的。学生在平常的学习要注意劳逸结合，合理安排学习时间。调整好学习心态，找准学习方法。这样长久下来，相信大家都可以做到不负众望。