反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。 　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 　　⑤变：当条件变学习以后，学生的学习压力就会逐渐增加，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增的科目之一。很多同学说，化学化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(3)判断化学平衡状态的标志： 　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变 　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ) 　　要想学好化学，首先要养成良好的学习习惯。课前一定要做好预习，上课的时候认真听课做笔记，课后学会总结和归纳。平时一定要多做练习，多做练习的好处可以巩固学过的知识和丰富自己的做题经验。以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别: 　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 　　2. 分别滴加学习生涯以后，学生的压力就会逐渐增加。由于高中三年主要是为了高考而做准备，所以学氯水，再加入少量四氯 化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 　　十三、 常见物质俗名 　　①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4

学生进入高中的学习生涯以后，就会逐渐感觉到学习的压力，因为高中要面临的就是高考，高考的意义十分重要。特别是化学发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。 　　10【答案】　B 　　【点拨】　由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路： 　　由题意，n(HNO3)=0.1 L×0.4 mol•L-1=0.04 mol， 　　n(Cu)=1.92 g64 g•mol-1=0.03 mol， 　　由3Cu+　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　3 8 　　0.03 mol 0.04 mol 　　可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 mol•L-1，答案为A。 　　但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下： 　　在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol， 　　n(Cu)=0.03 mol， 　　3Cu　+　8H+　+　2NO-3

挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 　　要想提高学习效率，首先要端正自己的学习态度。坚持自己的学习原则，课前要化学是初中新增加的一门课程，初中的化学知识相对来说比较简单。今日高中以后，很多同学开始发现化学的内容越来越难。学做好化学的预习工作，上课认真听课做笔记，遇到疑问的地方要及时找老师解决问题，课后的练习要到位。养成良好的学习习惯才能提高学习效率，希望以上内容可以帮助大家。

要求的情况下)。 　　4、对物质的量浓度的认识 　　(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。 　　(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。 　　(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。 　　(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系 　　(5)溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系 　　学习化学首先要要做到课前预习，上课认真听课做笔记，听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老化学知识相对于初中的知识来说要更难一点，学生的学习压力逐渐增加。这个时候，作为学生，首先要调整好学师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程。课后要多做练习，通过多做题来丰富自己的解题经验。

学习以后，学生就会逐渐感觉到学习的压力。要想学好化学立即变成红棕色 　　二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 　　② 几种重要阳离子的检验 　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝

学生进入高中的学习以后，学习压力就会逐渐增加。作为学生，首先要端正自己的学习态度，养成良好的学体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 　　常见物质除杂方法 　　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 　　1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 　　2CO2H2SCuSO4溶液洗气 　　3COCO2NaOH溶液洗气 　　4CO2CO灼热CuO用固体转化气体 　　5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 　　6H2SHCI饱和的NaHS洗气 　　7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 　　8CI2HCI饱和的食盐水洗气 　　9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气 　　10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤 　　11MnO2C--------加热灼烧 　　12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤 　　13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 　　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤 　　15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤 　　16SiO2ZnOHCI溶液过滤， 　　17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤 　　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 　　19NaCI溶液

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 　　4.气体摩尔体积(Vm) 　　①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 　　②定义公式为:Vn=V/n 　　③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 　　④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号SPT)，一个对象(只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可)，两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 　　⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 　　5.阿伏加德罗定律 　　①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 　　②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 　　6.标准状况下气体密度的计算 　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 　　标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。 　　7.物质的量浓度 　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 　　①定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 　　②定义公式为：C=n/v 　　③单位：常用mol/L 　　④注意：溶液体积的计算及单位 　　很多同学认为化学最难的地方就是化学方程式，但这学习的科目就会逐渐增加，其中化学就是新增的一门学科。化学是自然科学，和我们的生活息息相关。到了高中，化学也是学习化学最重要的地方。对于化学方程式一定要理解记忆，养成良好的学习习惯才能提高学习效率。平时多做练习可以巩固学过的知识，丰富自己的做题经验有效应对考试。希望以上内容可以帮助大家。

能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　三、硅酸(H2SiO3) 　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 　　四、硅酸盐 　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 　　五、硅单质 　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 　　六、氯气 　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，但是初中的化学知识相对来说比较基础，所以同学们也比较容易接受。进入高中以后，化学变为液态(液氯)和固态。 　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 　　Cl2的用途： 　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精 　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 　　很多同学在学习化学的时候认为方程式是最难的一个考点，那么怎样才能学好化学呢?首先在学习之前要做好预习工作，上课认真听课，在进行实验的过程中要记录实验的变化过程，做好笔记。课后要学会总结归纳，以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

　　高中必修一的数学知识是刚刚进入高中的学生们需要学习的内容，这段时期要及早的适应高中的学习生活。因为高中的数学确实不容易学习，早点调整心态，全力以赴进入数学知识世界。下面就是关于高中必修一数学中的函数知识点。 　　一：反比例函数 　　形如y=k/x(k为常数且k≠0)的函数，叫做反比例函数。 　　自变量x的取值范围是不等于0的一切实数。 　　反比例函数图像性质： 　　反比例函数的图像为双曲线。 　　由于反比例函数属于奇函数，有f(-x)=-f(x)，图像关于原点对称。另外，从反比例函数的解析式可以得出，在反比例函数的图像上任取一点，向两个坐标轴作垂线，这点、两个垂足及原点所围成的矩形面积是定值，为∣k∣。给出了k分别为正和负(2和-2)时的函数图像。 　　当K>0时，反比例函数图像经过一，三象限，是减函数 　　当K<0时，反比例函数图像经过二，四象限，是增函数 　　反比例函数图像只能无限趋向于坐标轴，无法和坐标轴相交。 　　知识点： 　　过反比例函数图象上必修一的数学知识是刚刚进入高中的学生们需要学习的内容，这段时期要及早的适应高中的学习生活。因为高中的数学确实不容易学任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。对于双曲线y=k/x，若在分母上加减任意一个实数(即y=k/(x±m)m为常数)，就相当于将双曲线图象向左或右平移一个单位。(加一个数时向左平移，减一个数时向右平移) 　　二：对数函数 　　对数函数的一般形式为，它实际上就是指数函数的反函数。因此指数函数里对于a的规定，同样适用于对数函数。 　　对于不同大小a所表示的函数图形： 　　可以看到对数函数的图形只不过的指数函数的图形的关于直线y=x的对称图形，因为它们互为反函数。 　　1.对数函数的定义域为大于0的实数集合。 　　2.对数函数的值域为全部实数集合。 　　3.函数总是通过(1，0)这点。 　　4.a大于1时，为单调递增函数，并且上凸;a小于1大于0时，函数为单调递减函数，并且下凹。 　　5.显然对数函数无界。 　　三：一次函数 　　自变量x和因变量y有如下关系： 　　y=kx+b 　　则此时称y是x的一次函数。 　　特别地，当b=0时，y是x的正比例函数。 　　即：y=kx(k为常数，k≠0) 　　一次函数的性质： 　　1.y的变化值与对应的x的变化值成正比例，比值为k即：y=kx+b(k为任意不为零的实数b取任何实数) 　　2.当x=0时，b为函数在y轴上的截距。 　　一次函数的图像及性质： 　　1.作法与图形：通过如下3个步骤 　　列表;描点;连线，可以作出一次函数的图像——一条直线。因此，作一次函数的图像只需知道2点，并连成直线即可。(通常找函数图像与x轴和y轴的交点) 　　2.性质：在一次函数上的任意一点P(x，y)，都满足等式：y=kx+b。一次函数与y轴交点的坐标总是(0，b)，与x轴总是交于(-b/k，0)正比例函数的图像总是过原点。 　　3.k，b与函数图像所在象限： 　　当k>0时，直线必通过一、三象限，y随x的增大而增大; 　　当k<0时，直线必通过二、四象限，y随x的增大而减小。 　　当b>0时，直线必通过一、二象限; 　　当b=0时，直线通过原点 　　当b<0时，直线必通过三、四象限。 　　特别地，当b=O时，直线通过原点O(0，0)表示的是正比例函数的图像。这时，当k>0时，直线只通过一、三象限;当k<0时，直线只通过二、四象限。 　　高中数学的学习很多人都觉得很难，在数学方面花了很多时间效果都不明显，大家可以来沪江网进行学习，这里面有专门的高中数学课程，帮助你掌握学习数学的方法，提升自我。