学习化学，我们首先就要把化学中的一些比较重要的化学元素和符号记下来。记下来这些元素的基础就是需要熟练的背诵化学元素周期表。背诵这个表格是有一定的技巧的，不能生背，硬背的话记的又慢，而且忘记的也很快。所以，大家看看下面的背诵方法，学习一下。 第一周期： 1氢(qīng) 2 氦(hài) ---- 侵害 第二周期： 3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期： 11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(gu
生了某种物质,能够控制胚芽生长.1934年,凯格等人从一些植物中化学分离出了这种物质并命名它为吲哚乙酸,因而习惯上常把吲哚乙酸作为生长素的同义词。 二、植物生长激素 生长素在扩展的幼嫩叶片和顶端分生组织中合成,通过韧皮部的长距离运输,自上而下地向基部积累.根部也能生产生长素,自下而上运输.植物体内的生长素是由色氨酸通过一系列中间产物而形成的.其主要途径是通过吲哚乙醛.吲哚乙醛可以由色氨酸先氧化脱氨成为吲哚丙酮酸后脱羧而成,也可以由色氨酸先脱羧成为色胺后氧化脱氨而形成。然后吲哚乙醛再氧化成吲哚乙酸.另一条可能的合成途径是色氨酸通过吲哚乙腈转变为吲哚乙酸。 通过上面两个方面的介绍，相信大家对动物和植物生长激素一定有了大致的了解和认知了。关于生长激素更加详细的内容大家可以深入了解学习。
为了方便九年级的同学们学习化学更加高效，沪江小编在这里给各位同学整理了九年级化学所学们学习化学更加高效，沪江小编在这里给各位同学整理了九年级化学用到的所有方程式，作为复习资料，只要好好复习这份资料，相信各位同学的化学必定打下一个坚实的基础，取得优异的成绩。下面和小编一起来学习一下这些方程式吧！ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中
化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2. 分别滴加学习生涯以后，学生的压力就会逐渐增加。由于高中三年主要是为了高考而做准备，所以学氯水，再加入少量四氯 化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4
凡是学过化学的同学只要提起氢氧化钙大家一定是耳熟能详，一点都不陌生，应为氢氧化钙是一种常见的化学物质，不仅在化学里常见，在我们平时的生活中也是时常见到并且用到。该化学物质究竟有什么样的化学性质以及有什么用途呢?想要了解这些问题的同学可以仔细阅读以下内容。 石灰石，其主要的化学成分主要是碳酸(CaCO3)，其中大理石的这个成分也是一样的。让我们来看看石灰石的化学式所引起的反应吧。 一、 石灰水的化学式 石灰水：Ca(OH)2 石灰水和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 制石灰水：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、 生石灰的化学式 生石灰是CaO--氧化钙 结构 主要成分是氧化钙(CaO)(CalciumOxide;Lime;QuickLime) 辨别：石灰石: 碳酸钙 CaCO3 熟石灰，消石灰:氢氧化钙Ca(OH)2 石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。 生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2,即平常说的熟石灰。 方程式CaO+H2O=Ca(OH) 2 三、 熟石灰的化学式 熟石灰的化学名叫氢氧化钙 ，又名消石灰，化学式为Ca(OH)2，是一种微溶于水的强碱。 1、化学性质 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。 2、氢氧化钙的形成和分解 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，而氢氧化钙加热到约500度又会发生分解： 3、用途: 1、建筑材料; 2、工业材料; 3、消毒。 在我们生活中存在很多化学式，只是我们很少去发现或者说成是关心他们是否存在，石灰石的化学式及石灰石所学过化学的同学涉及的其他化学式，以上就是一个很好的例子。 现在大家都对氢氧化钙有了一个更加全面的了解了吧。
什么颜色？ 箭头指示的就是啦 不过，影响溶液颜色的因素真的特别特别特别多，浓度、温度、混合物、水合水解、光线、拍摄角度...所以，你可能每次看到的颜色都略有不同呢~我就是我，颜色不一样的铁离子溶液！ 更多有趣实验，欢迎加入【仟问化学-激发求知欲】QQ群：549803965，老师们已总结好高一化学核心知识点等你来领~加群请备注：【来源头条+年级+仟问学堂】。更多仟问化学课程，可在沪江网校上查询试听。 更多有趣实验，欢迎加入【仟问化学-激发求知欲】QQ群：549803965，老师们已总结好高一化学核心知识点等你免费领~！加群备注：【来源头条+年级+仟问学堂】即可获得仟问化学独家精美课程讲义资料哦
后用极细的光束照射水绵。通过显微镜观察发现，好氧细菌只集中在叶绿体被光束照射到的部位附近;如果上述临时装片完全暴露在光下，好氧细菌则集中在叶绿体所有受光部位的周围。恩吉尔曼的实验证明：氧是由叶绿体释放出来的，叶绿体是绿色植物进行光合作用的场所。 光合作用的过程: 光反应阶段 光合作用第一个阶段中的化学反应，必须有光能才能进行，这个阶段叫做光反应阶段。光反应阶段的化学反应是在叶绿体内的类囊体上进行的。 暗反应阶段 光合作用第二个阶段中的化学反应，没有光能也可以进行，这个阶段叫做暗反应阶段。暗反应阶段中的化学反应是在叶绿体内的基质中进行的。光反应阶段和暗反应阶段是一个整体，在光合作用的过程中，二者是紧密联系、缺一不可的。 光合作用的重要意义 光合作用为包括人类在内的几乎所有生物的生存提供了物质来源和能量来源。因此，光合作用对于人类和整个生物界都具有非常重要的意义。光合作用的意义可以概括为以下几个方面; 第一，制造有机物。绿色植物通过光合作用制造有机物的数量是非常巨大的。据估计，地球上的绿色植物每年大约制造四五千亿吨有机物，这远远超过了地球上每年工业产品的总产量。所以，人们把地球上的绿色植物比作庞大的“绿色工厂”。绿色植物的生存离不开自身通过光合作用制造的有机物。人类和动物的食物也都直接或间接地来自光合作用制造的有机物。 第二，转化并储存太阳能。绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能，并储存在光合作用制造的有机物中。地球上几乎所学在学习生物的过程中总是感觉很难，因为生物的实验很多，需要记忆很多方程式。要学有的生物，都是直接或间接利用这些能量作为生命活动的能源的。煤炭、石油、天然气等燃料中所含有的能量，归根到底都是古代的绿色植物通过光合作用储存起来的。 第三，使大气中的氧和二氧化碳的含量相对稳定。据估计，全世界所有生物通过呼吸作用消耗的氧和燃烧各种燃料所消耗的氧，平均为10000 t/s(吨每秒)。以这样的消耗氧的速度计算，大气中的氧大约只需二千年就会用完。然而，这种情况并没有发生。这是因为绿色植物广泛地分布在地球上，不断地通过光合作用吸收二氧化碳和释放氧，从而使大气中的氧和二氧化碳的含量保持着相对的稳定。 第四，对生物的进化具有重要的作用。在绿色植物出现以前，地球的大气中并没有氧。只是在距今20亿至30亿年以前，绿色植物在地球上出现并逐渐占有优势以后，地球的大气中才逐渐含有氧，从而使地球上其他进行有氧呼吸的生物得以发生和发展。由于大气中的一部分氧转化成臭氧(O3)。臭氧在大气上层形成的臭氧层，能够有效地滤去太阳辐射中对生物具有强烈破坏作用的紫外线，从而使水生生物开始逐渐能够在陆地上生活。经过长期的生物进化过程，最后才出现广泛分布在自然界的各种动植物。 物理的学习首先要树立正确的生物学观点，掌握科学的学习方法。在进行生物实验的过程中，一定要做到仔细观察，做好记录。课后要学会总结和复习，平时可以多做练习，丰富自己的做题经验。大家也可以登录沪江网学习平台，上面有很多针对性的学习方法。
重要的工具之一。元素周期表的问世极大推动化学科学的进步与发展，那么我们如何快速而又准确的记忆周期表中所列元素呢?沪江小编给大家推荐了几种比较有效的记忆口诀。 A、按周期分： 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙) 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天) 第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊! B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 规律 一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数; 3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即学过化学的同学一定对于元素周期表不会陌生吧，化学可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 元素周期表的元素排列是有规律性的，这些规律为我们学习和记忆这些元素提供了便利，通过排对这些规律的掌握和研究，我们就可以轻松记忆元素周期表了。
学任务，同时还有繁重的教学成了污染。 教学设计示例 目的： 1. 使学生了解空气的组成。 2. 使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。 3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。 4. 初步培养学生的观察能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力;为学生提供展示特长和才干的机会。 重点：增强环保意识。 课时：1课时 准备： 1. 搜集资料 在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如： 课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章 照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟 杂志(或照片)：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片 漫 画：大气污染的严重后果 剪 报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等 录 像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应 2. 课外预习和调查 结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。 3. 课前活动(见学生页) (1)[观察]烟气观测活动。 (2) [小实验] 哪儿的尘土多? (3)[调查活动]交通流量与空气质量的关系。 4. 布置教学环境 组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。 对于初中的化学教案编写只需套用以上模板就可以了，这样，既能够节省时间，教案质量也能保证。所以大家以后就会有更多的时间花在教学当中去了。
