加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 13、生石灰和水学习化学最重要的就是理解和记忆化学方程式，而复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 (二)分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 19、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O (三)置换反应 19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 要想提高化学的学习方法，首先要端正自己的学习态度。学习化学要做到课前预习，上课认真听课做笔记，课后学好总结和归纳。平时的练习一定要到位，多做题才能巩固学过的知识。以上就是小编整理的初中化学知识点，希望可以帮助大家。
化学是初中新增加的一门课程，很多同学在刚刚接触化学的时候会认为化学很难学，其实只要掌握了学习的方法和技巧，化学
应和方法的研究，显然是高分子化学的最基本的研究内容。 早在19世纪中叶高分子就已经得到了应用，但是当时并没有形成长链分子这种概念。主要通过化学反应对天然高分子进行改性，所以现在称这类高分子为人造高分子。比如1839年美国人 G oodyear发明了天然橡胶的硫化;1855年英国人 P arks由硝化 纤维素(guncotton)和樟脑(camphor)制得赛璐珞(celluloid)塑料;1883年法国人 d e Chardonnet发明了人造丝 r ayon等。可以看到正是由于采化学而言，它作为一门新兴的综合性学用了合适的反应和方法对天然高分子进行了化学改性，使得人类从对天然高分子的原始利用，进入到有目的地改性和使用天然高分子。 高分子化学作为材料科学的一个支撑学科，其发展事实
作者姓名，姓名下面写单位名称(一、二级单位)、所在城市(不是省会的城市前必须加省名)、邮编，不同单位的多位作者应以序号分别列出上述信息。 3.提要：用第三人称写法，不以“本文”、“作者”等作主语，100-200字为宜。 4.关键词：3-5个，以分号相隔。 5.正文标题：内容应简洁、明了，层次不宜过多，层次序号为一、(一)、1、(1)，层次少时可依次选序号。 6.正文文字：一般不超过1万字，用A4纸打印，正文用5号宋体。 7.数字用法：执行GB/T15835-1995《出版物上数字用法的规定》，凡公元纪年、年代、年、月、日、时刻、各种记数与计量等均采用阿拉伯数字;夏历、清代及其以前纪年、星期几、数字作为语素构成的定型词、词组、惯用语、缩略语、临近两数字并列连用的概略语等用汉字数字。 8.图表：文中尽量少用图表，必须使用时，应简洁、明了，少占篇幅，图表均采用黑色线条，分别用阿拉伯数字顺序编号，应有简明表题(表上)、图题(图下)，表中数字应注明资料来源。 9.注释：是对文章某一特定内容的解释或说明，其序号为①②③……，注释文字与标点应与正文一致，注释置于文尾，参考文献之前。 10.参考文献：是对引文作者、作品、出处、版本等情况的说明，文化学工程学报》是我国化学工程界最具有学术权威的一类科学中用序号标出，详细引文情况按顺序排列文尾。以单字母方式标识以下各种参考文献类型：普通图书[M]，会议论文[C]，报纸文章[N]，期刊文章[J]，学位论文[D]，报告[R]，标准[S]，专利〔P〕，汇编[G]，档案[B]，古籍[O]，参考工具[K]。 11.基金资助：获得国家基金资助和省部级科研项目的文章请注明基金项目名称及编号，按项目证明文字材料标示清楚。 12.作者简介：第一作者姓名(出生年月-)，性别，民族(汉族可省略)，籍贯，现供职单位全称及职称、学位，研究方向。 13.其他：请勿一稿两投，并请自留原稿，本刊概不退稿，投寄稿件后,等待审查。审查通过编辑部会通知您一般杂志社审核时间是1-3个月：如果要是到我中心给你论文代发请详细看。 以上内容是《高校化学工程须学报》的投稿条件，通过对这些要求的了解我们可以更加容易的投稿成功。不管是哪一种行业都需要严谨科学的态度，只有这样我们才能在自己所属的行业里有所建树。
重要的物质之一，它对于人体有哪些重要作用，现在就跟着沪江小编的步伐，一起来了解一下吧! 食盐是人们生活中所不可缺少的，世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。化学式NaCl成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点： 1.维持细胞外液的渗透压 Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 2.参与体内酸碱平衡的调节 由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 3.氯离子在体内参与胃酸的生成 胃液呈强化学酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。 了解了上述内容，大家是不是对于平时常见的食盐有了更多的了解呢。其实食盐的摄取量也应该在安全范围下，过多和过少都不利于人体的健康。食盐还在很多方面上有不同的用途，有兴趣的也可以多了解。
加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 (1) 氧气：带火星的木条。 (2) 二氧化碳：澄清的石灰水。 (3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 第三单元 物质构成的奥秘 1.分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔) 影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子〔 〕、中子)和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数 中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 5. 化合价和化学式 (1)化合价 a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2价。 b. 几种数字的含义 Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3Fe2 ：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 ①写法: a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 ②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。 ③计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 学习化学，首先要培养自己的学习兴趣，兴趣是学习的动力。课前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，遇到不懂的要及时找老师一起解决问题，课后的练习要化学就是新增加的科目之一，初中的化学知识相对来说比较基础，同学们只要养成良好的学到位，多做题才能丰富自己的做题经验，以上就是小编整理的相关知识点，希望可以帮助大家。
反应的是( )。 A .将二氧化碳气体通过灼热的焦炭 B .将木炭浸入红水中 C .氢气通过灼热的氧化铜 D .镁带放入到稀盐酸中 2.将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是( A .剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 B .反应后生成了有毒的一氧化碳气体 C .燃烧中要吸收大量的热 D .反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是( )。 A .氧气 B .氢气 C .木炭 D .高锰酸钾 4.下列反应后一定能生成二氧化碳的是( )。 A .加热碱式碳酸铜 B .加热高锰酸钾 C .木炭燃烧 D .蜡烛在氧气中充分燃烧 5.下列物质中，碳元素的化合价最低的是( )。 A .金刚石 B .碱式碳酸铜 C .一氧化碳 D .甲烷(CH 4) A .二氧化碳具有氧化性 B .这里的碳具有还原性 C .有些燃烧不需要氧气 D .镁具有还原性 7.下列反应中，能吸收大量热的是( )。 A .碳还原二氧化碳 B .氢气还原氧化铜 C .锌粒和盐酸反应 D .白磷自燃 8.将3g 碳放在6g 氧气中燃烧，可生成的物质( )。 A .只有二氧化碳 B .只有一氧化碳 C .既有二氧化碳又有一氧化碳 D .以上说法都不对 9.碳单质和氢气都有的化学性质是( )。 A .氧化性 B .可燃性、还原性 C .常温下稳定性 D .都难溶于水中 10.下列对于木炭和硫粉在氧气中燃烧的说法中，错误的是( )。 A .都生化学性质有很多，我们要想很好的掌握碳这种物质，我们就需要把它的每一种性质都掌握了。但是，我们同学们都是学成了有刺激性气味的气体 B .都能放出热量 C .都属于化合反应 D .都发出白光 希望大家能够把上面的这些习题都仔细的做一遍，然后尽量的把这些习题都掌握了。做过之后就会发现关于碳的化学性质我们就能全记住了，而且基本不会忘记。
咬了，医生不让我吃。 重点句型 ---에게 + 被动型 惯用型，表示“被……” 예: 쥐는 고양이에게 잡혔다. 例：老鼠被猫捉到了。 同类句型 1. ---를/을 받다 与部分名词结合使用，表示“被……”。 예:결혼했냐는 질문을 받았어요. 例：别人问我是否已婚。 2. ---당하다 与动词结合使用，表示“被……”。 예:이번 일로 사기 당한 사담들이 많아요. 例：因为这件事而被骗的人很多。 3. ---되다 与一部分动词结合，表示“被……” 예:베이징이 멋지게 건설되었습니다. 例：北京建设得很美丽。 4. ---아/어/여 지다 与动词结合使用，表示“被……”。 예:이 연필은 글씨가 잘 써진다. 例：这支铅笔写字很漂亮。 二.表示使役和使役被动的基本句型 对话 가: 영수야, 동생에게 밥을 먹어 줘. A: 英淑啊，给妹妹喂饭。 나: 알았어요. B: 知道啦。 重点句型 1. ---가/이 ---을/를 + 使役动词 只用一个宾语表示被动。 예: 형이 동생을 울린다. 例：哥哥把弟弟弄哭了. 2. ---가/이 ---에게 ---을/를 + 使役动词 用直接宾语和间接宾语(通常是人)来表示使动。 예: 어머니는 아기에게 우유를 먹입니다. 例: 妈妈给孩子喂牛奶。 3. ---게 하다 表示“使……”，“让……”。 예:할머니께서 아이를 자게 하신다. 例：奶奶让孩子睡觉。 大家觉得这些内容有用吗?对你的韩语学习有帮助吗?如果你觉得有那就赶快收藏起来，平时也要好好去看去练，让自己熟悉知识点并且能够灵活运用。每一次的进步都不是偶然，都是我们努力得来。大家一起用勤奋与汗水浇灌成功吧!
化学是初中新增加的科目之一，很多同学刚刚接触化学的时候认为化学很难学，因为需要掌握的化学方程式很多。其实学习化学
理论和技术成果，满足国家战略需求，发挥不可替代的作用，率先建成世界一流研究所。”;四个重大突破：“基于自由电子激光平台的能源化学转化本质与调控、以合成气制乙醇为代表的化石资源转化利用、新型动力电源与储能技术、以化学激光为代表的化学能高效转化”;八个重点培育方向：“太阳能光-化学和光-电转化技术及科学利用、秸秆催化转化利用技术、甲烷和化学专业考研的同学梦寐以求的学府就是大连化学物理研究所了，它是中科院下属的一个研究单位，师资力量雄厚，学合成气直接转化制高值化学品、微反应技术、基于组学分析新技术的转化医学研究、寡糖农用制剂创制及应用推广、生态环境监测技术及设备、绿色高效推进技术”。 自建所以来，大连化物所造就了若干享誉国内外的科学家及一大批高素质研究和技术人才，先后有18位科学家当选为中国科学院和中国工程院
