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    提取溶质。   ①蒸干溶液结晶:从已纯净的某一种溶质的溶液中将溶质提取出来。例如:从精制的食盐水中提取NaCl晶体。   操作是:蒸发到当有较多晶体开始析出时,停止加热,不断搅拌,利用余热使溶质全部析出。   ②恒温蒸发溶剂结晶,趁热过滤。如:NaCl中混有少量KNO3,可控制适当温度,蒸发溶剂,让NaCl析出,KNO3留在母液而达到分离。   ③在高温时制成浓溶液,蒸发浓缩后,冷却结晶,过滤。如:KNO3中混有少量NaCl,   可在高温时制得它们的浓溶液,再蒸发一部分溶剂后,冷却到某温度,让KNO3(溶解度受温度影响大的溶质)析出,NaCl留在母液中而达到分离。另外,结晶水合物(如:FeCl3.6H2O等)的制取一般都是利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法使其析出。   ④低温时两种物质的溶解度受温度的影响差别不是很大,但在高温时,一种溶质的溶解度随温度升高而升高,另一种溶质的溶解度随温度的升高而减小,则可以采取升温结晶,趁热过滤,再冷却结晶,低温过滤的操作将二者都提取出来。如:NaNO3与Na2SO4的分离。由于Na2SO4的溶解度在某温度以上,随温度的升高反而减小,因此,在此温度以上制成浓溶液,再升高温度,是Na2SO4先析出。趁热过滤后,再将母液冷却到某一温度,再让NaNO3晶体析出。   (5)升华:碘与泥沙的分离;NaCl和NH4Cl晶体的分离等。   (6)渗析:胶体与溶液的分离。如:除去Fe(OH)3胶体中的NaCl.   (7)盐析:加入某种盐后,使原来溶质的溶解度降低而析出的方法。   如:加入饱和(NH4)2SO4溶液从蛋白质水溶液中分离蛋白质;加入NaCl从硬脂酸钠和甘油的混合液中学生党而言,高二已经过去了,即将到来的是高三学提取硬脂酸钠等。   化学最重要的就是实验过程中的记录,所以同学们在做实验的时候一定要认真观察实验过程的形态变化,做好记录,实验完成后要总结。平常可以多做练习来提高自己的做题能力,同时也是为了丰富自己的题库量。以上是化学实验知识点的总结,大家可以收藏起来,日后备用。

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