化学是进入初中以后新增的一门科目，同学们在刚刚接触化学的时候会认为化学很难。其实，要想学好化学，就要掌握学习的方法。对于化学公式，一定要理解和记忆。下面，沪江小编给大家分享几个化学方程式配平的方法，大家在学习过程中可以作为参考。 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2

用水、喷砂或化学净化剂等传统清洗方法，水、喷砂或化学净化剂等介质同时也被放射性元素污染，处理被二次污染的这些介质需要时间和资金。而使用干冰清洗工艺，干冰颗粒直接喷射到被清洗物体，瞬间升华，不存在二次污染的问题，需要处理的仅仅是被清洗掉的有核污染的积垢等废料。 　　3.干冰在美容行业的应用 　　有的皮肤科医生用干冰来治疗青春痘，这种治疗就是所谓的冷冻治疗。因为它会轻微的把皮肤冷冻。 　　4.干冰在食品行业的应用 　　在葡萄酒、鸡尾酒或饮料中加入干冰块，饮用时凉爽可口，杯中烟雾缭绕，十分怡人。 制作冰淇淋时加入干冰，冰淇淋不易融化。干冰特别适合外卖冰淇淋的冷藏 星级宾馆、酒楼制作的海鲜特色菜肴，在上桌时加入干冰，可 以产生白色烟雾景观，提高宴会档次 如制作龙虾刺身。 龙虾、蟹、鱼翅等海产品冷冻冷藏。干冰不会化水，较水冰冷藏更清洁、干净，在欧、美、日本等国得到广泛应用。

相反的胶体;(3)加热。 　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 　　29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 　　31、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易学生第一轮的总复习已经拉开了序幕，就高中的化学学潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 　　以上就是对于我们高中阶段化学学习中一些重点知识点的汇总，希望大家能够对以上内容加以记忆，只有在复习过程中完全掌握以上的知识点，在考试过程中遇到问题才能够迎刃而解。希望大家在接下来的化学复习中能够抓住重点，有效的提高自己的化学成绩。

温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 　　② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 　　③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 　　④ 32 g S8单质中含有的S—S键个数为2NA 　　⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 　　⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA 　　A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 　　2.已知下列反应的热化学方程式为： 　　⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 　　⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol 　　⑶H2(g)+ 　　O2(g)=H2O(g) ;ΔH 3=-241.8kJ/mol 　　H2O(l) = H2O(g); ΔH 2=+44kJ/mol 　　则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为 　　A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 　　3.目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: 　　①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl 　　③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O 　　下列叙述中正确的是 　　A.CH2=CH2是氧化剂 　　B.PdCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　C.CuCl2、PdCl2都是催化剂 　　D.CuCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　4.以下现象与电化腐蚀无关的是 　　A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 　　B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 　　C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生学习，学生的学铁锈 　　D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 　　由于高三的学习压力很大，所以大家一定要学会制定好学习方案，合理安排时间。对于化学科目，最重要的就是理解化学方程式和做好实验的笔记，学会总结。平常的练习不能少，只有通过多做练习才能巩固学过的知识。

化学是一门以实验为基础的学科，要想学好高中化学，就要认真做好化学实验。学习化学，一定要养成良好的学

加上n·H2O。 　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 　　根据诗意的要求分析如下： 　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物： 　　AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　(3)奇数配偶法 　　出现最多寻奇数， 　　再将奇数变为偶。 　　观察配平道理简， 　　二四不行再求六。 　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 　　解释： 　　1.出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。 　　化学方程式是化学学习的一个重要内容，大家在掌握了化学式的书写方式后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平的化学方程式要符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式。  

我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 　　化学反应和化学方程式 　　一、记住下列化学反应的转化关系 　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na 　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 　　2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 　　3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 　　4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 　　5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 　　6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 　　7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 　　8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 　　NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 　　9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 　　10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 　　金属+Cl2、卤素单质间的置换 　　二、有关气体制备的反应和实验装置 　　11、制备气体和生成气体 　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 　　Al+OH-、 　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 　　N2：* NH3+Cl2 　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; 　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl 　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) 　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 　　MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; 　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C 　　C2H2：CaC2 + H2O 　　三、化学反应与水有着密切的关系 　　12、生成水： 　　(1)化合反应 ：H2+O2 　　(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O 　　(3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 　　(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 　　(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 　　13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 　　水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 　　四、物质的检验、除杂 　　14、检验物质的试剂： 　　无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 　　有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 　　要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。

要求的情况下)。 　　4、对物质的量浓度的认识 　　(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。 　　(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。 　　(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。 　　(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系 　　(5)溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系 　　学习化学首先要要做到课前预习，上课认真听课做笔记，听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老化学知识相对于初中的知识来说要更难一点，学生的学习压力逐渐增加。这个时候，作为学生，首先要调整好学师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程。课后要多做练习，通过多做题来丰富自己的解题经验。

药量宁少勿多，不要取用未经鉴定无标签的试剂，随配随用，不可久置。 　　6.没学习化学的过程中，很多时候需要通过实验来得出结论。那么在实验的过程中需要观察变化反应，做好笔记。那么大家知道在做化学做过的实验要向能者请教或查清资料再做，不要冒然实验。 　　7.步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。 　　8.实验室要有一定的安全设施。 　　9.熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。 　　要想学好化学，就会接触到很多化学实验。而在实验的过程中，如果稍微操作不当，就会很容易引发实验事故。所以，同学们在做实验之前，一定要认识和遵循操作规程，认真仔细地进行操作，就可避免各种事故的发生，做到安全实验。希望以上内容可以帮助大家。

加入浓氨水，有()现象。 　　请分步写出CH4和Cl2四个反应。当黄绿色气体变浅时，试管内的物质最多有()种，其中产物有()种，()最多，是非极性分子的是()，为正四面体的是()，常温下是气体的是()，()是氯仿，()可作灭火剂(故不是所有的有机物都能燃烧)。如果生成的四种产物的物质的量相同，则反应的CH4和Cl2的体积比为()。什么事实说明二氯甲烷只有一种结构。 　　什么是取代反应?有发生取代反应的有机物有哪些? 　　3.甲烷在高温下裂解。 　　完成反应。在空气中加热到1000.C就分解成炭黑和氢气，这种说法()。 　　三、了解甲烷的实验室制法。 　　高中的化学实验会逐渐增多，如果在实验过程中没有注意观察实验过程，很容易就会错过解题的过程。所以，在实验过程一定要集中注意了，要学好记录没一个变化，实验完了要化学是进入初中以后新增加的课程。到了高中，化学的知识就要比初中知识更难了一些。但是小伙伴们也不用担心，只要掌握了学做好分析总结。课后可以多做一些相关的练习题来丰富自己的题库，这也是学习化学的一个方法。