计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 　　(2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 　　二、化学反应的限度——化学平衡 　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变学反映，进入高中以后，化学变得越来越难，这也是导致大家成绩下滑的其中一个原因。化学基本概念、理论与规律是化学化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(2)判断化学平衡状态的标志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z ) 　　化学是一门以实验为基础的学科，学习化学一定要理解和吃透课本。课堂上认真听课做好笔记，如果有不懂的地方要及时寻求老师的帮助。养成良好的学习习惯才能有效提高成绩进步，以上就是小编整理的化学学习重点，希望可以给大家带来帮助。

念及与自发反应方向的关系。 　　12.离子方程式的正确书写。 　　13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 　　14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 　　15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

　　学习德语写作大家已经进展到什么程度了呢?在词汇选择上，摒弃那些初级的浅显的词汇，尽量使用看起来“高端”一些的词汇，让自己的作文富有变化，也能体现出写学作者对德语的理解力，今天就以“sehr”这个词为例来看看它的替代词吧! 　　Los geht’s! 　　1. sehr alt => antik 　　古典的,古雅的 　　Beispiele 　　Er hat eine umfangreiche Sammlung sehr alter Teetassen. 　　Er hat eine umfangreiche 　　Sammlung antiker Teetassen. 　　(He has a

也是导致大家成绩下滑的其中一个因素。要想提高化学学习效率，一定要掌握学习方法，方法用对，学习才能事半功倍。下面是沪江小编给大家整理的关于高一化学必修二的知识重点，大家可以作为学习的参考。 　　一、元素周期表 　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 　　1、元素周期表的编排原则： 　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; 　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; 　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 　　熟记：三个短周期，第化学是高中学习的重要课程，很多同学进入高中以后发现高中的化学一和第七主族和零族的元素符号和名称 　　3、元素金属性和非金属性判断依据： 　　①元素金属性强弱的判断依据： 　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。 　　②元素非金属性强弱的判断依据： 　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。 　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 　　①质量数==质子数+中子数：A == Z+ N 　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 　　二、元素周期律 　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 　　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 　　三、化学键 　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 　　进入高中以后，学生的学习压力就会越来越大，作为一名高中生，首先要调整好自己的学习心态。要想学好高中化学，就要认真做好化学实验，对于课本的概念和公式，一定要理解和记忆。课后养成多做练习的习惯，丰富自己的解题经验，有利于应对考试。

学习好每一门科目。就初中阶段的化学学习而言，想要学好化学它为溶质。) 　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 　　以上就是我对于初中化学基本知识点的汇总，希望大家能够认真进行阅读并进行记忆，相信大家在掌握了这些基本的知识点后，就能够比较轻松的进行接下来的化学学习。希望这些知识点能够对大家的化学学习有一定的帮助。

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 　　(4)“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 　　3、勒夏特列原理的应用：勒夏特列原理除了用于典型的可逆反应建立的平衡体系外，也可用于其它的平衡体系。如溶解平衡、电离平衡甚至多重平衡等。如①用难挥发酸制易挥发酸②用金属Na和KCl反应制K是利用K的沸点低于Na，控制合适温度，使K成为气体从熔融混合物中化学实验中中很多化学反应，从中很多科学家也得出了不同的结论。而平衡移动也算其中比较著名的结论了，学习化学分离出来，使反应得以进行，并非是由Na、K还原性的强弱来决定的。 　　化学的平衡移动问题的解决需要有正确的思维，思维路径明确了，才可以往下进行解题。在遇到这种问题的时候不要紧张，可以根据上面给出的内容进行思考，完成作答。

要将练习偏向性的侧重德福的要求设置，此时的听力除了根据课本上的完成题目外，老师可以把整篇听力的构架词(比如连词组合、表示顺序承接的副词等)写在黑板上，让学生根据文章的逻辑性以及自己记下的内容还原听力的大致信息。在听力速度上，可以采取一快一慢的方式，第一遍按照原速播放，让学生尽可能多的记信息，并对文章有个大体的把控。第二遍按照1.2倍速播放，以此方式将语速尽可能的接近德福的速度，让学生依据第一遍的印象将信息补全。 　　4. B2阶段 　　由于B2阶段可以看做是德福备考的基础阶段，此阶段会接触与德福主题相关的大量单词和文章。依托于教材老师可以选择性的选取听力，时长最长6分钟，按照德福的语速播放2遍，并完成相应的题目。 　　上述内容大家看明白了吧，不要小看它们哦，如果你想学习这些内容大家可以来这里和更多的朋友一起探索。德语知识对于不少人来说还是比较困难的，如果你还有什么不清楚的地方也可学以来这里和我们一起探讨，大家一起加油吧!

　　化学学习中，酸的性质是需要大家了解的。如果对于酸的各项化学性质并不是太清楚的话，就要进行专项的学习了。知其然不知其所以然，是不可以的。在化学

中国科学技术协会主管、中国化学会和北京大学共同主办、北京大学化学学院物理化学学报编辑部编辑出版。月刊。主要刊载化学学科物理化学领域具有原创性实验和基础理论研究类文章。《物理化学学报》的办刊宗旨是坚持正确的办刊方针，以促进学术交流及本学科发展为已任，为发现和培养科技人才服务，提供一个总结、交流、宣传科技成果的园地。《物理化学学报》面向的读者群主要是化学及相关专业高年级大学生、研究生、教师和科研人员以及企业的研发人员。 　　物理化学学报学科分类 　　01、热力学，动力学和结构化学 (化学平衡与热力学参数、量热学、非平衡态热力学与耗散结构、统计热力学、宏观动力学、分子动态学、超快动力学、激发态、溶液化学、复杂流体、溶液结构、大气化学、动态结构、分子结构、体相结构、簇、谱学) 　　02、理论与计算化学 (量子化学、统计力学、模拟方法与应用、计算化学、化学信息学) 　　03、电化学和新能源 (电极过程动力学、界面电化学、电催化、谱学电化学、电化学表面科学、材料电化学、光电化学、纳米电化学、电化学能量转换与储存、腐蚀电化学) 　　04、胶体与界面化学 (表面活性剂、分散体系与流变性能、分子组装与聚集体、大分子、界面结构) 　　05、催化和表面科学 (多相催化、均相催化、仿生催化、光催化、环境化学、绿色化学、膜、表面结构、表面吸附) 　　06、光化学和辐射化学 (光化学、光物理、感光化学、材料光化学、等离子体化学、辐射化学、光电器件) 　　07、生物物理化学 (结构生物物理化学、生物光电化学与热力学、生命过程动力学) 　　08、材料物理化学 (纳米及介观结构、纳米材料、纳米科学、纳米生物材料、材料的物理化学性质) 　　中图分类号 　　O641 结构化学：化学键理化学学报》是国内物理化学学科水平较高的学术期刊，自创办以来，先后有无数物理化学论及种类、量子化学及计算、分子间的相互作用、络合物化学(配位化学)、立体化学 　　O642 化学热力学、热化学、平衡：化学热力学、化学亲和力、热化学、热力学平衡、体系的物理化学分析 　　O643 化学动力学、催化作用：化学动力学、燃烧及爆炸、催化、高压化学、高温化学、低温化学及深度冷冻化学 　　O644 光化学、辐射化学、超声波作用的化学过程：光化学、辐射化学 　　O645 溶液：液态溶液、固体溶液、气态溶液(气体的混合体)、溶盐、溶盐和溶液中的结晶作用 　　O646 电化学、磁化学：电解质溶液理论、电化学平衡、电解与电极作用、气体电化学(放电反应)、磁化学、等离子体化学 　　O647 表面现象的物理化学：表面现象的理论、表面活性物质的化学、吸附、粘附、湿润现象、毛细现象、其它表面现象 　　O648 胶体化学(分散体系的物理化学)：胶体、粗分散体系、胶体系统陈化及传动凝结作用 　　O649 半导体化学：半导体晶体结构、表面化学、分析化学、物理化学及化学物理。 　　《物理化学学报》分类很多，每一个分类对应着一个研究课题或是研究方向，了解这些分类，在以后的投稿中会对我们有所帮助的。