有名的地方当然是大海。凉爽的海风不停地吹，夏天人们都爱到釜山来。我在心绪不宁时也爱到海边去吹吹风。在那里感受海风，过不了多久就会重新得到力量。可以到海边转换心情，度过凉爽一夏，真是再好不过的事了。可是听说釜山的冬天不冷，冬天到釜山时穿得太少可是要遭罪的。因为冬天的寒风凛冽，釜山比人们传说中的要冷得多。釜山的大海固然有名，但还有一处毫不逊色于大海的地方。10月举办的电影节，正是釜山国际电影节。每年10月，不仅釜山各大电影院上映各国的多部电影，世界知名的电影演员和导演也会来釜山访问。我也很喜欢看电影，每到电影节无论有多么忙碌都到南浦洞电影街看电影。可以说釜山即是海的城市也是电影的城市。大家如果喜欢大海还有电影，请务必来釜山玩一趟。釜山绝对会给你留下难忘的愉快记忆。 　　上述内容大家看明白了吗?如果你正在备考韩语考试，那么这些内容希望能够带来一些帮助。当然想提高成绩顺利通过考试，我们需成要做的还有很多很多。如果你想要了解更多的韩语知识，不放来这里接受专业的课程培训吧。

常用也是大家最常听见的，第一次见面，互不认识的时候说“ 감사합니다 kam sa hab ni da ”绝对不会引起不必要的误会。 　　4 　　“谢谢”的回复 　　如果别人跟我们说“谢谢”，我们一般处于礼貌，会回一句“不客气”，“没关系”之类的话。 　　那么韩语里面有两个可以回复“谢谢”的表达。 　　1)아니에요 a ni ye yo 　　2)천만에요 cheon man ye yo 　　但是这个说的人很少，一般说的比较多的还是아니에요a ni ye yo ，可以理解成“不客气”的意思。 　　如果你只知道韩语的谢谢是 “康桑密达”，那么相信看了上述内容之后大家应该有了进一步的了解的，让我们从日常用语到敬语学起来。同样其他意思在韩语中也是有多种说法的，大家知道几个呢?如果你想了解更多的知识点，不放来这里一起学习。

实中任何一个事实都不影响另一个事实。相当于汉语的“不管…还是…”。如： 　　많고 적고 주는대로 받아 오너라. 不管是多是少，给多少你就拿来。 　　한번 교양해서 안되면 열번이고 스무번이고 계속 교양해야 한다. 　　教育一次不行，就应继续教育，不管是十次，还是二十次。 　　집에서고 학교에서고 열심히 학습했다. 　　不管是在家，还是在学校，都很用心地学习。 　　有时，在最后一个“고”后还可加“간에”。如： 　　비가 오고 눈이 오고간에 떠나야 한다.不管是下雨，还是下雪，都得出发。 　　这种用法的“고”可以换成“든지(든),나”等表示。 　　7)并列前后两件事实，表示尽管存在前一事实，但却出现与此相反的后一事实。相当于汉语的“…了，可是…”。这时，“고”后往往附加添意词尾“도”。如： 　　보고도 못 본체한다. 看学见了装作没看见。 　　듣고도 못 들은체한다. 听见了装没听见。 　　看了上述内容，大家学会了吗?你觉得上述内容的难易程度如何呢?其实我们学习韩语可以拥有自己的一套学习方法，完完全全适合自己的东西，这样才能让我们更好地进行下去。如果大家对此感兴趣的话，关注我们获取更多韩语知识吧。

境内的高速公路就会被堵得水泄不通。不过尽管如此，暑假一到，堵车还是在所难免。因此，外出旅游最好是周内出发，躲开交通高峰。或者干脆乘坐火车。 　　12 　　Sommerfrische 　　#避暑地 　　Sommerfrische这个词曾在19世纪盛行一时，格林兄弟编纂的德语词典里是这样阐释该词的：“城里人夏季去乡下休闲”。直到今天，城里人夏季去乡下的热情仍不减当年。 　　13 　　Freibad 　　#露天泳池 　　德国大约共有七千多家公共泳池，其中约半数是所谓的“Freibad”(露天泳池)。“Frei”在德语里是“自由”或“免费”的意思，但Freibad即不会赋予你更多自由，也不会提供免费服务，倒是可以让你在夏日里自由自在地在蓝天白云下戏水畅游。 　　14 　　Sauregurkenzeit 　　#无所事事的日子 　　18世纪时，“Sauergurkenzeit”(直译：酸黄瓜季节)特指食物短缺，人们只能以酸黄瓜充饥的时节。现在则泛指无所事事的日子。德国记者一般会将夏季称为“Sauergurkenzeit”，因为由于联邦议院暑假休会，可供报道的时事新闻会骤然减少。不过，随着全球化和网络技术的发展，这种现象已经发生了很大的改变。 　　15 　　Altweibersommer 　　#晚夏的艳阳天 　　夏秋换季的时候，九月份总会有几天阳光明媚、温度宜人的日子。英国人把它叫做“Indian Summer”，德国人则称之为“Altweibersommer”(晚夏的艳阳天)。此概念并非来源于“Weiber”(妇人)一词，而是指蜘蛛的“Geweben”，晚夏的游丝。Altweibersommer一到，就该和夏天说明年再见了。 　　这些内容大家都看明白了吗?千万不要小看这些东西哦，它们可能在你德语学习路上帮助到你呢。即使你没有想在德语方面有多大的成就，但是作为常识积累也是不错的。还想了解哪些德语知识，不妨来这里告诉我们吧。

要向长辈遵守礼节的时候，要用"-어/아요." 　　"-(으)세" 是非敬语形式的体现。说话者和听者之间是朋友关系，或者听者是晚辈的情况下使用。通常在对话中不学习韩语有很多方法，不知道你是用什么样的方法。你是不是也在为语法知识而苦恼呢?别着急，系统学使用，偶尔在老年人的谈话中使用。如： 　　아버지의 친구: 매일 아침마다 함께 운동하는 것이 어떻겠나? 　　爸爸的朋友： 每天早上一起做运动怎么样? 　　아버지: 그럼 매일 아침 함께 운동하세. 　　爸爸： 那就每天早上一起做运动吧。 　　不知道这些内容大家学会了没有?不管有没有掌握，我们都要认真对待。当然如果你想接受专业的韩语知识培训，不妨来这里和我们一起学习吧。时间会让大家成长，同样，长时间坚持学习也会让我们收获满满的知识储备，大家一起加油吧。

反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。 　　2.特点 　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。 　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。 　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。[1] 　　同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正学习化学平衡移动时特别要引导学生在审题过程中进行4个关注:一要关注容器是否可变，二要关注化学反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。 　　化学平衡的主要内容就是化学平衡移动，化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率低，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题。  

　　德语语法学习比较让人心累，大家最好摸索出自己的一套方法。德语直接引语变为间接引语，除了要牢固掌握虚拟式的变化规则、时态对应以及选择正确的句型外，人称的变化也让人头疼。该怎么学习下面我们就来了解一下吧! 　　“一主二宾三不变”中的数字一、二、三指的是直接引语的第一、二、三人称。 　　“一主”意为：原句直接引语中的第一人称在变成间接引语时与原句主句的主语相一致; 　　“二宾”指原句直接引语中的第二人称变化时与原句主句的宾语相互对应; 　　“三不变”则指：原句中的第三人称不发生任何变化。 　　下面用几个例句来学说明。 　　一主：.. 　　Er sagt, .leider muss ich morgen nach Berlin fahren.“ 　　Er sagt, dass er am naechsten Tag nach Berlin fahren müsse. 　　二宾：.. 　　Er sagt zu mir, .du rauchst zuviel.“ 　　Er sagt zu mir, dass ich zuviel rauchte. 　　三不变： 　　Er sagt zu mir, .er ist seit langem wieder zu Hause.“ 　　Er sagt zu mir, dass er seit langem wieder zu Hause. 　　下面再看一个比较复杂的句子： 　　Wang Lan sagt zu uns, .ich kann euch morgen leider nicht besuchen.“ 　　Wang Lan sagt zu uns, dass sie uns morgen leider nicht besuchen koenne. 　　上述内容大家看明白了吗?其实在德语学习的时候有很多方法可以帮助大家，但是找到适合自己的确实不容易。我们要在探索中前进，也要善于总结经验教训。如果在德语上还有哪些让你疑惑的地方，不妨来这里专业地学习学习吧。

发生的三个反应：(几个化合反应) 　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度，但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的，不同的化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　(1)金属与氧气反应： 　　40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和Hg(NO3)2液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)金属铁的治炼原理： 　　55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 　　(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 　　(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 　　这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆，不仅实验要用到，在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质，沪江网希望大家区分对待。

律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 　　12、排除法：选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案.利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。 　　13、十字交叉法：十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释，混合气体的平均组成，混合溶液中某种离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法。 　　14、拆分法：将题目所学生就多了一门化学科目要学。化学里面最让人头疼的就是化学计算题，这也是学生在考试中丢分最多的地方。面对化学提供的数值或物质的结构，化学式进行适当分拆，成为相互关联的几个部分，可以便于建立等量关系或进行比较，将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似)，同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。 　　当然，解题方法并不仅局限于以上

红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 　　② 以黄色为基色的物质 　　黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 　　溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 　　浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 　　棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 　　③ 以棕或褐色为基色的物质 　　碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 　　④ 以蓝色为基色的物质 　　蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 　　浅蓝色：臭氧、液氧等 　　蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 　　⑤ 以绿色为色的物质 　　浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 　　绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 　　深黑绿色：K2MnO4。 　　黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 　　⑥ 以紫色为基色的物质 　　KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 　　⑦ 以黑色为基色的物质 　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 　　浅黑色：铁粉。 　　棕学习新的知识也要巩固已经学黑色：二氧化锰。 　　⑧ 白色物质 　　无色晶体的粉末或烟尘; 　　与水强烈反应的P2O5; 　　难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 　　难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 　　与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O; 　　不完全反应的：MgO。 　　⑨ 灰色物质 　　石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。 　　(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 　　① 水合离子带色的： 　　Fe2+：浅绿色; 　　Cu2+：蓝色; 　　Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; 　　MnO4-：紫色 　　：血红色; 　　：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 　　②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。 　　运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 　　(2)主族金属单质颜色的特殊性 　　ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 　　铯：带微黄色 钡：带微黄色 　　铅：带蓝白色 铋：带微红色 　　(4)其他金属单质的颜色 　　铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。 　　(5)非金属单质的颜色 　　卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。 　　2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味) 　　① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 　　② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。 　　③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 　　④ 稀有气味：C2H2。 　　⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 　　⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 　　⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 　　⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 　　⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 　　3、气体的溶解性 　　(1)气体的溶解性 　　① 常温极易溶解的 　　NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 　　还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。 　　② 常温溶于水的 　　CO2(1:1) Cl2(1:2) 　　H2S(1:2.6) SO2(1:40) 　　③ 微溶于水的 　　O2，O3，C2H2等 　　④ 难溶于水的 　　H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 　　作为高二的学生来说，学习压力是肯定有的，因为除了要接受新知识的同时也要做好以往学过的知识。所以，学习过程中的知识点一点要做好总结，打好化学基础，为高三做好准备。这样才能争取在考试的时候取得理想的成绩，大家可以利用业余时间记忆知识要点，这样有效提高学习成绩。