高中化学方程式中的热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化,能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写也是一个比较容易出错的知识点，和小编一起来学习一下吧！

　　高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

　　常见的高中化学方程式之热化学方程式:

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

　　C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

　　C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　书写注意事项

　　(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强

　　(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

　　(3)不标“↑”或“↓”

　　(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。

　　(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

　　除了以上小编给大家整理的热化学方程式以外，还有其他的方程式，希望各位同学结合上面的知识点，重点复习一下热化学方程式，尽量减小在这个知识点的失误。