我们在学习化学式的时候，发现对于不同的化学反应化学式书写时需要注意的事项也会不一样。我们常见的一些化学反应，如热化学反应的化学方程式的书写就有很多问题需要注意。下面就是小编为大家总结的一些需要注意的事项，我们仔细的看看，学习一下。

　　(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)

　　(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.

　　(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.

　　(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同.

　　(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.

　　(6)不标“↑”或“↓”

　　(7)不注明反应条件,例如：△(加热)

　　(8)有机热化学方程式不用“=”,而用“→”

　　希望我们的同学们看完上面的注意事项之后，以后再书写热化学方程式的时候不会再犯错误。然后自己再去看看书写其它方程式的注意事项。