目中的隐含条件有关的，进行推理或演算。一般难题都有多种解法，条条大路通北京。要相信利用这道题的条件，加上自己学过的那些知识，一定能推出正确的结论。 　　数学题目是无限的，但数学的思想和方法却是有限的。我们只要学好了有关的基础知识，掌握了必要的数学思想和方法，就能顺利地对付那无限的题目。题目并不是做得越多越好，题海无边，总也做不完。关键是你有没有培养起良好的数学思维习惯，有没有掌握正确的数学解题方法。当然，题目做得多也有若干好处：一是“熟能生巧”，加快速度，节省时间，这一点在考试时间有限时显得很重要;一是利用做题来巩固、记忆所学的定义、定理、法则、公式，形成良性循环。 　　解题需要丰富的知识，更需要自信心。没有自信就会畏难，就会放弃;只有自信，才能勇往直前，才不会轻言放弃，才会加倍努力地学习，才有希望攻克难关，迎来属于自己的春天。 　　以上就是沪江的小编为大家整理的提高数学成绩的四大技巧，数学是很多同学的弱项，想要学好数学，技巧非常的重要，上学学习好的孩子很多，但是到了初中之后，很多人的成绩就会下降，尤其是数学方面，成了很多同学学文中沪江小编为大家整理了提高数学成绩的四大技巧，希望能够对大家有所帮助。

论法 　　讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 　　例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 　　[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 　　解法(一)： 　　最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。 　　设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 　　解法(二)： 　　设原混合气中氧气的体积为y(mL) 　　(1)设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 　　(y-5)×4=(30-y)×1 　　解得y=10(mL) 　　(2)若NO2过量： 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　4y y 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。 　　O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。 　　【评价】解法(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法(一)还是解法(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨化学对于大家的高考来说也是很关键的，化学科目掌握的好坏也直接影响综合卷子成绩的高低。高中的化学论法进行求算。 　　4y+5×2=(30-y-5)×1 　　解得y=3(mL) 　　原氧气体积可能为10mL或3mL。

会有只属于自己的特殊语汇，这种语汇的转换，既找不到相对应的对象，又无法还原。意译又不够理想时，运用假借技巧，也就是用相近的或相似的语汇来替代特殊语汇。 　　7、 词性转换法 　　译者根据译文的表达习惯，常常把原文中的词性转变成另一种词性表达，这种方法叫词性转换法。当然，这种词性的转换不能脱离原文的内容，而改变词性的目的仍然是为了更好地反映原文的内容。 　　上述内容大家都看明白了吗?如果对此感兴趣的话可以来这里更好地学习。当然如果你还对此有疑问的话也可以来这里一起学习，这里的培训课程已经开始上课了，想学了解或者想参与的千万不要错过哦!不管你是不是为了考试，我们都要好好努力。

生物转化包括( D ) 　　A. 氧化、还原 B .水解、结合 　　C. 氧化、还原、水解、结合 D .与葡萄糖醛酸、硫酸、氨基酸等结合 　　28. 以下哪个药物不是两性化合物( D ) 　　A .环丙沙星 B .头孢氨苄 C .四环素 D .大环内酯类抗生素 　　29. 吩噻嗪类抗精神病药的基本结构特征为( C ) 　　A. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔1个碳原子 　　B. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔2个碳原子 　　C. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔3个碳原子 　　D. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔4个碳原子 　　30. 镇痛药吗啡的不稳定性是由于它易( B ) 　　A. 水解 B .氧化 C .重排 D .降解 　　二、多项选择题 　　1. 下列药物中，具有光学活性的是( BDE ) 　　A. 雷尼替丁 B. 麻黄素 C. 哌替啶 D. 奥美拉唑 E. 萘普生 　　2. 普鲁卡因具有如下性质( ABCD ) 　　A. 易氧化变质 　　B. 水溶液在弱酸性条件下相对稳定稳定，中性碱性条件下水解速度加快 　　C. 可发生重氮化-偶联反应，用于鉴别 　　D. 具氧化性 　　E. 弱酸性 　　3. 用做抗高血压的二氢吡啶类拮抗剂的构效关系研究表明( ABCD ) 　　A. 1,4二氢吡啶环是必需的 　　B. 苯环和二氢吡啶环在空间几乎相互垂直 　　C. 3,5位的酯基取代是必需的 　　D. 4位取代苯基以邻位、间位为宜，吸电子取代基更佳 　　4. 下列哪些说法是正确的( BCD ) 　　A. 抗代谢药物是最早用于临床的抗肿瘤药物 　　B. 芳香氮芥通常比脂肪氮芥的毒性小 　　C. 赛替派属于烷化剂类抗肿瘤药物 　　D. 顺铂的水溶液不稳定，会发生水解和聚合 　　的抗肿瘤药物 E. 甲氨蝶呤是作用于DNA 拓扑异构酶Ⅰ 　　5. 氢化可的松含有下列哪些结构 ( ACDE ) 　　A. 含有孕甾烷 B. 10位有羟基 C. 11位有羟基 　　D. 17位有羟基 E. 21位有羟基 　　6. 下列哪些是雄甾烷的基本结构特征( AB ) 　　A. △4-3-酮 B. C-13位角甲基 C. A环芳构化 D. △4-3,20-二酮 　　7. 在糖皮质激素16位引入甲基的目的是( ACD ) 　　A. 16甲基引入可降低钠潴留作用 B. 为了改变糖皮质激素类药物的给药方式 　　C. 为了稳定17β-酮醇侧链 D. 为了增加糖皮质激素的活性 　　8. 属于酶抑制剂的药物有( ABD ) 　　A. 卡托普利 B. 溴新斯的明 C. 西咪替丁 　　D. 辛伐他丁 E. 阿托品 　　9. 属于脂溶性维生素的有( ACE ) 　　A. 维生素A B. 维生素C C. 维生素K D. 氨苄西林 E. 维生素D 　　10. 药物之所以可以预防和治疗疾病，是由于( ACD ) 　　A. 药物可以补充体内的必需物质的不足 　　B. 药物可以产生新的生理作用 　　C. 药物对受体、酶、离子通道等有激动作用 　　D. 药物对受体、酶、离子通道等有抑制作用 　　E. 药物没有毒副作用 　　11. 地西泮的代谢产物有( AB ) 　　A. 奥沙西泮 B. 替马 西泮 C. 劳拉西泮 D. 氯氮卓 　　有必要了解一下药物化学的重要性，药物化学是一门发现与发明新药、阐明药物化学性质、研究药物分子与机体细胞之间相互作用规律的综合性学科，是药学领化学的学习，使学生能够熟悉化学药物的结构、理化性质、体内代谢及临床应用，为有效、合理地使用化学域中重要的带头学科。药物化学是一门历史悠久的经典科学，具有坚实的发展基础，积累了丰富的内容，为人类的健康做出了重要的贡献。  

生锈， 　　8.食物发霉 ， 　　9.久置的澄清石灰水便浑浊， 　　10.硫酸腐蚀铁块， 　　11.用氢气还原氧化铜， 　　12.镁条的燃烧 　　13.鞭炮爆炸 　　14.比赛时发令枪 　　15.葡萄酿成酒 　　16.镁带燃烧发出耀眼白光 　　17.白磷自燃 　　18.白糖在油锅中高温后变为黑色 　　19.氢氧化铜高温分解 　　20.氢气燃烧 　　物理变化的例子也有很多：物理变化是指物质仅改变其物理性质(如：聚集状态,密度,溶解度,电导率等),而不化学变化的区别很简单，看看到底有没有新物质生成!有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学改变其分子(或晶体)化学组成和化学性质的变化. 　　以下为物理变化例子： 　　1 水蒸发和凝固 　　2 糖块融化 　　3 二氧化碳凝华为干冰 　　4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 　　5 放久的面粉结块 　　6 玻璃软化 　　7 镜子摔裂 　　8 砍倒大树 　　9 绘画的颜料变干 　　10 纸巾揉成一团 　　11 把灰尘扫到一起 　　12 揉

极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才化学分解。 　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 　　60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 　　61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 　　62.甲烷为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g) 　　②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”) 　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 　　64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 　　66.优先放电原理 　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 　　70.优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

目的求解。 　　如：解方程:(a+1)x2-2x+5=0 。有的同学看完题目就开始套用“一元二次方程的求根公式”。事实上，本题能否套用求根公式主要取决于方程本身是否一定是一元二次方程。因此应就“ a+1 ”是否为0作出讨论，分别就两种情况求解。 　　调整策略：一是不仅记住公式，更要记住公式的适用条件与范围;二是对照公式，仔细审题，看清哪些适用，哪些需另做讨论。 　　误区五：“多做难题、偏题、怪题，就能提高成绩” 　　学习过程中经常遇到这样的学生，简单的题目不屑一做，总喜欢钻研一些综合性强的、灵活度高的“难题”，以为这样就能学好数学;而喜欢做“偏题”、“怪题”的同学想法也很简单，以为这样就能拉开与其他学生的距离，提升自己学习成绩。可结果却总爱捉弄这些独辟蹊径的学生，给他们当头浇上一瓢冷水，让他们不由对自己的学习方法产生怀疑，甚至灰心失望。分析原因不难发现：中考试卷难题少，偏题、怪题很难遇到。而影响成绩的主要因素不是这些“独特”题目的因素。 　　调整策略：以基础题目为主，注意总结中考试题出题类型与规律，适当做少量几道有针对性的综合灵活题目。 　　很多同学在小学的时候，数学成绩一直非常的好，到初中以后数学成绩就突然下降，这和你的初中数学学习方法有很大的关系，方法不正确，即使再怎么努力也学不好数学，上初中学生的数学学习过程中，常因学习方法不当导致数学学文中沪江小编为大家整理了初中数学学习方法误区及调整策略，如果你也有这样的误区，那么一定要及时调整，这样数学成绩才能得到提高。

该用聚乙烯塑料，不能用聚氯乙烯塑料，鉴别这两种塑料的方法：取一块塑料点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，没有刺激性气味的是聚乙烯塑料。 　　(5)着着火的灶台上，滴几滴水在火上，火焰会突然旺一下，这是因为炉灶中的铁在高温下与水蒸气反应生学习了化学之后，很多人会发现在我们化学现象在我们的身边就有很多，只是以前我们不了解。化学成了易燃的氢气。 　　上面的这些生活中的化学现象和化学知识相信大家看完之后就很了解了，希望大家能够在以后的生活中多多发现，多多学习。

　　《应用化学》创刊于 1983 年，是经原国家科委(现中华人民共和国科学技术部)批准、中国科学院主管、中国化学会和长春应用化学研究所主办、科学出版社出版、面向国内、国外公开发行的学报类综合性学术期刊。其中包括有机化学、无机化学、高分子化学、物理化学、分析化学，与材料科学、信息科学、能源科学、生命科学互相关联和渗透，涉及的专业面广。 　　办刊宗旨: 着重报道化学及交叉学科有应用前景的创新性基础科学研究和创造性科研技术成果，介绍该领域中的新发现、新理论、新方法、新技术、新产品及相关科技信息，为推动应用化学学科的发展、加强国内国际间的学术交流、人才培养和现代化建设服务。 　　期刊栏目

论法 　　讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 　　例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 　　[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 　　解法(一)： 　　最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。 　　设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 　　解法(二)： 　　设原混合气中氧气的体积为y(mL) 　　(1)设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 　　(y-5)×4=(30-y)×1 　　解得y=10(mL) 　　(2)若NO2过量： 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　4y y 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。 　　O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。 　　【评价】解法(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法(一)还是解法(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨化学对于大家的高考来说也是很关键的，化学科目掌握的好坏也直接影响综合卷子成绩的高低。高中的化学论法进行求算。 　　4y+5×2=(30-y-5)×1 　　解得y=3(mL) 　　原氧气体积可能为10mL或3mL。