能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　三、硅酸(H2SiO3) 　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 　　四、硅酸盐 　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 　　五、硅单质 　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 　　六、氯气 　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，但是初中的化学知识相对来说比较基础，所以同学们也比较容易接受。进入高中以后，化学变为液态(液氯)和固态。 　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 　　Cl2的用途： 　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精 　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 　　很多同学在学习化学的时候认为方程式是最难的一个考点，那么怎样才能学好化学呢?首先在学习之前要做好预习工作，上课认真听课，在进行实验的过程中要记录实验的变化过程，做好笔记。课后要学会总结归纳，以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

也是提高成绩的最好方式;二是要补一下偏科，因为要得高分的话，绝对不能有偏科;三是不要另辟新径，就做这些实实在在的事情，就是把老师布置的任务完成好。第二，为走好下一步做好充足的准备，例如要养成良好的学习和生活习惯(包括作息时间要规律)，练练字，锻炼身体等。 　　不管是哪个年级的学生，化学学科复习要做到两个辩证统一。一是微观和宏观的辩证统一，微观到位就是每个知识点都要把握细节，要弄懂弄透，宏观到位就是要形成专题的知识体系;二是知识与方法的辩证统一，知识要落实，还得会应用，形成解决具体问题的方法，形成系统的思维方式。 　　听了小编的学习方法你有没有什么收获呢?所学生来说，想要把化学学好并不是一件容易的事情，需要我们拥有良好的学习习惯和适合自己的学有的东西都不是不劳而获的，一分耕耘一分收获，只要你肯努力，肯静下心来，你就能得到你想要的。加油，祝学习进步，一切顺利。 　　  

能在室温下使用，不用做反应容器，不可加热，读数平视，用前检漏。 　　3、滴定管： 　　(1)用途：准确量取或滴定液体体积的仪器， 　　(2)使用方法：刻度由上到下一般为0---25 m L.读数时可学习化学的阶段，常常会遇到一些需要我们自己来做实验的情况。由于很多的学生都是第一次做这种化学读到小数点后两位(最后一位为估计值)，分为酸式、碱式两种滴定管。 　　4、量气装置： 　　(1)用途：用排水法量取气体的体积。 　　(2)使用方法： 适用于难溶于水的气体的体积的测定要注意与洗气装置的区别。 　　5、托盘天平： 　　(1)用途：称取固体物质的质量。 　　(2)使用方法：调零;垫纸;称取(左物右码，)一般最小分度值为0.1g。 　　6、温度计： 　　(1)用途：测量物质的温度。 　　(2)使用方法：水浴时水银球浸在水中;制乙烯时，水银球浸在反应液中;测溶解度时，水银球放在饱和溶液中;石油分馏时，水银球放在支管口处;不容许超过量程。 　　希望大家能够把上面的每一条内容，每一个仪器的注意事项都看一遍，这对大家做实验是很有帮助的。

红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 　　1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品 　　化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 　　2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。 　　化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O 　　3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。 　　其化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓ 　　4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 　　化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 　　5、生产方法，精化学是我们进入初三以后新增的一门学科，通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中所用的肥料，化妆品等都是和化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 　　学习化学最难的地方就是化学方程式，要想提高化学的学习效率，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于化学课本内的化学公式，一定要理解和记忆。平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富资金的解题经验，有利于应对考试。

量差不超过0.1g。 24、淀粉水解程度的判断： 完全水解——加入碘水，不显蓝色。 尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。 部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。 25、检验卤代烃中卤原子的操作： 取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。 26、物质检验操作： 取样→加试剂→表现象→说结论。 以上是小编总结的高中化学实验的文字表达，希望对于各位对于这方面有薄弱的同学们可以提供必要的帮助，能够帮助到大家是小编最为高兴的。

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

人们生活提供丰富多彩的衣、食、住、行、用等享受性的产品;保障和增进人类的健康，提高人们的生活水平。合成染料的出现使染料顺利的实现了工业化，让颜色不再是一种奢侈品，将人类的生活变得多姿多彩;而食品添加剂的出现则大大满足了人们的食欲;能替代蔗糖的甜味剂，由于它们的甜度高，大多数不属于糖类，使糖尿病患者又可以体会到甜的滋味等，这些都极大地改善了人们的生活。 　　促进和推动科学技术的进一步发展 　　物质生产是科学技术进步的结果，但一些新物质诞生后，又反作用于科学技术，促进其进一步发展，如电子化学品、磁性材料、功能树脂、化学促进性物质等，客观上都起到了推动科学技术进一步发展的作用。 　　高经济效益 　　a.精细化学品的高经济效益，特别是社会经济效益对国民经济有着重大的影响，已经影响到一些国家的技术经济政策，不断提高化学工业内部结构的精细化率，把精细化工视为生财之道。 　　b.精细化学品对国民经济的重要影响导致精细化工在整体化学工业中的比重不断提高。我国近年来十分重视精细化学品的开发，染料、涂料、表面活性剂、黏合剂、助剂、农药、医药、功能高分子材料、油品添加剂等行业都研究及制订了发展规划。在今后相当长的一段时间内，我国精细化工一定会出现一个生机勃勃的局面。 　　在未来的社会发展中，精细化学品的作用范围将会更为广阔。虽然我们大部分人并不是专业的化学从业人员，但是我们要知道精细化学品发展对于我们的生活也化学品是化学物质中的组成部分，对我国的国民经济发展具有重要的作用。当我们还分不清什么是精细化学有着影响。多了解这方面的知识，对于学生的学习也是很有帮助的。

　　化学学习中，酸的性质是需要大家了解的。如果对于酸的各项化学性质并不是太清楚的话，就要进行专项的学习了。知其然不知其所以然，是不可以的。在化学

初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个。但利用反应的原理进行配平就比较简单了。 　　[例2] Fe2O3+CO——Fe+CO2 　　在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。 　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 　　综上所述，我们认为“标准看齐”配平法具有简单，易操作的优点，原理配平法不学习的化学知识，都是一些比较基础的知识。但是，由于我们都是第一次接触化学仅能弥补它的不足，同时又能让学生走出死记硬背化学原理的误区。下面留两道习题供同学们练习。 　　(1)CxHyOH+O2——2CO2+3H2O 　　(2)FexOy+CO——Fe+CO2 　　上面的化学方程式的配平方法希望大家能够仔细的阅读一遍，看看自己到底是哪方面不太熟悉，然后对照上面的方法弥补一下。希望大家能够尽快的把化学方程式的配平掌握下来。

提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3•H2O是弱电解质：_________________________________________ 　　________________________________________________________________________。 　　【答案】 　　(1)是　若是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水溶液中[OH-]应为0.010 mol•L-1，pH=12 　　(2)a-2 　　(3)浅　能，因为0.010 mol•L-1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH4+使NH3•H2O的电离平衡NH3•H2O NH4++OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种方法均证明NH3•H2O是弱电解质 　　(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，滴在pH试化学的学习过程中会有很多实验过程，通过实验来证明得出结论。而化学纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可) 　　学习化学要学会主动积极学习，课前做到预习好新课，找出课本内容的难点，上课注意认真听课。课后做到认真复习，温故而知新，养成一个好习惯很重要。而任何学习都要通过做题来巩固知识，多做练习可以有效丰富自己的题库。