化学在日常生活中的应用非常广泛，化学是医学和生命科学的重要理论基础和工具箱。化学

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。  

化学是从初中就开始开设的一门课程，初中化学还是比较基础的，都是生活中常见的知识，到了高中，化学的难度就更深了，电化学是高中化学

温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。 　　2、催化剂的使用 　　a.硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 　　b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。 　　c.铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 　　d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 　　e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 　　3、反应物的量 　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3;苯酚与浓溴水反应时要滴入过量浓溴水。 　　4、冷却 　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性有害物质，必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 　　a.需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验： “石油的蒸馏实验”。 　　b.用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”和 “溴苯的制取实验”。 　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 　　5、除杂 　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中有机化学中的知识点比较琐碎，学生学习一段时间后会有个迷茫阶段，这时大家不要太心急，在此沪江小编把有机分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 　　6、使用沸石(防止暴沸) 　　需要使用沸石的有机实验：实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。 　　7、尾气的处理 　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 　　如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧;“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物冷凝回流。 　　上述就是沪江小编与同学们分享的关于化学有机实验的几点注意事项，希望能够帮助同学们提升化学复习的有效性，取得理想的化学学习效果。  

基础学德语，大家肯定想要更好地入门。那么书籍的选择不可以马虎，零基础学德语有哪些入门书籍推荐?应该有不少同学本书有点老，但非常经典，读完这本书之后对德国的词汇以及构词法会有一个全面的了解，当然，我建议在学完B1之后再看这本书，因为尽管里面大部分是中文讲解，但有些词汇还是了解了之后，会理解的更加透彻一些。 　　NO.10 《德语语音》 　　这本小册子一直在用，对于德语而言，语音还算是有规律可循，但在初期一定要把口语打扎实了，所以初期一定要注意你的语音问题。 　　至于德语教材方面，目前现在市场上也是琳琅满目，代表有新标准、新求精、走遍德国、柏林广场，以及歌德学院的Menschen、Schritte、Aspekte等一系列原版教材。如果你想学习德语，就要根据自己的需求与实际选择适合自己的学习书籍。

可以很好地提高我们的英语听力。 　　另外自己一个人练习的时候恐怕要属“说”这个环节比较困难了，因为没有交流的对象，自己跟自己对话会感到奇怪，甚至难以继续。 　　事实上，也可以自己练习说话，这里有两种方法。首先，我们可以用英语表达我们身边发生的一切，如果条件允许，最好大声说出来，在这个过程中，我们不应该考虑自己的说话或语法是否正确。在有限的英语条件下，我们首先能够说出并完全描述一件事。 　　另一种方法就是模拟对话。我们可以找到一个令我们感兴趣的话题，可以想象正在和一个人谈论这个话题。你可以分别扮演角色甲和学角色乙，以不同的思维角度使用英语，这种练习方法也很有效。 　　然而，不管哪种练习方法，我们都必须坚持每天练习英语口语。不能三天打鱼两天晒网，否则，再有效的方法是无用的。 　　以上就是沪江英语培训小编为大家带来的零基础怎样自学英语口语的方法介绍，大家都掌握了吗?希望这些内容能够帮助到大家。更多英语口语学习方法，尽在沪江网，赶快关注吧。

　　考场作文是在有限的时间内，根据考题的要求来完成一篇文章，考生不仅要熟知作文的评分标准，防止意外丢分;还要有平日良好的作文素养积累，这两者缺一不可，才能写出极为优秀的考场高分作文。沪江直击中考-作文训练营助大家一臂之力。 　　语文哪里有问题?所有人的回答都是阅读和作文。语文考试中阅读和作文卷面分占70%左右，语文分数高低最终取决于阅读和作文得分率。可见阅读和作文在初中语文考试中的重要地位。 　　一篇普通的文章经过一番包装，效果大不一样，如果能别出心裁，为作文的内容打造一个新颖的包装，设计一个新奇的结构，会使文章增色不少。　　我们生活的世界纷繁复杂，我们生活的空间变幻多姿，然而由于学识、心态等因素，每个人眼中的世界又各不相同。因此要让别人知道你对客观事物的感受，你应该拥有也必须拥有一个能力——再现客观事物的能力。再现指的是过去的事情再次出现。要做到这一点，需

有的一系列规则、法则、规定等等好比风俗习惯到了一个陌生的新环境里不知道人家的风俗习惯的话那肯定是会碰壁的。 　　任何一种语言都是独一无二的，都有其独特性。如果连一点儿关于其独特性的一系列规定(即语法)都不想去了解的话那是很难学会这门外语的。对于语法。学习者掌握总比不掌握要强的多;但学习者可以不必专门去攻读语法而是在练习听、说、读、写等能力的过程中语法知识“补”了回来好像在异国他乡生活的过程中逐渐就学会了解文化与风俗一样。 　　从这里来看，我们应该明白，所谓的语感其实就是语法!传统的学习方法就是死记硬背，背句型、背语法、背单词等等!这些方法虽然是可以的，但不是最适合的!那么零基础的我们该如何培养日语语感呢? 　　作为日语学习者，语法是对这门语言的凝炼，好比大楼的钢筋骨架。无数语言学家为我们总结了实用的语法，使用它能让我们更好地学习语言，更学英语的过程中，老师经常说，要培养好语感，那这语感到底什么?对于现在学深入地掌握语言。离开这个骨架，即使学了很多年外语，使用的时候都会觉得“不稳当”。 　　所以，对于日语学习者来说，语法是一定要学的，还要认真学!! 　　经常有人报怨语法难学，搞不清楚。其实语法并不难，可能你

基础怎么学日语呢?怎么才能学好日语呢?零基础如何快速踏入初级日语入门学看书，跟着音频做影子练习。直到每个单词都听清楚，并且可以跟上的程度之后，再进行下一篇材料的影子练习。练习一段时间后，可以跳过前两个步骤，不先阅读材料，直接不看书进行跟读训练。 　　基础学日语：掌握节奏，学会断句 　　私は日本語ができます。 　　在恰当的地方略微停顿一下，听起来会更加自然。当然这些都是在练习中可以不断培养的。节奏掌握不好的同学可以多练习朗读日文，慢慢就会掌握节奏了哦。 　　以上就是沪江小编为大家带来的零基础日语学习的具体方法及注意事项的全部内容介绍，希望大家能够深入掌握，提升自己日语学习的效果。更多日语学习技巧，尽在沪江网，赶快关注吧。

高高)」「弟が(低高高高低)」 　　以此类推。 　　日语的高音节不能分在两处。即一个单词(包括后续的助词在内)中只能有“高低低”、“低高低”、及“低高高”等声调配置形式，而不可能出现类似“高低高”、“低高低高”或“高低高低”等声调配置。无论多长的单词，其声调配置都必须符合这个规律。 　　另外，当两个单词组成一个合成词时，第二个单词的第一个假名常常用重读。例如： 　　東京(とうきょう0)+大学(だいがく0)=東京大学(とうきょうだいがく⑤) 　　(3)如何发出正确的声调 　　我们将汉语的发音用日语声调符号标注一下。 　　你会发现汉语一个词相较日语有许多升降变化。如果日语同样的单词，则是以下情况。 　　所以日本人说汉语显得呆板，是因为对于他们来说，声调的多次升降变化是个难点，不容易把握。而中国人学习日语，同样要注意升降，把握住重音。 　　很多人可能一下子不能消化这么多的声调规则。也可以先把规则抛在一边，直接跟读记忆单词，在掌握了一定量的单词之后，回过头再来复习声调的规则，理解和记忆起来会方便许多。无论是教材录音或是日剧综艺动漫，多听多读，同时对照书本内容进行确认，是很重要的。 　　以上就是沪江小编为大家带来的零基础入门学习阶段声调要着重掌握的全部内容介绍，感谢大家的阅读。总之，大家在学习日语这门语言切不可囫囵吞枣，必须把每一个知识点都学扎实学透彻了，这样的日语入门让你才算学们在日语入门学习阶段往往不清楚情调怎么区分，这很正常，但持续这样肯定不行，零基础入门学得上是高质量的，才能为以后更深层次的日语学习打下坚实的基础。