题中可有以下几种具体形式出现： ⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。 ⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。 ⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。 以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。 ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m+n╪p+q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化;当m+n╪p+q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化;当m+n╪p+q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。 二化学平衡状态的特殊标志 在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢?这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。 从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)+nB(g)2pC(g)+qD(g)为例，化抽象为具体，提高学反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 二、化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变学反映，进入高中以后，化学变得越来越难，这也是导致大家成绩下滑的其中一个原因。化学基本概念、理论与规律是化学化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (2)判断化学平衡状态的标志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z ) 化学是一门以实验为基础的学科，学习化学一定要理解和吃透课本。课堂上认真听课做好笔记，如果有不懂的地方要及时寻求老师的帮助。养成良好的学习习惯才能有效提高成绩进步，以上就是小编整理的化学学习重点，希望可以给大家带来帮助。
这一个本子上。如果嫌麻烦可以直接把卷子剪下来。不要心疼卷子，你们的卷子太多，堆起来是不会有想看的欲望的。 (3)例题本：每一个知识点，对应一道例题。将所用知识点与例题对应，双向理解。 考试的出题人是学校的老师，所以，与分数直接挂钩的学习关键就是上课时间。利用好上课时间，提高课堂效率，成绩提高也会更快。但不要忘记及时复习，以及及时解决课上没有听懂的问题。 上述沪江小编整理的关于初中数学的高效学习方法就总结到这里了，希望广大同学们能够深入掌握这些技巧，提升自己数学学习的能力和效果。
文言虚词背熟并活学活用就可以了。 文言文的翻译方法要遵循“留、删、补、换、调、选”六字要求。 当把文言文翻译正确，那么文意理解，中心思想的把握自然也就不是难题了。 三、现代文阅读理解题的失分原因和提分方法。 现代文阅读理解的失分原因五花八门，有的是答题不规范，有的是答题要点不全，有的是答题凭主观臆想，不回扣原文，不会用原学文中重点字词总结答案而造成答案偏颇，有的是完全没有树立现代文阅读正确解题的思路和方法。唯有知道学生失分的原因，才能有的放矢进行专门有效的辅导。 四、作文失分的原因和解决方法。 作文最大的毛病在于立意不深，选材不当，言语肤浅幼稚，要从立意、选材、突出中心的各个写作技巧出发慢慢提高。关键在于讲一篇、写一篇、指导一篇再反复修改，或者写一篇、指导修改一篇
安人。 解析：该句是判断句，主语是“籍贯”，宾语是“人”，搭配不当。可以改为“他的籍贯是江苏海安”或“他是江苏海安人”。 九、发现缩小、减少、降低等词语同倍数相搭配，犯了不符合逻辑的毛病。 例18：由于高新技术的运用，电视机的价格比三年前降低了两倍。 例19：这种模型的赛车是按国际一级方程赛车式样仿真缩小32倍而成，从外观看，并不比玩具汽车大多少。 解析：缩小、减少、降低等词语同倍数相搭配，是不符合逻辑的，这类词语往往同百分数或分数相搭配。如减少了三分之二，降低了百分之五十，缩小了三个百分点等。 十、发现“不管”或“尽管”，看是否将两词误用。 例20：不管气候条件和地理环境都极端不利，登山队员仍然克服困难，胜利攀登到顶峰。 解析：“不管”后面的词语是不确定的，或选择性的，常带有“怎样”“多么”“或者”“还是”等词语;“尽管”后面的词语是确定的，不能有选择性。 以上就是沪江小编与大家分享的关于中考语文病句修改的10种类型及相应的解题技巧的内容，希望大家能够通过这些内容的阅读来掌握中考语文病句修改的基本内容，提升应对此类题型的综合能力。
生物金属。 化学性质：钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸(不一定是浓硫酸)和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。 总结：抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。 钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。 4.铌 铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。 化学符号：Nb 原子序数：41 原子量：92.9 电子层数：5 ，2-8-18-12-1 最外层电子数：1 常见化合价：+2，+3，+4，+5 第一电离能：664千焦/摩尔 电负性：1.6 属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。(说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化) 总结：常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。 5.钽 钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度：16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。 元素符号：Ta 原子序数：73 原子量：180.95 电子层数：6 电子排布情况：2-8-18-32-11-2 最外层电子数：2 化合价：+1，+2，+3，+6 第一电离能：761千焦/摩尔 电负性：1.5 常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。 总结：和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌 以上就是我对于五种化学性质比较稳定的金属的介绍，希望大家能够认真对上文进行阅读，从而对这些稳定金属能够有一个全化学作为理科生都必须进行学习的一门学科，是很多人学习过程中的短板，因为化学的学面的认识，当我们在学习过程中遇到了这些金属，能够很快的进行知识点的反应。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。
能用想学语言表达的，那就先用自己的母语代替，等全部造完后再去求助字典。 7.利用互联网的免费资源。零基础自学日语 8.利用卡片或小的便签本，在空余时间进行所学词组、句式的回顾。 9.对于一些发音类似或者拼写类似的词汇，可以对比记忆，最好的办法是编顺口溜，虽然编出来的顺口溜会比较傻。零基础自学日语 10.字典请一定使用双语字典。如果是英语的话，请用英英字典，一定一定不要用包含自己母语的字典。对于这样的字典要充分利用，不要仅仅局限于查单词，可以抽空随手翻翻，看看释义或例句零基础自学日语。 11.用目标语言写文章，我知道写出来的文章一定很幼稚，但请坚持，我们目的是要形成一种惯性思维零基础自学日语。 12.在学时态时，请学习并非一件易事，需要通过培训班课程的学习来提升自己。那么对于大家来说，自考日语的学按照先过去式，再现在式，最后未来式的顺序去学。这是按照使用频率的科学排法。日语学
仅对题型有清楚的认识，了解考点，还可以针对性的提升词汇和语法掌握量。 第二步：做分类 做过真题后，针对应试，还需要有个知识整合的过程，所谓分类也就是总结，可按照自己的理解从不同视角进行分类总结。分类提示如下： 总结词汇考点(反义词、近义词、多义词等) 总结语法考点(助词、词尾等) 总结题型 (对话题、问答题、替换题等) 通过以上不同视角的分类去俯瞰考试，总有点将考试尽在掌握的感觉，有效缓解考试前的紧张感。 第三步：背美文 写作领域除四十分客观题和30分主观题之外，最后30分作文题是学员考试要攻克的一大难题，作文考察学员运用韩国语写作的文字能力，检验书面韩国语表达，一般对于作文的文笔要求不会很高，但要突出文章写作的脉络感和节奏感，词汇运用和韩国语惯用句型的实际运用的准确性，字数在400-500字。 对于文章写作短期提高的难度很大，学员考试前要对于日常写作题目进一步熟悉，试写10篇左右(最好有韩语老师对写作进行指导修改)，还可以考前找到相关范文背诵，背诵几篇完整文章，对于提升韩国语语感很有好处，同时也可以借鉴原文语句，为考试时实战写作提供一点思路。
能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，但是初中的化学知识相对来说比较基础，所以同学们也比较容易接受。进入高中以后，化学变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 很多同学在学习化学的时候认为方程式是最难的一个考点，那么怎样才能学好化学呢?首先在学习之前要做好预习工作，上课认真听课，在进行实验的过程中要记录实验的变化过程，做好笔记。课后要学会总结归纳，以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。
大家都知道韩语也是一种语言的学习，对于一种语言的学习，首先大家应该知道就是听力口语，包括学
